stringtranslate.com

منیزیم

منیزیم یک عنصر شیمیایی است . دارای نماد  Mg و عدد اتمی 12 است  . این فلز خاکستری براق است که چگالی پایین، نقطه ذوب پایین و واکنش شیمیایی بالا دارد. مانند سایر فلزات قلیایی خاکی (گروه 2 جدول تناوبی ) به طور طبیعی فقط در ترکیب با عناصر دیگر وجود دارد و تقریباً همیشه حالت اکسیداسیون +2 دارد. به آسانی با هوا واکنش نشان می دهد تا پوشش نازکی از اکسید منیزیم ایجاد کند که از خوردگی بیشتر فلز جلوگیری می کند. فلز آزاد با نور سفید درخشان می سوزد. این فلز عمدتاً از طریق الکترولیز نمک های منیزیم به دست آمده از آب نمک به دست می آید . چگالی آن کمتر از آلومینیوم است و در درجه اول به عنوان جزئی در آلیاژهای قوی و سبک که حاوی آلومینیوم هستند استفاده می شود.

در کیهان ، منیزیم در ستارگان بزرگ و پیر با افزودن متوالی سه هسته هلیوم به یک هسته کربن تولید می‌شود . وقتی چنین ستارگانی به صورت ابرنواختر منفجر می شوند ، بیشتر منیزیم به محیط بین ستاره ای دفع می شود ، جایی که ممکن است در منظومه های ستاره ای جدید بازیافت شود. منیزیم هشتمین عنصر فراوان در پوسته زمین [13] و چهارمین عنصر رایج در زمین (پس از آهن ، اکسیژن و سیلیکون ) است که 13 درصد از جرم سیاره و بخش بزرگی از گوشته سیاره را تشکیل می دهد . این عنصر پس از سدیم و کلر ، سومین عنصر فراوان حل شده در آب دریا است . [14]

این عنصر یازدهمین عنصر فراوان از نظر جرم در بدن انسان است و برای تمام سلول ها و حدود 300 آنزیم ضروری است . [15] یون های منیزیم با ترکیبات پلی فسفات مانند ATP ، DNA و RNA برهم کنش دارند . صدها آنزیم برای عملکرد به یون منیزیم نیاز دارند. ترکیبات منیزیم به عنوان ملین های رایج و ضد اسیدها (مانند شیر منیزیم ) و برای تثبیت تحریک غیر طبیعی عصبی یا اسپاسم عروق خونی در شرایطی مانند اکلامپسی استفاده می شود . [15]

خصوصیات

خواص فیزیکی

منیزیم عنصری یک فلز سبک وزن خاکستری مایل به سفید است که چگالی آن دو سوم آلومینیوم است. منیزیم کمترین ذوب (923 کلوین (650 درجه سانتیگراد)) و کمترین نقطه جوش (1363 کلوین (1090 درجه سانتیگراد)) را در بین تمام فلزات قلیایی خاکی دارد. [16]

منیزیم پلی کریستالی خالص شکننده است و به راحتی در امتداد نوارهای برشی شکسته می شود . هنگامی که با مقادیر کمی از فلزات دیگر مانند 1٪ آلومینیوم آلیاژ شود، بسیار انعطاف پذیرتر می شود. [17] چکش خواری منیزیم پلی کریستالی نیز می تواند به طور قابل توجهی با کاهش اندازه دانه آن به حدود بهبود یابد. 1 میکرون یا کمتر [18]

هنگامی که به صورت پودری ریز می شود، منیزیم با آب واکنش می دهد و گاز هیدروژن تولید می کند:

Mg(s) + 2 H 2 O (g) → Mg(OH) 2 (aq) + H2 ( g) + 1203.6 kJ/mol

با این حال، این واکنش بسیار کمتر از واکنش های فلزات قلیایی با آب است، زیرا هیدروکسید منیزیم در سطح فلز منیزیم جمع می شود و واکنش های بعدی را مهار می کند. [19]

خواص شیمیایی

اکسیداسیون

خاصیت اصلی فلز منیزیم قدرت کاهش آن است. یک نکته این است که وقتی در معرض هوا قرار می‌گیرد کمی کدر می‌شود ، اگرچه برخلاف فلزات قلیایی خاکی سنگین‌تر ، محیط بدون اکسیژن برای ذخیره‌سازی ضروری نیست، زیرا منیزیم توسط لایه نازکی از اکسید محافظت می‌شود که نسبتاً غیرقابل نفوذ است و حذف آن دشوار است. [20]

واکنش مستقیم منیزیم با هوا یا اکسیژن در فشار محیط تنها اکسید "معمولی" MgO را تشکیل می دهد. با این حال، این اکسید ممکن است با پراکسید هیدروژن ترکیب شود تا پراکسید منیزیم ، MgO 2 را تشکیل دهد و در دمای پایین، پراکسید ممکن است بیشتر با ازن واکنش داده و سوپراکسید منیزیم Mg(O 2 ) 2 را تشکیل دهد . [21]

منیزیم در حالت جامد با نیتروژن واکنش می دهد، اگر پودر شود و درست زیر نقطه ذوب گرم شود، نیترید منیزیم Mg 3 N 2 را تشکیل می دهد . [22]

منیزیم با آب در دمای اتاق واکنش نشان می دهد، اگرچه بسیار کندتر از کلسیم، یک فلز گروه 2 مشابه، واکنش نشان می دهد. [20] هنگامی که در آب غوطه ور می شود، حباب های هیدروژن به آرامی روی سطح فلز ایجاد می شود. این واکنش با پودر منیزیم بسیار سریعتر اتفاق می افتد. [20] واکنش همچنین با دماهای بالاتر سریعتر رخ می دهد (به § اقدامات احتیاطی ایمنی مراجعه کنید). واکنش برگشت پذیر منیزیم با آب را می توان برای ذخیره انرژی و راه اندازی یک موتور مبتنی بر منیزیم مهار کرد . منیزیم همچنین با اکثر اسیدها مانند اسید کلریدریک (HCl) واکنش گرمازا می دهد و کلرید منیزیم و گاز هیدروژن تولید می کند، مشابه واکنش HCl با آلومینیوم، روی و بسیاری از فلزات دیگر. [23] اگرچه اشتعال انبوه یا فله دشوار است، فلز منیزیم مشتعل می شود.

منیزیم همچنین ممکن است به عنوان یک محترقه برای ترمیت استفاده شود ، مخلوطی از آلومینیوم و پودر اکسید آهن که فقط در دمای بسیار بالا مشتعل می شود.

شیمی آلی

ترکیبات ارگانومیزیم در شیمی آلی گسترده هستند . آنها معمولاً به عنوان معرف های گریگنارد یافت می شوند که از واکنش منیزیم با هالوآلکان ها تشکیل می شوند . نمونه هایی از معرف های گریگنارد فنیل منیزیم بروماید و اتیل منیزیم بروماید هستند . معرف های گریگنارد به عنوان یک هسته دوست معمولی عمل می کنند و به گروه الکتروفیل مانند اتم کربنی که در پیوند قطبی یک گروه کربونیل وجود دارد حمله می کنند .

یک معرف ارگانومیزیمی برجسته فراتر از معرف های گریگنارد ، آنتراسن منیزیم است که به عنوان منبع منیزیم بسیار فعال استفاده می شود. افزودنی بوتادین منیزیم مرتبط به عنوان منبعی برای دیانیون بوتادین عمل می کند.

مجتمع های دی منیزیم (I) مشاهده شده است. [24]

تشخیص در محلول

وجود یون منیزیم را می توان با افزودن کلرید آمونیوم ، هیدروکسید آمونیوم و مونوسدیم فسفات به محلول آبی یا رقیق HCl نمک تشخیص داد. تشکیل یک رسوب سفید نشان دهنده وجود یون های منیزیم است.

از رنگ آزو بنفش نیز می توان استفاده کرد که در حضور محلول قلیایی نمک منیزیم به رنگ آبی تیره در می آید. رنگ به دلیل جذب آزو بنفش توسط Mg(OH) 2 است .

فرم ها

آلیاژها

منیزیم شکننده است و زمانی که ضخامت آن با نورد سرد (بالا) تنها 10 درصد کاهش یابد، در امتداد نوارهای برشی شکسته می شود . با این حال، پس از آلیاژ کردن منیزیم با 1٪ Al و 0.1٪ کلسیم، ضخامت آن را می توان با استفاده از همان فرآیند (پایین) تا 54٪ کاهش داد.

