stringtranslate.com

سولفید هیدروژن

سولفید هیدروژن یک ترکیب شیمیایی با فرمول H 2 S است . این یک گاز هیدرید کالکوژن بی رنگ است و سمی، خورنده و قابل اشتعال است و مقادیر کمی از آن در اتمسفر محیط دارای بوی بد تخم مرغ فاسد است . [11] شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم شیله با کشف ترکیب شیمیایی سولفید هیدروژن خالص در سال 1777 اعتبار دارد. [12]

سولفید هیدروژن با مهار تنفس سلولی به روشی مشابه هیدروژن سیانید برای انسان و اکثر حیوانات دیگر سمی است . هنگامی که استنشاق می شود یا نمک های آن به مقدار زیاد بلعیده می شود، آسیب به اندام ها به سرعت با علائمی از مشکلات تنفسی تا تشنج و مرگ رخ می دهد. [13] [14] با وجود این، بدن انسان مقادیر کمی از این سولفید و نمک های معدنی آن را تولید می کند و از آن به عنوان یک مولکول سیگنال استفاده می کند . [15]

سولفید هیدروژن اغلب از تجزیه میکروبی مواد آلی در غیاب اکسیژن، مانند در باتلاق ها و فاضلاب ها، تولید می شود. این فرآیند معمولاً به عنوان هضم بی هوازی شناخته می شود که توسط میکروارگانیسم های کاهنده سولفات انجام می شود . همچنین در گازهای آتشفشانی ، ذخایر گاز طبیعی و گاهی اوقات در آب هایی که به خوبی کشیده می شوند نیز وجود دارد.

خواص

سولفید هیدروژن کمی چگال تر از هوا است. مخلوطی از H 2 S و هوا می تواند انفجاری باشد.

اکسیداسیون

به طور کلی، سولفید هیدروژن به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند ، همانطور که با توانایی آن در کاهش دی اکسید گوگرد در فرآیند کلاوس نشان داده می شود . سولفید هیدروژن در اکسیژن با شعله آبی می سوزد و دی اکسید گوگرد ( SO 2 ) و آب تشکیل می دهد :

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 SO 2 + 2 H 2 O

اگر اکسیژن اضافی وجود داشته باشد، تری اکسید گوگرد ( SO 3 ) تشکیل می شود که به سرعت به اسید سولفوریک هیدراته می شود :

H 2 S + 2 O 2 → H 2 SO 4

خواص اسیدی

کمی در آب محلول است و به عنوان یک اسید ضعیف عمل می کند ( pKa = 6.9  در محلول های 0.01-0.1 مول در لیتر در دمای 18 درجه سانتیگراد)، یون هیدروسولفید HS - را می دهد . سولفید هیدروژن و محلول های آن بی رنگ هستند. هنگامی که در معرض هوا قرار می گیرد، به آرامی اکسید می شود و گوگرد عنصری را تشکیل می دهد که در آب محلول نیست. آنیون سولفید S2- در محلول آبی تشکیل نمی شود . [16]

دما و فشار شدید

در فشارهای بالاتر از 90 گیگا پاسکال ( گیگا پاسکال )، سولفید هیدروژن به یک رسانای فلزی الکتریسیته تبدیل می شود. هنگامی که زیر دمای بحرانی سرد می شود ، این فاز پرفشار ابررسانایی از خود نشان می دهد . دمای بحرانی با فشار افزایش می یابد و از 23 K در 100 GPa تا 150 K در 200 GPa متغیر است. [17] اگر سولفید هیدروژن در دماهای بالاتر تحت فشار قرار گیرد، سپس سرد شود، دمای بحرانی به 203 کلوین (70- درجه سانتیگراد) می رسد، که بالاترین دمای بحرانی ابررسانا تا سال 2015 پذیرفته شده است. با جایگزین کردن بخش کوچکی از گوگرد با فسفر و استفاده حتی در فشارهای بالاتر، پیش بینی شده است که ممکن است بتوان دمای بحرانی را به بالای 0 درجه سانتی گراد (273 کلوین) رساند و به ابررسانایی دمای اتاق دست یافت . [18]

سولفید هیدروژن بدون حضور کاتالیزور تحت فشار اتمسفر در حدود 1200 درجه سانتیگراد به هیدروژن و گوگرد تجزیه می شود. [19]