در سال 2013، مصرف آلیاژهای منیزیم کمتر از یک میلیون تن در سال بود، در حالی که 50 میلیون تن آلیاژ آلومینیوم بود . استفاده از آنها از نظر تاریخی به دلیل تمایل آلیاژهای منیزیم به خوردگی، خزش در دماهای بالا و احتراق محدود شده است . [26]

خوردگی

در آلیاژهای منیزیم، وجود آهن ، نیکل ، مس یا کبالت به شدت خوردگی را فعال می کند . در مقادیر بیش از مقدار کمی، این فلزات به عنوان ترکیبات بین فلزی رسوب می کنند و محل های رسوب به عنوان مکان های کاتدی فعال عمل می کنند که آب را کاهش می دهند و باعث از دست دادن منیزیم می شوند. [26] کنترل مقدار این فلزات مقاومت در برابر خوردگی را بهبود می بخشد. منگنز کافی بر اثرات خورنده آهن غلبه می کند. این امر مستلزم کنترل دقیق ترکیب، افزایش هزینه ها است. [26] افزودن یک سم کاتدی، هیدروژن اتمی را در ساختار یک فلز جذب می کند. این امر از تشکیل گاز هیدروژن آزاد که یک عامل اساسی فرآیندهای شیمیایی خورنده است، جلوگیری می کند. افزودن حدود یک در سیصد قسمت آرسنیک، سرعت خوردگی منیزیم در محلول نمک را تا حدود ده کاهش می دهد. [26] [27]

خزش در دمای بالا و قابلیت اشتعال

تمایل منیزیم به خزش (تدریج تغییر شکل) در دماهای بالا با آلیاژ شدن با روی و عناصر کمیاب خاکی بسیار کاهش می یابد . [28] اشتعال پذیری به میزان قابل توجهی با مقدار کمی کلسیم در آلیاژ کاهش می یابد. [26] با استفاده از عناصر خاکی کمیاب، ممکن است بتوان آلیاژهای منیزیمی تولید کرد که در دماهای بالاتر نسبت به مایع منیزیم آتش نگیرد و در برخی موارد به طور بالقوه آن را به نقطه جوش منیزیم نزدیک کند. [29]

ترکیبات

منیزیم ترکیبات مختلفی را تشکیل می دهد که برای صنعت و زیست شناسی مهم هستند، از جمله کربنات منیزیم ، کلرید منیزیم ، سیترات منیزیم ، هیدروکسید منیزیم (شیر منیزیم)، اکسید منیزیم ، سولفات منیزیم ، و هپتاهیدرات سولفات منیزیم ( Epsom ). [30] [31]

تا سال 2020، هیدرید منیزیم به عنوان راهی برای ذخیره هیدروژن تحت بررسی قرار گرفت. [32] [33]

ایزوتوپ ها

منیزیم دارای سه ایزوتوپ پایدار است :24
Mg​25
Mg و26
Mg ​همه به مقدار قابل توجهی در طبیعت وجود دارند (جدول ایزوتوپ ها را ببینید). حدود 79 درصد منیزیم است24
Mg ​ایزوتوپ28
منیزیم رادیواکتیو است و در دهه 1950 تا 1970 توسط چندین نیروگاه هسته ای برای استفاده در آزمایش های علمی تولید می شد. این ایزوتوپ نیمه عمر نسبتاً کوتاهی دارد (21 ساعت) و استفاده از آن به دلیل زمان حمل محدود بود.

نوکلید26
منیزیم در زمین شناسی ایزوتوپی مانند آلومینیوم کاربرد پیدا کرده است .26
Mg یک محصول دختر پرتوزا است26Al که نیمه عمر آن 717000 سال است. مقادیر بیش از حد پایدار26
منیزیم در اجزای غنی از Ca-Al برخی از شهاب سنگهای کندریتی کربنی مشاهده شده است . این فراوانی غیرعادی به زوال والد آن نسبت داده می شود26
Al در اجزاء، و محققان نتیجه می گیرند که چنین شهاب سنگ هایی در سحابی خورشیدی قبل از26
آل پوسیده شده بود. اینها از قدیمی ترین اجرام منظومه شمسی هستند و حاوی اطلاعات حفظ شده درباره تاریخ اولیه آن هستند.

رسم کردن متعارف است26
Mg /24
Mg در برابر نسبت Al/Mg. در نمودار تاریخ گذاری هم زمان ، نسبت Al/Mg رسم شده است27
ال /24
Mg ​شیب isochron هیچ اهمیت سنی ندارد، اما نشان دهنده اولیه است26
ال /27
نسبت Al در نمونه در زمانی که سیستم ها از یک مخزن مشترک جدا شدند.

تولید

ورق و شمش منیزیم

وقوع

منیزیم هشتمین عنصر فراوان در پوسته زمین از نظر جرم است و در جایگاه هفتم با آهن در مولاریته قرار دارد . [13] در ذخایر بزرگ منیزیت ، دولومیت و سایر مواد معدنی و در آب‌های معدنی که یون منیزیم محلول است، یافت می‌شود . [34]

اگرچه منیزیم در بیش از 60 ماده معدنی یافت می شود ، اما تنها دولومیت ، منیزیت ، بروسیت ، کارنالیت ، تالک و الیوین از اهمیت تجاری برخوردار هستند. [35]

Mg​2+
 کاتیون دومین کاتیون فراوان در آب دریا است (حدود 1/8 جرم یون سدیم در یک نمونه مشخص)، که آب دریا و نمک دریا را به منابع تجاری جذابی برای منیزیم تبدیل می کند . برای استخراج منیزیم، هیدروکسید کلسیم به آب دریا اضافه می شود تا هیدروکسید منیزیم رسوب کند . [36]

MgCl
2+ Ca(OH)
2→ Mg(OH)
2+ CaCl
2

هیدروکسید منیزیم ( بروسیت ) در آب کم محلول است و می توان آن را با فیلتراسیون جمع آوری کرد. با اسید هیدروکلریک به کلرید منیزیم واکنش می دهد . [37]

Mg(OH)
2+ 2 HCl → MgCl
2+ 2 H
2O

از کلرید منیزیم، الکترولیز منیزیم تولید می کند. [38]

مقادیر تولید

تولید جهانی در سال 2017 تقریباً 1100 تن بود که عمده آن در چین (930 تن) و روسیه (60 تن) تولید شد. [39] ایالات متحده در قرن بیستم تامین کننده اصلی این فلز در جهان بود و 45% از تولید جهانی را حتی تا سال 1995 تامین می کرد. تنها تولید کننده ایالات متحده در سال 2013 ترک کرد: US Magnesium، یک شرکت گروه Renco واقع در سواحل دریاچه نمک بزرگ . [40]

در سپتامبر 2021، چین اقداماتی را برای کاهش تولید منیزیم در نتیجه ابتکار دولت برای کاهش در دسترس بودن انرژی برای صنایع تولیدی انجام داد که منجر به افزایش قابل توجه قیمت شد. [41]

فرآیندهای پیجون و بولزانو

یک کارگر ایرانی به فرآیند پیجون گرایش دارد

فرآیند Pidgeon و فرآیند Bolzano مشابه هستند. در هر دو، اکسید منیزیم پیش ساز فلز منیزیم است. اکسید منیزیم به صورت محلول جامد با اکسید کلسیم از طریق کلسینه کردن ماده معدنی دولومیت که محلول جامد کربنات های کلسیم و منیزیم است تولید می شود:

CaCO 3 · MgCO 3 → MgO · CaO + 2 CO 2

کاهش در دماهای بالا با سیلیکون اتفاق می افتد. از آلیاژ فروسیلیکون به جای سیلیکون خالص استفاده می شود زیرا مقرون به صرفه تر است. جزء آهن هیچ تاثیری بر واکنش ندارد و معادله ساده شده دارد: [ نیازمند منبع ]

MgO·CaO +Si → 2 Mg + Ca 2 SiO 4

اکسید کلسیم با سیلیکون به عنوان جاذب اکسیژن ترکیب می شود و سیلیکات کلسیم بسیار پایداری را تولید می کند. نسبت Mg/Ca پیش سازها را می توان با افزودن MgO یا CaO تنظیم کرد. [42]

فرآیند Pidgeon و Bolzano در جزئیات گرمایش و پیکربندی راکتور متفاوت است. هر دو منیزیم گازی تولید می کنند که متراکم و جمع آوری می شود. فرآیند Pidgeon بر تولید جهانی تسلط دارد. [43] [44] روش Pidgeon از نظر فنی پیچیده تر است و به دلیل شرایط رسوب تقطیر/بخار، یک محصول با خلوص بالا به راحتی قابل دستیابی است. [43] چین تقریباً به طور کامل به فرآیند سیلیکوترمیک Pidgeon وابسته است .

فرآیند داو

علاوه بر فرآیند کبوتر، دومین فرآیند پرکاربرد برای تولید منیزیم، الکترولیز است . این یک فرآیند دو مرحله ای است. مرحله اول تهیه مواد اولیه حاوی کلرید منیزیم و مرحله دوم تفکیک ترکیب در سلول های الکترولیتی به صورت فلز منیزیم و گاز کلر است . [44] واکنش اساسی به شرح زیر است:

MgCl 2 → Mg (g) + Cl 2 (g)

دمایی که این واکنش در آن انجام می شود بین 680 تا 750 درجه سانتی گراد است. [44]

کلرید منیزیم را می توان با استفاده از فرآیند Dow به دست آورد ، فرآیندی که آب دریا و دولومیت را در یک لخته ساز یا با آبگیری آب نمک کلرید منیزیم مخلوط می کند. سلول های الکترولیتی تا حدی در یک الکترولیت نمک مذاب غوطه ور می شوند که کلرید منیزیم تولید شده در غلظت های بین 6-18٪ به آن اضافه می شود. [44] این فرآیند دارای معایبی است از جمله تولید گاز مضر کلر و واکنش کلی بسیار انرژی بر و ایجاد خطرات زیست محیطی. [45] فرآیند Pidgeon با توجه به سادگی، دوره ساخت کوتاه‌تر، مصرف انرژی کم و کیفیت کلی منیزیم خوب در مقایسه با روش الکترولیز سودمندتر است. [20]

در ایالات متحده، منیزیم زمانی عمدتاً با فرآیند Dow در Corpus Christi TX ، با الکترولیز کلرید منیزیم ذوب شده از آب نمک و آب دریا به دست می‌آمد . محلول نمکی حاوی Mg2+
یون‌ها ابتدا با آهک (اکسید کلسیم) تصفیه می‌شوند و هیدروکسید منیزیم رسوب‌شده جمع‌آوری می‌شود:

Mg2+
(aq) + CaO (s) + H
2O (l) → Ca2+
(aq) + Mg(OH)
2(ها)

سپس هیدروکسید با استفاده از اسید هیدروکلریک و حرارت دادن محصول به کلرید منیزیم تبدیل می شود تا آب را از بین ببرد:

Mg(OH) 2 + 2 HCl → MgCl 2 + 2 H 2 O

سپس نمک در حالت مذاب الکترولیز می شود. در کاتد ، منیزیم2+
یون توسط دو الکترون به فلز منیزیم کاهش می یابد :

Mg2+
+ 2
ه-
→ Mg

در آند ، هر جفت کلر-
یون ها به گاز کلر اکسید می شوند و دو الکترون آزاد می کنند تا مدار کامل شود:

2 Cl-
→ Cl
2(g) + 2
ه-

فرآیند کربوترمیک

مسیر کربوترمیک به منیزیم به عنوان یک مسیر کم انرژی و در عین حال بهره وری بالا برای استخراج منیزیم شناخته شده است. شیمی به شرح زیر است:

کوره دوار برای کلسینه کردن استفاده می شود

C + MgO → CO + Mg

نقطه ضعف این روش این است که خنک شدن آهسته بخار می تواند باعث برگشت سریع واکنش شود. برای جلوگیری از این اتفاق، منیزیم را می توان به طور مستقیم در یک حلال فلزی مناسب قبل از شروع بازگشت حل کرد. خاموش کردن سریع بخار نیز می تواند برای جلوگیری از برگشت انجام شود. [46]

فرآیند YSZ

یک فرآیند جدیدتر، فناوری غشای اکسید جامد، شامل کاهش الکترولیتی MgO است. در کاتد، Mg2+
یون توسط دو الکترون به فلز منیزیم کاهش می یابد. الکترولیت زیرکونیای تثبیت شده با ایتریا (YSZ) است. آند یک فلز مایع است. در YSZ/آند فلز مایع O2-
اکسید می شود. لایه ای از گرافیت در حاشیه آند فلز مایع قرار دارد و در این رابط کربن و اکسیژن واکنش داده و مونوکسید کربن را تشکیل می دهند. هنگامی که نقره به عنوان آند فلز مایع استفاده می شود، کربن یا هیدروژن احیا کننده مورد نیاز نیست و تنها گاز اکسیژن در آند تکامل می یابد. [47] در سال 2011 گزارش شد که این روش 40 درصد کاهش هزینه هر پوند را نسبت به روش کاهش الکترولیتی فراهم می‌کند. [48]

فرآیند ریکه

ریکه و همکاران یک "رویکرد کلی برای تهیه پودرهای فلزی بسیار واکنش پذیر با کاهش نمک های فلزی در حلال های اتری یا هیدروکربنی با استفاده از فلزات قلیایی به عنوان عوامل کاهنده" توسعه داد که اکنون به عنوان فرآیند Rieke شناخته می شود . [49] Rieke شناسایی فلزات Rieke را در سال 1989 نهایی کرد، [50] یکی از آنها Rieke-magnesium بود که برای اولین بار در سال 1974 تولید شد. [51]

تاریخچه

نام منیزیم از واژه یونانی برای مکان‌های مربوط به قبیله مغناطیس‌ها ، یا ناحیه‌ای در تسالی به نام Magnesia [52] یا Magnesia ad Sipylum که اکنون در ترکیه است، گرفته شده است. [53] مربوط به مگنتیت و منگنز است که آنها نیز از این ناحیه سرچشمه می گیرند و به عنوان مواد جداگانه نیاز به تمایز دارند. برای این تاریخچه منگنز را ببینید .

در سال 1618، یک کشاورز در Epsom در انگلستان تلاش کرد تا آب گاوهای خود را از یک چاه محلی بدهد. گاوها به دلیل طعم تلخ آب از نوشیدن خودداری کردند، اما کشاورز متوجه شد که به نظر می رسد آب خراش ها و بثورات را بهبود می بخشد. ماده ای که از تبخیر آب به دست می آمد به نمک اپسوم معروف شد و شهرت آن فراگیر شد. [54] در نهایت به عنوان سولفات منیزیم هیدراته، MgSO شناخته شد
4· 7  اچ
2O . [55]

خود این فلز برای اولین بار توسط سر همفری دیوی در انگلستان در سال 1808 جدا شد. او از الکترولیز بر روی مخلوطی از منیزیم و اکسید جیوه استفاده کرد . [56] Antoine Bussy آن را به شکل منسجم در سال 1831 آماده کرد. اولین پیشنهاد دیوی برای نام "مگنیوم" بود، [56] اما نام منیزیم اکنون در بیشتر زبان های اروپایی استفاده می شود. [57]

استفاده می کند

فلز منیزیم

کاربرد غیرمعمول منیزیم به عنوان منبع روشنایی هنگام اسکیت بیداری در سال 1931

منیزیم بعد از آهن و آلومینیوم ، سومین فلز ساختاری پرمصرف است . [58] کاربردهای اصلی منیزیم به ترتیب عبارتند از: آلیاژهای آلومینیوم، ریخته گری دایکاست (آلیاژ شده با روی )، [59] حذف گوگرد در تولید آهن و فولاد، و تولید تیتانیوم در فرآیند کرول . [60]

منیزیم در مواد و آلیاژهای سبک وزن استفاده می شود. به عنوان مثال، هنگامی که با نانوذرات کاربید سیلیکون تزریق می شود ، استحکام ویژه بسیار بالایی دارد. [61]

از نظر تاریخی، منیزیم یکی از فلزات اصلی ساختمان هوافضا بود و در اوایل جنگ جهانی اول برای هواپیماهای نظامی آلمان و در جنگ جهانی دوم به طور گسترده برای هواپیماهای آلمانی استفاده می شد. آلمانی ها نام " Elektron " را برای آلیاژ منیزیم ابداع کردند، اصطلاحی که هنوز هم استفاده می شود. در صنعت هوافضای تجاری، منیزیم به دلیل خطرات آتش سوزی و خوردگی به طور کلی به اجزای مرتبط با موتور محدود می شد. استفاده از آلیاژ منیزیم در هوافضا در قرن بیست و یکم به دلیل اهمیت مصرف سوخت در حال افزایش است. [62] آلیاژهای منیزیم می توانند به عنوان جایگزینی برای آلیاژهای آلومینیوم و فولاد در کاربردهای ساختاری عمل کنند. [63] [64]

هواپیما

خودرو

بوگاتی Type 57 Aérolithe دارای بدنه ای سبک وزن بود که از الکترون ، یک آلیاژ منیزیم با علامت تجاری ساخته شده بود.

هر دو AJ62A و AE44 پیشرفت های اخیر در آلیاژهای منیزیم با دمای بالا و خزش پایین هستند. استراتژی کلی برای چنین آلیاژهایی تشکیل رسوبات بین فلزی در مرزهای دانه است ، به عنوان مثال با افزودن میشمتال یا کلسیم . [74]

الکترونیک

به دلیل چگالی کم و خواص مکانیکی و الکتریکی خوب، منیزیم برای ساخت تلفن های همراه، لپ تاپ و تبلت ، دوربین ها و سایر قطعات الکترونیکی استفاده می شود. [75] به دلیل وزن سبک آن در برخی از لپ تاپ های 2020 به عنوان یک ویژگی برتر استفاده شد. [76]

محصولات ساخته شده از منیزیم: استارت و تراشه، تیز کننده، روبان منیزیمی

منبع نور

هنگام سوختن در هوا، منیزیم نور سفید درخشانی تولید می کند که شامل طول موج های قوی فرابنفش است. پودر منیزیم ( پودر فلاش ) برای نورپردازی سوژه در روزهای اولیه عکاسی استفاده می شد . [77] [78] بعدها، رشته منیزیم در لامپ های فلاش عکاسی یک بار مصرف با اشتعال الکتریکی استفاده شد . پودر منیزیم در آتش بازی ها و شراره های دریایی که در آن به نور سفید درخشان نیاز است استفاده می شود. همچنین برای جلوه‌های مختلف تئاتری، [79] مانند رعد و برق، [80] چشمک‌های تپانچه، [81] و ظواهر ماوراء طبیعی استفاده می‌شد . [82]

منیزیم قابل اشتعال است و در دمای تقریباً 3100 درجه سانتی گراد (3370 کلوین؛ 5610 درجه فارنهایت) می سوزد [83] و دمای خود اشتعال نوار منیزیم تقریباً 473 درجه سانتی گراد (746 کلوین؛ 883 درجه فارنهایت) است. [84] دمای احتراق بالای منیزیم آن را به ابزاری مفید برای شروع آتش سوزی های اضطراری تبدیل می کند. کاربردهای دیگر عبارتند از: عکاسی با فلاش ، شعله های آتش، آتش بازی ، جرقه های آتش بازی، و شمع های تولد. منیزیم همچنین اغلب برای احتراق ترمیت یا سایر موادی که به دمای اشتعال بالا نیاز دارند استفاده می شود. منیزیم همچنان به عنوان یک عنصر آتش زا در جنگ استفاده می شود. [85]

فایر استارتر منیزیمی (در دست چپ)، با یک چاقوی جیبی و سنگ چخماق برای ایجاد جرقه هایی که براده ها را مشتعل می کند استفاده می شود.