لکه دار شدن

سولفید هیدروژن با یون های فلزی واکنش داده و سولفیدهای فلزی را تشکیل می دهد که جامدات نامحلول و اغلب تیره رنگ هستند. کاغذ استات سرب (II) برای تشخیص سولفید هیدروژن استفاده می شود زیرا به راحتی به سولفید سرب (II) که سیاه است تبدیل می شود. درمان سولفیدهای فلزی با اسید قوی یا الکترولیز اغلب سولفید هیدروژن را آزاد می کند. سولفید هیدروژن همچنین مسئول کدر شدن فلزات مختلف از جمله مس و نقره است . ماده شیمیایی مسئول رنگ سیاه که روی سکه‌های نقره یافت می‌شود، سولفید نقره ( Ag 2 S ) است که زمانی تولید می‌شود که نقره روی سطح سکه با سولفید هیدروژن اتمسفر واکنش می‌دهد. [20] سکه هایی که توسط سولفید هیدروژن و سایر ترکیبات حاوی گوگرد در معرض رنگ قرار گرفته اند ممکن است بر اساس زیبایی شناسی به ارزش سکه شناسی یک سکه افزوده شود، زیرا تونینگ ممکن است تداخل لایه نازک ایجاد کند و در نتیجه سکه گرفته شود. روی رنگبندی جذاب [21] سکه‌ها را نیز می‌توان عمداً با سولفید هیدروژن درمان کرد تا رنگ‌دهی ایجاد شود، اگرچه رنگ‌بندی مصنوعی را می‌توان از رنگ‌بندی طبیعی متمایز کرد و به طور کلی در میان کلکسیونرها مورد انتقاد قرار می‌گیرد. [22]

تولید

سولفید هیدروژن معمولاً با جداسازی آن از گاز ترش به دست می آید که گاز طبیعی با محتوای بالای H2S است . همچنین می توان آن را با تصفیه هیدروژن با گوگرد عنصری مذاب در حدود 450 درجه سانتی گراد تولید کرد. هیدروکربن ها می توانند به عنوان منبع هیدروژن در این فرآیند عمل کنند. [23]

S + H 2 → H 2 S

ترمودینامیک بسیار مطلوب برای هیدروژناسیون گوگرد به این معنی است که هیدروژن زدایی (یا ترک ) سولفید هیدروژن به دماهای بسیار بالایی نیاز دارد. [24]

یک آماده سازی استاندارد آزمایشگاهی، تصفیه سولفید آهن با یک اسید قوی در ژنراتور کیپ است :

FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S

برای استفاده در تجزیه و تحلیل معدنی کیفی ، تیواستامید برای تولید H2S استفاده می شود :

CH 3 C(S)NH 2 + H 2 O → CH 3 C(O)NH 2 + H 2 S

بسیاری از سولفیدهای فلزی و غیرفلزی، به عنوان مثال سولفید آلومینیوم ، پنتا سولفید فسفر ، دی سولفید سیلیکون پس از قرار گرفتن در معرض آب، سولفید هیدروژن را آزاد می کنند: [25]

6 H 2 O + Al 2 S 3 → 3 H 2 S + 2 Al(OH) 3

این گاز همچنین با حرارت دادن گوگرد با ترکیبات آلی جامد و با احیای ترکیبات آلی سولفوره با هیدروژن تولید می شود. همچنین می توان آن را با مخلوط کردن تیوسیانات آمونیوم با اسید سولفوریک غلیظ و افزودن آب به آن تولید کرد.

بیوسنتز

سولفید هیدروژن می تواند در سلول ها از طریق مسیرهای آنزیمی یا غیر آنزیمی تولید شود. سه آنزیم تشکیل H را کاتالیز می کنند
2S : سیستاتیونین γ-لیاز (CSE)، سیستاتیونین بتا سنتتاز (CBS) و 3- مرکاپتوپیروات سولفورترانسفراز (3-MST). [26] CBS و CSE حامیان اصلی بیوژنز H2S هستند که مسیر ترانس سولفوراسیون را دنبال می کند . [27] این آنزیم‌ها در گستره‌ای از سلول‌ها و بافت‌های بیولوژیکی شناسایی شده‌اند و فعالیت آن‌ها توسط تعدادی از حالت‌های بیماری القا می‌شود. [28] این آنزیم ها با انتقال یک اتم گوگرد از متیونین به سرین برای تشکیل یک مولکول سیستئین مشخص می شوند. [27] 3-MST همچنین از طریق مسیر کاتابولیک سیستئین به تولید سولفید هیدروژن کمک می کند. [28] [27] اسیدهای آمینه رژیم غذایی، مانند متیونین و سیستئین به عنوان بسترهای اولیه برای مسیرهای ترانسفوراسیون و در تولید سولفید هیدروژن عمل می کنند. سولفید هیدروژن همچنین می تواند از پروتئین هایی مانند فردوکسین ها و پروتئین های ریسکه بدست آید . [28]