دمای شعله منیزیم و آلیاژهای منیزیم می تواند به 3100 درجه سانتی گراد (5610 درجه فارنهایت) برسد، [83] اگرچه ارتفاع شعله بالای فلز در حال سوختن معمولاً کمتر از 300 میلی متر (12 اینچ) است. [86] پس از شعله‌ور شدن، خاموش کردن چنین آتش‌هایی دشوار است، زیرا در برابر چندین ماده که معمولاً برای خاموش کردن آتش استفاده می‌شوند، مقاومت می‌کنند. احتراق در نیتروژن (تشکیل نیترید منیزیم )، در دی اکسید کربن (تشکیل اکسید منیزیم و کربن ) و در آب (تشکیل اکسید منیزیم و هیدروژن که همچنین در اثر گرما در حضور اکسیژن اضافی می سوزد) ادامه می یابد. این ویژگی در سلاح های آتش زا در هنگام بمباران شهرها در جنگ جهانی دوم مورد استفاده قرار گرفت ، جایی که تنها دفاع مدنی عملی خفه کردن یک شعله سوزان در زیر ماسه خشک بود تا جو از احتراق خارج شود.

معرف شیمیایی

به صورت تراشکاری یا روبانی برای تهیه معرف های گریگنارد که در سنتز آلی مفید هستند . [87]

دیگر

ترکیبات

ترکیبات منیزیم، در درجه اول اکسید منیزیم (MgO)، به عنوان یک ماده نسوز در پوشش کوره ها برای تولید آهن ، فولاد ، فلزات غیر آهنی ، شیشه و سیمان استفاده می شود . از اکسید منیزیم و سایر ترکیبات منیزیم در صنایع کشاورزی، شیمیایی و ساختمانی نیز استفاده می شود. اکسید منیزیم حاصل از کلسینه کردن به عنوان یک عایق الکتریکی در کابل های مقاوم در برابر آتش استفاده می شود . [97]

منیزیم با هالوآلکان‌ها واکنش می‌دهد و معرف‌های گریگنارد را تولید می‌کند که برای طیف گسترده‌ای از واکنش‌های آلی و تشکیل پیوندهای کربن-کربن استفاده می‌شوند . [98]

نمک‌های منیزیم در غذاهای مختلف ، [99] کودها [100] (منیزیم جزء کلروفیل است [101] ) و محیط‌های کشت میکروب موجود است . [102]

سولفیت منیزیم در ساخت کاغذ ( فرایند سولفیت ) استفاده می شود. [103]

فسفات منیزیم برای نسوز چوب مورد استفاده در ساخت و ساز استفاده می شود. [104]

هگزافلوروسیلیکات منیزیم برای منسوجات ضد پروانه استفاده می شود . [105]

نقش های بیولوژیکی

مکانیسم عمل

برهمکنش مهم بین یون‌های فسفات و منیزیم، منیزیم را برای شیمی اسید نوکلئیک پایه همه سلول‌های موجودات زنده شناخته شده ضروری می‌سازد. بیش از 300 آنزیم برای عملکرد کاتالیزوری خود به یون منیزیم نیاز دارند، از جمله تمام آنزیم هایی که از ATP استفاده می کنند یا سنتز می کنند و آنزیم هایی که از نوکلئوتیدهای دیگر برای سنتز DNA و RNA استفاده می کنند . مولکول ATP معمولاً در یک کلات با یون منیزیم یافت می شود. [106]

تغذیه

رژیم غذایی

رجوع به کپشن برای توضیحات کامل لینک را دنبال کنید
نمونه هایی از منابع غذایی منیزیم (در جهت عقربه های ساعت از بالا سمت چپ): مافین سبوس ، دانه کدو تنبل ، جو ، آرد گندم سیاه ، ماست وانیلی کم چرب ، مخلوط دنباله دار ، استیک هالیبوت ، لوبیا گاربانزو ، لوبیا لیما ، سویا ، و اسفناج

ادویه جات، آجیل، غلات ، کاکائو و سبزیجات منابع خوبی از منیزیم هستند. [15] سبزیجات برگ سبز مانند اسفناج نیز سرشار از منیزیم هستند. [107]

توصیه های غذایی

در بریتانیا ، مقادیر توصیه شده روزانه برای منیزیم برای مردان 300 میلی گرم و برای زنان 270 میلی گرم است. [108] در ایالات متحده کمک‌های غذایی توصیه‌شده (RDAs) 400 میلی‌گرم برای مردان 19 تا 30 ساله و 420 میلی‌گرم برای افراد مسن‌تر است. برای زنان 310 میلی گرم برای سنین 19 تا 30 سال و 320 میلی گرم برای افراد مسن. [109]

مکمل

آماده‌سازی‌های دارویی متعددی از منیزیم و مکمل‌های غذایی موجود است. در دو آزمایش انسانی، اکسید منیزیم، یکی از رایج‌ترین شکل‌های مکمل‌های غذایی منیزیم به دلیل محتوای بالای منیزیم به ازای هر وزن، نسبت به سیترات منیزیم ، کلرید، لاکتات یا آسپارتات زیستی کمتری داشت. [110] [111]

متابولیسم

بدن یک فرد بالغ دارای 22 تا 26 گرم منیزیم است، [15] [112] که 60 درصد آن در اسکلت ، 39 درصد درون سلولی (20 درصد در عضله اسکلتی) و 1 درصد خارج سلولی است. [15] سطوح سرمی معمولاً 0.7-1.0 mmol/L یا 1.8-2.4 mEq /L است. سطوح سرمی منیزیم ممکن است حتی زمانی که منیزیم داخل سلولی کمبود دارد، طبیعی باشد. مکانیسم های حفظ سطح منیزیم در سرم، جذب متفاوت گوارشی و دفع کلیوی است . منیزیم درون سلولی با پتاسیم درون سلولی همبستگی دارد . افزایش منیزیم باعث کاهش کلسیم می شود [113] و بسته به سطح اولیه می تواند از هیپرکلسمی جلوگیری کند یا باعث هیپوکلسمی شود. [113] هر دو شرایط دریافت پروتئین کم و زیاد، جذب منیزیم را مهار می کنند، همانطور که میزان فسفات ، فیتات و چربی در روده نیز وجود دارد. منیزیم جذب نشده از طریق مدفوع دفع می شود. منیزیم جذب شده از طریق ادرار و عرق دفع می شود. [114]

تشخیص در سرم و پلاسما

وضعیت منیزیم ممکن است با اندازه گیری غلظت منیزیم سرم و گلبول های قرمز همراه با محتوای منیزیم ادرار و مدفوع ارزیابی شود ، اما تست های بارگیری منیزیم داخل وریدی دقیق تر و کاربردی تر هستند. [115] حفظ 20٪ یا بیشتر از مقدار تزریق نشان دهنده کمبود است. [116] از سال 2004، هیچ نشانگر زیستی برای منیزیم ایجاد نشده است. [117]

غلظت منیزیم در پلاسما یا سرم ممکن است برای اثربخشی و ایمنی در افرادی که دارو را به صورت درمانی دریافت می‌کنند ، برای تایید تشخیص در قربانیان احتمالی مسمومیت ، یا کمک به تحقیقات پزشکی قانونی در مورد مصرف بیش از حد کشنده، کنترل شود. نوزادان مادرانی که سولفات منیزیم تزریقی در طول زایمان دریافت کرده‌اند ممکن است با سطوح طبیعی منیزیم سرم سمیت داشته باشند. [118]

کمبود

منیزیم کم پلاسما ( هیپومنیزیمی ) شایع است: در 2.5 تا 15٪ از جمعیت عمومی یافت می شود. [119] از سال 2005 تا 2006، 48 درصد از جمعیت ایالات متحده منیزیم کمتری نسبت به مقدار توصیه شده در رژیم غذایی مرجع مصرف کردند . [120] علل دیگر افزایش ضایعات کلیوی یا گوارشی، افزایش جابجایی داخل سلولی و درمان ضد اسیدی با مهارکننده پمپ پروتون است. بیشتر آنها بدون علامت هستند، اما ممکن است علائم مربوط به اختلال عملکرد عصبی عضلانی ، قلبی عروقی و متابولیک رخ دهد. [119] الکلیسم اغلب با کمبود منیزیم همراه است. سطوح پایین مزمن منیزیم سرم با سندرم متابولیک ، دیابت نوع 2 ، فاسیکولاسیون و فشار خون بالا مرتبط است . [121]

درمان

طبقه بندی شده بر اساس نوع نمک منیزیم، سایر کاربردهای درمانی عبارتند از:

مصرف بیش از حد

مصرف بیش از حد از منابع غذایی به تنهایی بعید است زیرا منیزیم اضافی در خون به سرعت توسط کلیه ها فیلتر می شود ، [119] و احتمال مصرف بیش از حد در حضور اختلال عملکرد کلیه بیشتر است. مصرف بیش از حد مکمل ها بعید نیست. در واقع، درمان مگادوز باعث مرگ در یک کودک خردسال، [128] و هیپرمنیزیمی شدید در یک زن [129] و یک دختر جوان [130] شده است که کلیه های سالم داشتند. شایع ترین علائم مصرف بیش از حد تهوع ، استفراغ ، و اسهال است . علائم دیگر عبارتند از افت فشار خون ، گیجی، کند شدن ضربان قلب و تنفس ، کمبود سایر مواد معدنی، کما ، آریتمی قلبی و مرگ بر اثر ایست قلبی . [113]

عملکرد در گیاهان

گیاهان برای سنتز کلروفیل به منیزیم نیاز دارند که برای فتوسنتز ضروری است . [131] منیزیم در مرکز حلقه پورفیرین در کلروفیل به روشی مشابه آهن در مرکز حلقه پورفیرین در هم عمل می کند . کمبود منیزیم در گیاهان باعث زرد شدن اواخر فصل بین رگبرگ‌های برگ، [132] به‌ویژه در برگ‌های مسن‌تر می‌شود و می‌توان آن را با استفاده از نمک‌های اپسوم (که به سرعت شسته می‌شود )، یا سنگ آهک دولومیتی خرد شده در خاک اصلاح کرد.

اقدامات احتیاطی ایمنی

بلوک منیزیمی که با مشعل دمنده گرم می شود تا خودسوزی شود و نور سفید شدیدی منتشر می کند

فلز منیزیم و آلیاژهای آن می توانند خطرات انفجاری باشند. آنها به شکل خالص خود در صورت مذاب شدن یا به صورت پودر یا روبان بسیار قابل اشتعال هستند. سوختن یا مذاب منیزیم به شدت با آب واکنش می دهد. هنگام کار با منیزیم پودری، از عینک های ایمنی با محافظ چشم و فیلترهای UV (مانند استفاده از جوشکارها) استفاده می شود زیرا سوزاندن منیزیم نور ماوراء بنفش تولید می کند که می تواند به طور دائم به شبکیه چشم انسان آسیب برساند. [135]

منیزیم قادر به کاهش آب و آزادسازی گاز هیدروژن بسیار قابل اشتعال است: [136]

Mg(s) + 2 H
2O (l) → Mg(OH)
2(s) + H
2(g)

بنابراین آب نمی تواند آتش منیزیم را خاموش کند. گاز هیدروژن تولید شده آتش را تشدید می کند. ماسه خشک یک عامل خفه کننده موثر است، اما فقط در سطوح نسبتاً هموار و صاف.

منیزیم با دی اکسید کربن به صورت گرمازا واکنش می دهد و اکسید منیزیم و کربن را تشکیل می دهد : [137]

2 Mg(s) + CO
2(g) → 2 MgO(s) + C(s)

از این رو، دی اکسید کربن به جای خاموش کردن آتش منیزیم سوخت می دهد.

سوزاندن منیزیم را می توان با استفاده از کپسول آتش نشانی شیمیایی خشک کلاس D یا با پوشاندن آتش با ماسه یا شار ریخته گری منیزیم برای حذف منبع هوا خاموش کرد. [138]

همچنین ببینید

یادداشت ها

  1. ^ انبساط حرارتی ناهمسانگرد است : پارامترها (در 20 درجه سانتیگراد) برای هر محور کریستال α a  =  هستند.25.31 × 10-6 / K،  α  c =27.03 × 10-6 /K، و α میانگین = α V / 3 = 25.91 × 10-6 / K. [3]