باکتری های احیا کننده سولفات (مثلاً کاهنده گوگرد ) با استفاده از سولفات ها (مثلاً گوگرد عنصری) برای اکسید کردن ترکیبات آلی یا هیدروژن، انرژی قابل استفاده در شرایط کم اکسیژن تولید می کنند. این باعث تولید سولفید هیدروژن به عنوان یک محصول زائد می شود.

آبگرمکن ها می توانند به تبدیل سولفات موجود در آب به گاز سولفید هیدروژن کمک کنند. این به دلیل فراهم کردن یک محیط گرم پایدار برای باکتری‌های گوگرد و حفظ واکنشی است که بین سولفات موجود در آب و آند آبگرمکن که معمولاً از فلز منیزیم ساخته می‌شود، در تعامل است. [29]

نقش سیگنالینگ

H 2 S در بدن به عنوان یک مولکول سیگنال دهنده گازی عمل می کند که پیامدهایی برای سلامتی و بیماری ها دارد. [26] [30] [31]

سولفید هیدروژن در اتساع عروق در حیوانات و همچنین در افزایش جوانه زنی بذر و پاسخ به تنش در گیاهان نقش دارد . [32] سیگنال دهی سولفید هیدروژن توسط گونه های اکسیژن فعال (ROS) و گونه های نیتروژن فعال (RNS) تعدیل می شود. [32] نشان داده شده است که H2S با NO برهمکنش دارد که منجر به چندین اثر سلولی مختلف و همچنین تشکیل سیگنال دیگری به نام نیتروزوتیول می شود . [32] سولفید هیدروژن همچنین برای افزایش سطح گلوتاتیون شناخته شده است، که در کاهش یا مختل کردن سطوح ROS در سلول ها عمل می کند. [32]

زمینه زیست شناسی H2S از سم شناسی محیطی برای بررسی نقش H2S تولید شده درون زا در شرایط فیزیولوژیکی و در حالات پاتوفیزیولوژیکی مختلف پیشرفت کرده است. [33] H 2 S در سرطان و سندرم داون و بیماری عروقی نقش دارد. [34] [35] [36] [37]

این ترکیب IV زنجیره انتقال الکترون میتوکندری را مهار می کند که به طور موثر تولید ATP و فعالیت بیوشیمیایی را در سلول ها کاهش می دهد. [32]

استفاده می کند

تولید گوگرد

سولفید هیدروژن عمدتاً به عنوان پیش ساز گوگرد عنصری مصرف می شود. این تبدیل که فرآیند کلاوس نامیده می شود ، شامل اکسیداسیون جزئی به دی اکسید گوگرد است. دومی با سولفید هیدروژن واکنش می دهد و گوگرد عنصری می دهد. تبدیل توسط آلومینا کاتالیز می شود. [38]

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

تولید ترکیبات تیو آلی

بسیاری از ترکیبات ارگانوسولفور اساسی با استفاده از سولفید هیدروژن تولید می شوند. اینها عبارتند از متانتیول ، اتانتیول و اسید تیوگلیکولیک . [23] هیدروسولفیدها را می توان در تولید تیوفنول استفاده کرد . [39]

تولید سولفیدهای فلزی

سولفید هیدروژن پس از ترکیب با پایه های فلز قلیایی به هیدروسولفیدهای قلیایی مانند هیدروسولفید سدیم و سولفید سدیم تبدیل می شود :

H 2 S + NaOH → NaSH + H 2 O
NaSH + NaOH → Na 2 S + H 2 O

سولفید سدیم در صنعت کاغذ سازی استفاده می شود . به طور خاص ، نمک های SH- پیوندهای بین لیگنین و اجزای سلولز خمیر را در فرآیند کرافت می شکند . [23]

همانطور که در بالا نشان داده شد، بسیاری از یون های فلزی با سولفید هیدروژن واکنش می دهند و سولفیدهای فلزی مربوطه را می دهند. سنگ معدن‌های اکسیدی گاهی با سولفید هیدروژن تصفیه می‌شوند تا سولفیدهای فلزی مربوطه به دست آید که با شناورسازی راحت‌تر خالص می‌شوند . [23] قطعات فلزی گاهی اوقات با سولفید هیدروژن غیرفعال می شوند . کاتالیزورهای مورد استفاده در سولفورزدایی هیدروژن به طور معمول با سولفید هیدروژن فعال می شوند.