مراجع

  1. ↑ «وزن اتمی استاندارد: منیزیم». CIAAW ​2011.
  2. ^ پروهاسکا، توماس؛ ایرگهر، یوهانا؛ بنفیلد، ژاکلین؛ بهلکه، جان ک. چسون، لزلی آ. کاپلن، تایلر بی. Ding، Tiping; دان، فیلیپ جی اچ. گرونینگ، مانفرد؛ هولدن، نورمن ای. Meijer، Harro AJ (4 مه 2022). "وزن اتمی استاندارد عناصر 2021 (گزارش فنی IUPAC)". شیمی محض و کاربردی . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ abcd Arblaster، John W. (2018). مقادیر منتخب ویژگی های کریستالوگرافی عناصر . متریال پارک، اوهایو: ASM International. شابک 978-1-62708-155-9.
  4. ^ رامبل، ص. 4.61
  5. ^ Mg(0) در ترکیبی حاوی یک خوشه Na 2 Mg 2 2 + که با یک لیگاند آلی حجیم هماهنگ شده است، سنتز شده است . رجوع کنید به Rösch, B.; جنتنر، تگزاس؛ آیسلین، جی. لانگر، جی. السن، اچ. لی، دبلیو. هاردر، اس. (2021). "کمپلکس های منیزیم(0) به شدت کاهش دهنده". طبیعت . 592 (7856): 717-721. Bibcode :2021Natur.592..717R. doi :10.1038/s41586-021-03401-w. PMID  33911274. S2CID  233447380
  6. ^ برنات، پی اف. Black، JH & Brault، JW (1985). "طیف هیدرید منیزیم" (PDF) . مجله اخترفیزیک . 298 : 375. Bibcode :1985ApJ...298..375B. doi :10.1086/163620.. همچنین به ترکیبات منیزیم با ظرفیت کم مراجعه کنید .
  7. ^ رامبل، ص. 12.137
  8. ^ رامبل، ص. 12.28
  9. ^ رامبل، ص. 4.70
  10. ↑ Gschneider، KA (1964). خواص فیزیکی و روابط متقابل عناصر فلزی و نیمه فلزی . فیزیک حالت جامد. جلد 16. ص. 308. doi :10.1016/S0081-1947(08)60518-4. شابک 9780126077162.
  11. ^ abc رامبل، ص. 4.19
  12. ^ Kondev، FG; وانگ، ام. هوانگ، WJ; نعیمی، س. آئودی، جی (2021). "ارزیابی NUBASE2020 خواص هسته ای" (PDF) . فیزیک چینی سی . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  13. ^ ab Railsback، L. Bruce. "فراوانی و شکل فراوان ترین عناصر در پوسته قاره زمین" (PDF) . برخی از مبانی کانی شناسی و ژئوشیمی . بایگانی شده از نسخه اصلی (PDF) در 27 سپتامبر 2011 . بازبینی شده در 15 فوریه 2008 .
  14. ↑ آنتونی، جی فلور (2006). "ترکیب شیمیایی آب دریا". seafriends.org.nz .
  15. ^ abcde "برگ اطلاعات مکمل غذایی: منیزیم". دفتر مکمل های غذایی، مؤسسه ملی بهداشت ایالات متحده. 11 فوریه 2016 . بازبینی شده در 13 اکتبر 2016 .
  16. ↑ "فلز قلیایی خاکی - رفتار فیزیکی و شیمیایی | بریتانیکا". دایره المعارف بریتانیکا . بازبینی شده در 27 مارس 2022 .
  17. ^ سندلوبس، اس. فریک، م. کورته کرزل، س. پی، ز. نویگباور، جی. Raabe, D. (2017). "یک آلیاژ منیزیم بدون خاک کمیاب با بهبود شکل پذیری ذاتی". گزارش های علمی 7 (1): 10458. Bibcode :2017NatSR...710458S. doi :10.1038/s41598-017-10384-0. PMC 5585333 . PMID  28874798. 
  18. ^ زنگ، ژوران؛ نی، جیان فنگ؛ خو، شی وی؛ hj دیویس، کریس; بیربیلیس، نیک (2017). "منیزیم خالص فوق شکل پذیر در دمای اتاق". ارتباطات طبیعت . 8 (1): 972. Bibcode :2017NatCo...8..972Z. doi :10.1038/s41467-017-01330-9. PMC 5715137 . PMID  29042555. 
  19. ↑ «واکنش عناصر گروه ۲ با آب». LibreTexts شیمی . 3 اکتبر 2013 . بازبینی شده در 27 مارس 2022 .
  20. ^ abcd MMTA. "منیزیم". MMTA ​بازبینی شده در 8 نوامبر 2023 .
  21. ^ Vol'nov, II; توکاروا، SA; بلفسکی، وی. Latysheva، EI (مارس 1970). "تشکیل پرپراکسید منیزیم Mg(O2)2 در واکنش پراکسید منیزیم با ازن". بولتن آکادمی علوم بخش علوم شیمی اتحاد جماهیر شوروی . 19 (3): 468-471. doi : 10.1007/bf00848959.
  22. ^ زونگ، فوجیان؛ منگ، چونژان؛ گوا، ژیمینگ؛ جی، فنگ؛ شیائو، هونگدی؛ ژانگ، شیجیان؛ ما، جین؛ ما، هونگلی (2010). "سنتز و خصوصیات پودر نیترید منیزیم حاصل از واکنش مستقیم منیزیم با N2". _مجله آلیاژها و ترکیبات . 508 (1): 172-176. doi :10.1016/j.jallcom.2010.07.224.
  23. ↑ «سرعت واکنش منیزیم با اسید کلریدریک». آموزش و پرورش RSC . بازبینی شده در 8 نوامبر 2023 .
  24. ^ روش، بی. جنتنر، تگزاس؛ آیسلین، جی. لانگر، جی. السن، اچ. Harder, S. (29 آوریل 2021). "کمپلکس های منیزیم(0) به شدت کاهش دهنده". طبیعت . 592 (7856): 717-721. Bibcode :2021Natur.592..717R. doi :10.1038/s41586-021-03401-w. PMID  33911274. S2CID  233447380.
  25. ^ مکار، جی ال. کروگر، جی (1993). "خوردگی منیزیم". بررسی مواد بین المللی 38 (3): 138-153. Bibcode :1993IMRv...38..138M. doi :10.1179/imr.1993.38.3.138.
  26. ↑ abcde Dodson، برایان (29 اوت 2013). پیشرفت منیزیم ضد زنگ نویدبخش خوبی برای صنایع تولیدی است. Gizmag.com ​بازبینی شده در 29 اوت 2013 .
  27. ^ بیربیلیس، ن. ویلیامز، جی. گوسیوا، ک. سامانیگو، ا. گیبسون، MA; مک موری، HN (2013). "مسمومیت خوردگی منیزیم". ارتباطات الکتروشیمی . 34 : 295-298. doi :10.1016/j.elecom.2013.07.021.
  28. ^ چودهری، دیپ؛ سرینیواسان، سریویلیپوتور جی. گیبسون، مارک ا. ژنگ، یوفنگ؛ جیگر، دیوید ال. فریزر، همیش ال. بانرجی، راجارشی (8 دسامبر 2017). "افزایش استثنایی در عمر خزشی آلیاژهای خاکی کمیاب منیزیم به دلیل سفت شدن باند موضعی". ارتباطات طبیعت . 8 (1): 2000. Bibcode :2017NatCo...8.2000C. doi :10.1038/s41467-017-02112-z. PMC 5722870 . PMID  29222427. 
  29. ↑ چروینسکی، فرانک (سپتامبر ۲۰۱۴). "کنترل اشتعال و اشتعال منیزیم برای کاربردهای هوافضا". علم خوردگی . 86 : 1-16. Bibcode :2014Corro..86....1C. doi :10.1016/j.corsci.2014.04.047.
  30. ↑ «۸ نوع منیزیم و فواید آنها». www.medicalnewstoday.com . 23 مارس 2021 . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  31. ↑ «شیمی منیزیم (Z=12)». LibreTexts شیمی . 2 اکتبر 2013 . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  32. ^ رن، چای؛ نیش، ز.زک; ژو، چنگشانگ؛ لو، جون؛ رن، یانگ؛ ژانگ، شیائوی (25 سپتامبر 2014). "خواص ذخیره سازی هیدروژن هیدرید منیزیم با افزودنی های مبتنی بر V". مجله شیمی فیزیک ج . 118 (38): 21778–21784. doi : 10.1021/jp504766b.
  33. ↑ باران، آگاتا؛ پولانسکی، مارک (9 سپتامبر 2020). "مواد مبتنی بر منیزیم برای ذخیره هیدروژن - مروری بر دامنه". مواد . 13 (18): 3993. Bibcode :2020Mate...13.3993B. doi : 10.3390/ma13183993 . PMC 7559164 . PMID  32916910. 
  34. ↑ «آلیاژ منیزیم EA65RS-T4». AZoM . 30 آوریل 2013 . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  35. ↑ "آمار و اطلاعات منیزیم | سازمان زمین شناسی ایالات متحده". www.usgs.gov . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  36. ↑ باتاگلیا، جوزپه؛ دومینا، ماریا آلدا؛ لو بروتو، ریتا؛ لوپز رودریگز، خولیو؛ فرناندز د لاباستیدا، مارک؛ کورتینا، خوزه لوئیس؛ پتیگنانو، آلبرتو؛ سیپولینا، آندریا؛ تامبورینی، الساندرو؛ مایکاله، جورجیو (21 دسامبر 2022). "ارزیابی خلوص هیدروکسید منیزیم بازیابی شده از نمک های تلخ". آب . 15 (1): 29. doi : 10.3390/w15010029 . hdl : 2117/384847 .
  37. ↑ "فرآوری منیزیم | تکنیک ها و روش ها | بریتانیکا". www.britannica.com . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  38. ↑ "فلز منیزیم از طریق الکترولیز منیزیم مذاب تولید می شود... | کانال های Pearson+". www.pearson.com . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  39. ↑ Bray, E. Lee (فوریه ۲۰۱۹) فلز منیزیم. خلاصه کالاهای معدنی، سازمان زمین شناسی ایالات متحده
  40. ↑ واردی، ناتان (6 ژوئن 2013). "مردی با دشمنان بسیار". فوربس​
  41. ↑ «در مورد کمبود منیزیم چه باید کرد». مدیریت تامین . 17 فوریه 2022. بایگانی شده از نسخه اصلی در 17 فوریه 2022.
  42. ^ آموندسن، کتیل؛ آنه، ترجه کر. باکه، پر. و همکاران (2003). "منیزیم". دایره المعارف اولمان شیمی صنعتی . واینهایم، آلمان: ویلی. doi :10.1002/14356007.a15_559. شابک 978-3-527-30385-4.
  43. ↑ ab Bamberger M، Dobrzański LA، Totten GE (2020). منیزیم و آلیاژهای آن: فناوری و کاربردها (ویرایش اول). Boca Raton, FL: CRC Press, Inc. ISBN 978-1-351-04547-6. OCLC  1111577710.
  44. ^ abcd "فرآوری منیزیم | تکنیک ها و روش ها | بریتانیکا". www.britannica.com . بازبینی شده در 16 آوریل 2023 .
  45. ^ لی، ته هیوک؛ اوکابه، تورو اچ. لی، جین یانگ؛ کیم، یانگ مین؛ کانگ، جونگشین (سپتامبر 2021). "توسعه یک فرآیند الکترولیتی جدید برای تولید فلز منیزیم با خلوص بالا از اکسید منیزیم با استفاده از کاتد قلع مایع". مجله منیزیم و آلیاژها . 9 (5): 1644-1655. doi : 10.1016/j.jma.2021.01.004 . S2CID  233930398.
  46. ^ بروکس، جفری؛ ترانگ، سیمون؛ ویت، پیتر؛ خان، MNH; ناگل، مایکل (مه 2006). "مسیر کربوترمیک به منیزیم". JOM . 58 (5): 51-55. Bibcode :2006JOM....58e..51B. doi :10.1007/s11837-006-0024-x. ISSN  1047-4838. S2CID  67763716.
  47. ^ پال، عدی بی. پاول، آدام سی (2007). "استفاده از فناوری غشای اکسید جامد برای الکترومتالورژی". JOM . 59 (5): 44-49. Bibcode :2007JOM....59e..44P. doi :10.1007/s11837-007-0064-x. S2CID  97971162.
  48. ↑ Derezinski، Steve (12 مه 2011). "الکترولیز منیزیم غشای اکسید جامد (SOM): تحقیقات و مهندسی مقیاس‌پذیر برای وسایل نقلیه سبک وزن (PDF) . MOxST. بایگانی شده از نسخه اصلی (PDF) در 13 نوامبر 2013 . بازبینی شده در 27 مه 2013 .
  49. ↑ «منیزیم». سنتز شیمیایی با استفاده از فلزات بسیار واکنش پذیر . 2017. صفحات 161–208. doi :10.1002/9781118929124.ch4. شابک 978-1-118-92911-7.
  50. ^ ریکه، روبن دی. فروش، متیو اس. کلاین، والتر آر. چن، تیان آن؛ براون، جفری دی. هانسون، مارک وی (1995). "فلزات رایک: پودرهای فلزی بسیار واکنش پذیر تهیه شده توسط احیای فلزات قلیایی نمک های فلزی". فلزات فعال صص 1-59. doi :10.1002/9783527615179.ch01. شابک 978-3-527-29207-3.
  51. ^ ریکه، روبن دی. بیلز، استیون ای. (1974). "ChemInform چکیده: فلزات فعال بخش 4، آماده سازی و واکنش های فلز منیزیم بسیار واکنش پذیر". Chemischer Informationsdienst . 5 (21). doi :10.1002/chin.197421315.
  52. ↑ «منیزیم: اطلاعات تاریخی». webelements.com ​بازبینی شده در 9 اکتبر 2014 .
  53. ^ languagehat (28 مه 2005). "مگنت". languagehat.com . بازبینی شده در 18 ژوئن 2020 .
  54. ↑ آینزورث، استیو (1 ژوئن 2013). "حمام عمیق اپسوم". تجویز پرستار . 11 (6): 269. doi :10.12968/npre.2013.11.6.269.
  55. ^ PubChem. "هپتاهیدرات سولفات منیزیم". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . بازبینی شده در 28 آوریل 2024 .
  56. ^ ab Davy, H. (1808). "تحقیقات الکتروشیمیایی در مورد تجزیه زمین ها؛ با مشاهدات روی فلزات به دست آمده از خاک های قلیایی و آمالگام تهیه شده از آمونیاک". معاملات فلسفی انجمن سلطنتی لندن . 98 : 333-370. Bibcode :1808RSPT...98..333D. doi :10.1098/rstl.1808.0023. JSTOR  107302. S2CID  96364168.
  57. ↑ "منیزیم (Mg) - جدول تناوبی". www.periodictable.one . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  58. ↑ سگال، دیوید (2017). مواد برای قرن بیست و یکم انتشارات دانشگاه آکسفورد شابک 978-0192526090.
  59. ^ اب بیکر، هیو DR. اودسیان، مایکل (1999). منیزیم و آلیاژهای منیزیم . مواد پارک، OH: جامعه اطلاعات مواد. ص 4. ISBN 978-0871706577.
  60. ^ کتیل آموندسن؛ Terje Kr. اونه پر باک؛ Hans R. Eklund; یوهانا او. هاگنسن; کارلوس نیکلاس؛ و همکاران (2002). "منیزیم". دایره المعارف اولمان شیمی صنعتی . Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a15_559. شابک 978-3527306732.
  61. ↑ چین، متیو (23 دسامبر 2015). محققان UCLA فلز منیزیم فوق العاده قوی تولید کردند. ucla.edu.
  62. ^ آغیون، ای. برونفین، بی (2000). "توسعه آلیاژهای منیزیم در قرن بیست و یکم". انجمن علم مواد . 350–351: 19–30. doi :10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19. S2CID  138429749.
  63. ^ شو، دونگ وی؛ احمد، ایرم رضا (دی 1389). "آلیاژهای منیزیم: جایگزینی برای آلومینیوم در کاربردهای ساختاری". تحقیقات مواد پیشرفته . 168-170: 1631-1635. doi :10.4028/www.scientific.net/amr.168-170.1631.
  64. ↑ "آلیاژ منیزیم به عنوان جایگزین سبک تر برای آلیاژ آلومینیوم". Phys.org ​29 نوامبر 2017.
  65. ↑ درایزین، ادوارد ال. برمن، چارلز اچ. ویچنزی، ادوارد پی (2000). "اصلاحات فاز متراکم در احتراق ذرات منیزیم در هوا". Scripta Materialia . 122 (1-2): 30-42. Bibcode :2000CoFl..122...30D. CiteSeerX 10.1.1.488.2456 . doi :10.1016/S0010-2180(00)00101-2. 
  66. ↑ دور، رابرت اف (2012). ماموریت به توکیو: هوانوردان آمریکایی که جنگ را به قلب ژاپن بردند. پرس زنیت. ص 40-41. شابک 978-1610586634.
  67. ^ مجله AAHS. جلد 44-45. انجمن تاریخی هوانوردی آمریکا 1999.
  68. ↑ Spurgeon، Brad (11 ژوئن 2015). "در مرگبارترین روز مسابقات اتومبیل رانی". نیویورک تایمز .
  69. ↑ پرکینز، کریس (1 ژوئیه 2021). "پورشه 917 KH 1971 دارای شاسی ساخته شده از منیزیم فوق العاده قابل اشتعال بود." جاده و مسیر بازبینی شده در 7 مه 2023 .
  70. ↑ «1950: فلز منیزیم است، ماشین سوسک است». hydro.com . 18 آگوست 2020 . بازبینی شده در 5 آوریل 2021 .
  71. ↑ «میتسوبیشی اوتلندر 2007 دینامیک سدان اسپرت را به بخش خودروهای اسپرت-کاربردی جمع‌وجور می‌آورد؛ اعتبار عملکردی شامل 220 اسب بخار V-6، گیربکس 6 سرعته Sportronic(R) و سقف آلومینیومی است». اتاق خبر میتسوبیشی . 12 آوریل 2006 . بازبینی شده در 7 مه 2023 .
  72. ^ کومار، ساچین؛ وو، چوان سونگ (2017). "مرور: منیزیم و آلیاژ آن - دامنه، چشم‌اندازهای آینده و پیشرفت‌های اخیر در جوشکاری و پردازش". مجله موسسه فناوری هاربین . 24 (6): 1-37. doi :10.11916/j.issn.1005-9113.17065.
  73. ↑ آراگونس، جاناتون؛ گوندان، کاسی; کلپ، اسکات؛ آزبورن، ریچارد؛ اویمیت، لری؛ پینچ، ویلیام (11 آوریل 2005). "توسعه 2006 کوروت Z06 ساختاری منیزیمی منیزیم". سری مقاله فنی SAE . جلد 1. Warrendale، PA. doi :10.4271/2005-01-0340.{{cite book}}: CS1 maint: مکان ناشر موجود نیست ( پیوند )
  74. ↑ لو، آلن آ و پاول، باب آر. (2001). خزش کششی و فشاری آلیاژهای پایه منیزیم-آلومینیوم-کلسیم (PDF) (گزارش). آزمایشگاه مواد و فرآیندها، مرکز تحقیق و توسعه جنرال موتورز. بایگانی شده از نسخه اصلی (PDF) در 28 سپتامبر 2007 . بازبینی شده در 21 اوت 2007 .
  75. ↑ «ارزیابی خواص مکانیکی منیزیم [AZ91] تقویت‌شده با نانولوله‌های کربنی و Sic/Al2O3» (PDF) . آموزش ابتدایی آنلاین . 19 (4): 6907. 2020. بایگانی شده از نسخه اصلی (PDF) در 7 مه 2023 . بازبینی شده در 7 مه 2023 .
  76. ↑ دیگنان، لری (2 ژانویه 2020). "لپ تاپ های آلیاژی منیزیم آبی: قیمت عالی، احساس پلاستیک، اما سبک وزن". ZDNet.
  77. ↑ هاناوی، جان (2013). دایره المعارف عکاسی قرن نوزدهم . راتلج. ص 84. شابک 978-1-135-87327-1.
  78. ^ Scientific American: مکمل. جلد 48. Munn and Company. 1899. ص. 20035.
  79. ^ بیلبورد. Nielsen Business Media, Inc. 1974. ص. 20.
  80. ↑ آلتمن، ریک (2004). صدای فیلم صامت . انتشارات دانشگاه کلمبیا ص 41. شابک 978-0-231-11663-3.
  81. ↑ لیندسی، دیوید (2005). جنون در راه ساخت: ظهور پیروزمندانه و سقوط نابهنگام مخترعان نمایش آمریکا . iUniverse. ص 210. شابک 978-0-595-34766-7.
  82. ^ مک کورمیک، جان؛ پراتاسیک، بنی (2005). تئاتر عروسکی محبوب در اروپا، 1800-1914 . انتشارات دانشگاه کمبریج ص 106. شابک 978-0-521-61615-7.
  83. ^ آب درایزین، ادوارد ال. برمن، چارلز اچ و ویچنزی، ادوارد پی (2000). "اصلاحات فاز متراکم در احتراق ذرات منیزیم در هوا". Scripta Materialia . 122 (1-2): 30-42. Bibcode :2000CoFl..122...30D. CiteSeerX 10.1.1.488.2456 . doi :10.1016/S0010-2180(00)00101-2. 
  84. ↑ "منیزیم (پودر)". برنامه بین المللی ایمنی شیمیایی (IPCS) . IPCS INCHEM. آوریل 2000 . بازیابی شده در 21 دسامبر 2011 .
  85. ↑ «9N510 (ML-5) Submission». آگاهی جمعی برای UXO بازبینی شده در 22 نوامبر 2022 .
  86. ^ کتابچه راهنمای DOE – آغازگر گرمایش خود به خود و پیروفوریسیته. وزارت انرژی ایالات متحده آمریکا . دسامبر 1994. ص. 20. DOE-HDBK-1081-94. بایگانی شده از نسخه اصلی در 15 آوریل 2012 . بازیابی شده در 21 دسامبر 2011 .
  87. ↑ آشنهورست، جیمز (14 اکتبر 2011). "معرف های گریگنارد برای افزودن به آلدئیدها و کتون ها". کارشناسی ارشد شیمی آلی . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  88. ↑ «جدول تناوبی عناصر: آزمایشگاه ملی لوس آلاموس». periodic.lanl.gov . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  89. ^ Ainscough, JB; ریگبی، اف (ژوئیه 1974). "کاهش منیزیم اکسید اورانیوم". مجله شیمی معدنی و هسته ای . 36 (7): 1531-1534. doi :10.1016/0022-1902(74)80618-4.
  90. ↑ «آند قربانی». LibreTexts شیمی . 2 اکتبر 2013 . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  91. ^ Multiview (17 دسامبر 2019). "قوی و انعطاف پذیر: منیزیم مزایایی را به آلیاژهای آلومینیوم می افزاید". فلزات بلمونت بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  92. ↑ «کلاب‌های گلف: تفاوت‌های مادی».
  93. ^ پورنل، راس. "چگونه آلومینیوم برای همیشه فلای فیشینگ را تغییر داد". فلای فیشرمن . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  94. ↑ "کمان مرکب - حقایق و تاریخچه کمان های مدرن". www.historyofarchery.com . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  95. ↑ "کاربردهای خودرو - انجمن بین المللی منیزیم". www.intlmag.org . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  96. ^ لئونگ، کی وا؛ Pan, Wending; وانگ، ییفی (21 ژوئیه 2022). برگشت‌پذیری باتری فلزی با ولتاژ بالا، کلر تنظیم‌شده و منیزیم آبی که توسط یک الکترولیت آب در نمک فعال می‌شود. ACS Energy Lett 7 (8): 2657-2666. doi :10.1021/acsenergylett.2c01255. S2CID  250965568 . بازبینی شده در 25 ژوئن 2023 .
  97. ↑ لینزلی، تروور (2011). "خواص هادی ها و عایق ها". کار تاسیسات برقی پایه . تیلور و فرانسیس ص 362. شابک 978-0080966281.
  98. ^ وید جونیور، ال جی (2012). شیمی آلی (ویرایش هشتم). پیرسون. ص 441. شابک 978-0321768414.
  99. ↑ «اطلاعات غذایی غنی از منیزیم». کلینیک کلیولند بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  100. ↑ «منیزیم برای تولید محصول». extension.umn.edu . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  101. ↑ اشفق، محمد؛ وانگ، یونگچی؛ یان، مین ون؛ وانگ، ژنگ؛ وو، لیانگ کوان؛ لی، چونجیان؛ Li, Xuexian (25 آوریل 2022). "جوهر فیزیولوژیکی منیزیم در گیاهان و کمبود گسترده آن در سیستم کشاورزی چین". مرزها در علوم گیاهی 13 . doi : 10.3389/fpls.2022.802274 . PMC 9085447 . PMID  35548291. 
  102. ^ کریستنسن، دیوید جی. اور، جیمز اس. رائو، کریستوفر وی. ولف، آلن جی. (15 مارس 2017). "افزایش عملکرد رشد و کاهش استیلاسیون در اشریشیا کلی با بهینه سازی نسبت کربن به منیزیم در محیط های مبتنی بر پپتید". میکروبیولوژی کاربردی و محیطی . 83 (6). Bibcode : 2017ApEnM..83E3034C. doi :10.1128/AEM.03034-16. PMC 5335519 . PMID  28062462. 
  103. ↑ "سولفیت منیزیم - عوامل خطرناک | Haz-Map". haz-map.com . بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  104. ^ یان، لانگ؛ خو، ژیشنگ؛ لیو، دینگلی (آوریل 2019). "سنتز و کاربرد بازدارنده های شعله استر فسفات منیزیم جدید برای پوشش های مقاوم در برابر آتش متورم شفاف اعمال شده بر روی بسترهای چوب". پیشرفت در پوشش های آلی 129 : 327-337. doi :10.1016/j.porgcoat.2019.01.013.
  105. ↑ «داروهای NCATS Inxight - هگزافلوروسیلیکات منیزیم». drugs.ncats.io ​بازبینی شده در 4 مه 2024 .
  106. ↑ رومانی، آندریا، MP (2013). "منیزیم در سلامت و بیماری". در آسترید سیگل; هلموت سیگل; Roland KO Sigel (ویرایشگران). روابط متقابل بین یون های فلزی ضروری و بیماری های انسانی . یون های فلزی در علوم زیستی جلد 13. اسپرینگر. صص 49-79. doi :10.1007/978-94-007-7500-8_3. شابک 978-94-007-7499-5. PMID  24470089.{{cite book}}: CS1 maint: چندین نام: فهرست نویسندگان ( پیوند )
  107. ↑ «منیزیم در رژیم غذایی». MedlinePlus، کتابخانه ملی پزشکی ایالات متحده، مؤسسه ملی بهداشت. 2 فوریه 2016 . بازبینی شده در 13 اکتبر 2016 .
  108. ↑ «ویتامین ها و مواد معدنی – سایرین – انتخاب های NHS». Nhs.uk. 26 نوامبر 2012 . بازبینی شده در 19 سپتامبر 2013 .
  109. ↑ «6، منیزیم». دریافت مرجع غذایی برای کلسیم، فسفر، منیزیم، ویتامین D و فلوراید . انتشارات آکادمی ملی. 1997. صفحات 190-249.
  110. ^ فیروز م; Graber M (2001). "دسترسی زیستی آماده سازی منیزیم تجاری ایالات متحده". Magnes Res . 14 (4): 257-262. PMID  11794633.
  111. ^ لیندبرگ جی اس؛ Zobitz MM; Poindexter JR; Pak CY (1990). فراهمی زیستی منیزیم از سیترات منیزیم و اکسید منیزیم. جی ام کول نوتر . 9 (1): 48-55. doi :10.1080/07315724.1990.10720349. PMID  2407766.
  112. ↑ Saris NE، Mervaala E، Karppanen H، Khawaja JA، Lewenstam A (آوریل 2000). "منیزیم. به روز رسانی در جنبه های فیزیولوژیکی، بالینی و تحلیلی". کلین چیم اکتا . 294 (1-2): 1-26. doi :10.1016/S0009-8981(99)00258-2. PMID  10727669.
  113. ^ abc "منیزیم". ام.ادو ​مرکز پزشکی دانشگاه مریلند 7 مه 2013. بایگانی شده از نسخه اصلی در 16 فوریه 2017 . بازبینی شده در 19 سپتامبر 2013 .
  114. ↑ Wester PO (1987). "منیزیم". هستم جی. کلین. Nutr . 45 (5 Suppl): 1305–1312. doi :10.1093/ajcn/45.5.1305. PMID  3578120.
  115. ↑ Arnaud MJ (2008). "به روز رسانی در مورد ارزیابی وضعیت منیزیم". برادر جی. نوتر . 99 (ضمیمه 3): S24–S36. doi : 10.1017/S000711450800682X . PMID  18598586.
  116. ^ راب پی ام؛ دیک ک. Bley N; سیفرت تی; برینکمن سی; Höllriegel V; و همکاران (1999). آیا واقعاً می توان کمبود منیزیم را با استفاده از آزمایش بارگیری کوتاه مدت منیزیم اندازه گیری کرد؟ جی. کارآموز. پزشکی . 246 (4): 373-378. doi : 10.1046/j.1365-2796.1999.00580.x . PMID  10583708. S2CID  6734801.
  117. ↑ Franz KB (2004). "یک نشانگر بیولوژیکی عملکردی برای تشخیص کمبود منیزیم مورد نیاز است". جی ام کول نوتر . 23 (6): 738S–741S. doi :10.1080/07315724.2004.10719418. PMID  15637224. S2CID  37427458.
  118. ↑ بازلت، آر (2008). دفع داروها و مواد شیمیایی سمی در انسان (ویرایش هشتم). انتشارات زیست پزشکی. صص 875-877. شابک 978-0962652370.
  119. ^ abc Ayuk J.; Gittoes NJ (مارس 2014). "دیدگاه معاصر ارتباط بالینی هموستاز منیزیم". سالنامه بیوشیمی بالینی . 51 (2): 179-188. doi : 10.1177/0004563213517628 . PMID  24402002. S2CID  21441840.
  120. ↑ روزانوف، آندریا؛ ویور، کانی ام. Rude, Robert K (مارس 2012). "وضعیت پایین منیزیم در ایالات متحده: آیا پیامدهای سلامتی دست کم گرفته می شود؟" (PDF) . بررسی های تغذیه 70 (3): 153-164. doi :10.1111/j.1753-4887.2011.00465.x. PMID  22364157.
  121. ^ گایگر اچ; Wanner C (2012). "منیزیم در بیماری". کلین کلین جی . 5 (ضمیمه 1): i25–i38. doi : 10.1093/ndtplus/sfr165. PMC 4455821 . PMID  26069818. 
  122. ^ Zipes DP; Camm AJ; بورگرفه ام; و همکاران (2012). دستورالعمل‌های ACC/AHA/ESC 2006 برای مدیریت بیماران مبتلا به آریتمی‌های بطنی و پیشگیری از مرگ ناگهانی قلبی: گزارشی از کالج قلب آمریکا/گروه وظیفه انجمن قلب آمریکا و کمیته انجمن قلب و عروق اروپا برای دستورالعمل‌های عملی (کمیته نوشتاری) برای توسعه دستورالعمل هایی برای مدیریت بیماران مبتلا به آریتمی بطنی و پیشگیری از مرگ ناگهانی قلبی): با همکاری انجمن ریتم قلب اروپا و انجمن ریتم قلب تهیه شده است. گردش . 114 (10): e385–e484. doi : 10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233 . PMID  16935995.
  123. ↑ جیمز ام اف (2010). "منیزیم در مامایی". بهترین عمل Res Clin Obstet Gynaecol . 24 (3): 327-337. doi :10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004. PMID  20005782.
  124. ^ Euser، AG; سیپولا، ام جی (2009). "سولفات منیزیم برای درمان اکلامپسی: مروری کوتاه". سکته . 40 (4): 1169-1175. doi :10.1161/STROKEAHA.108.527788. PMC 2663594 . PMID  19211496. 
  125. ↑ جیانینی، ای جی (1997). مواد مخدر سوء مصرف (ویرایش دوم). لس آنجلس: شرکت اطلاعات مدیریت پزشکان شابک 978-0874894998.
  126. ↑ Teigen L، Boes CJ (2014). "بررسی مبتنی بر شواهد مکمل منیزیم خوراکی در درمان پیشگیرانه میگرن". سفالالژیا (بررسی). 35 (10): 912-922. doi :10.1177/0333102414564891. PMID  25533715. S2CID  25398410. شواهد قوی وجود دارد که رابطه بین وضعیت منیزیم و میگرن را نشان می دهد. منیزیم احتمالاً نقشی در ایجاد میگرن در سطح بیوشیمیایی دارد، اما نقش مکمل‌های خوراکی منیزیم در پیشگیری و درمان میگرن هنوز کاملاً مشخص نشده است. قدرت شواهد حمایت از مکمل منیزیم خوراکی در این زمان محدود است.
  127. ^ گواریکر، واسانت؛ کریشنامورتی، معاون; گواریکر، سودا; دانورکار، مانیک; پرنجاپه، کالیانی (8 آوریل 2009). دایره المعارف کود. جان وایلی و پسران ص 224. شابک 978-0470431764.
  128. ^ مک گوایر، جان کی. کولکارنی، مونا شاه; بادن، هریس پی (1 فوریه 2000). "هیپرمنیزیمی کشنده در یک کودک تحت درمان با مگاویتامین/مگامینرال درمانی". اطفال . 105 (2): e18. doi :10.1542/peds.105.2.e18. PMID  10654978.
  129. ^ کنتانی م; هارا A; اوتا اس; Ikeda T (2005). "هیپرمنیزیمی ناشی از مصرف کاتارتیک گسترده در یک زن مسن بدون اختلال عملکرد کلیوی". کارآموز پزشکی . 44 (5): 448-452. doi : 10.2169/internalmedicine.44.448 . PMID  15942092.
  130. ^ کوتسال، ابرو؛ آیدمیر،جمهور; الدز، نیلوفر؛ دمیرل، فاطما؛ پولات، رجب؛ تاسپینار، اوزان; کولا، ایوپ (فوریه 2000). "هیپرمنیزیمی شدید در نتیجه بلع بیش از حد کاتارتیک در کودک بدون نارسایی کلیوی". اطفال . 205 (2): 570-572. doi :10.1097/PEC.0b013e31812eef1c. PMID  17726419.
  131. ↑ «منیزیم» (PDF) . موسسه کود . بازبینی شده در 14 جولای 2023 .
  132. ↑ «ارتباط بین کلروفیل و منیزیم چیست؟». همه چیز طبیعت . 12 ژوئن 2023 . بازبینی شده در 14 جولای 2023 .
  133. ↑ "میله منیزیم، قطر 6 میلی متر، 99.9+ فلزات کمیاب 7439-95-4". میلیپور سیگما .
  134. ↑ «منیزیم». مواد شیمیایی CAMEO . اداره ملی اقیانوسی و جوی
  135. ↑ «ایمنی علم: فصل 8». دولت منیتوبا بازبینی شده در 21 اوت 2007 .
  136. ↑ "شیمی: جدول تناوبی: منیزیم: داده های واکنش شیمیایی". webelements.com ​بازبینی شده در 26 ژوئن 2006 .
  137. ↑ "واکنش بین منیزیم و CO2". دانشگاه پردو بازبینی شده در 15 ژوئن 2016 .
  138. ↑ کوت، آرتور ای. (2003). بهره برداری از سیستم های حفاظت آتش . یادگیری جونز و بارتلت ص 667. شابک 978-0877655848.

منابع ذکر شده

لینک های خارجی