سولفید هیدروژن یک معرف در تجزیه و تحلیل معدنی کیفی یون های فلزی بود. در این تجزیه و تحلیل ها ، یون های فلزات سنگین (و غیرفلز ) (به عنوان مثال، سرب (II)، مس (II)، جیوه (II)، به عنوان (III)) پس از قرار گرفتن در معرض H2S از محلول رسوب می کنند . سپس اجزای جامد حاصل از طریق واکنش پذیری آنها شناسایی می شوند.

برنامه های کاربردی متفرقه

سولفید هیدروژن برای جداسازی اکسید دوتریوم یا آب سنگین از آب معمولی از طریق فرآیند سولفید Girdler استفاده می شود .

حالتی شبیه به انیمیشن معلق در جوندگان با استفاده از سولفید هیدروژن ایجاد شده است که منجر به هیپوترمی با کاهش همزمان سرعت متابولیسم می شود. نیاز به اکسیژن نیز کاهش یافت و در نتیجه از هیپوکسی محافظت کرد . علاوه بر این، نشان داده شده است که سولفید هیدروژن در شرایط مختلف التهاب را کاهش می دهد. [40]

وقوع

رسوب گوگرد بر روی سنگ، ناشی از گازهای آتشفشانی

آتشفشان ها و برخی چشمه های آب گرم (و همچنین چشمه های سرد ) مقداری H 2 S منتشر می کنند . سولفید هیدروژن می تواند به طور طبیعی در آب چاه وجود داشته باشد که اغلب در نتیجه عمل باکتری های کاهنده سولفات است . [41] [ منبع بهتر مورد نیاز ] سولفید هیدروژن توسط بدن انسان در مقادیر کم از طریق تجزیه باکتریایی پروتئین های حاوی گوگرد در دستگاه روده تولید می شود، بنابراین به بوی مشخصه نفخ کمک می کند. همچنین در دهان ( هالیتوزیس ) تولید می شود. [42]

بخشی از انتشار جهانی H2S به دلیل فعالیت های انسانی است . تا حد زیادی بزرگترین منبع صنعتی H2S پالایشگاه های نفت هستند : فرآیند هیدروسولفورزدایی گوگرد را با عمل هیدروژن از نفت آزاد می کند. H 2 S حاصل با احتراق جزئی از طریق فرآیند Claus به گوگرد عنصری تبدیل می شود که منبع اصلی گوگرد عنصری است. سایر منابع انسانی سولفید هیدروژن عبارتند از: کوره های کک ، کارخانه های کاغذسازی (با استفاده از فرآیند کرافت)، دباغی ها و فاضلاب . H 2 S تقریباً از هر جایی که گوگرد عنصری در تماس با مواد آلی قرار می گیرد، به خصوص در دماهای بالا ایجاد می شود. بسته به شرایط محیطی، مسئول تخریب مواد از طریق عملکرد برخی میکروارگانیسم های اکسید کننده گوگرد است. به آن خوردگی سولفید بیوژنیک می گویند .

در سال 2011 گزارش شد که افزایش غلظت H2S در نفت خام سازند باکن، احتمالاً به دلیل اقدامات میدان نفتی، مشاهده شد و چالش‌هایی مانند «خطرات بهداشتی و زیست‌محیطی، خوردگی چاه، هزینه‌های اضافی با توجه به جابجایی مواد و تجهیزات خط لوله و الزامات پالایش اضافی. [43]

علاوه بر زندگی در نزدیکی عملیات حفاری گاز و نفت، شهروندان عادی می توانند با قرار گرفتن در نزدیکی تاسیسات تصفیه فاضلاب ، محل های دفن زباله و مزارع با ذخیره کود در معرض سولفید هیدروژن قرار بگیرند . قرار گرفتن در معرض از طریق تنفس هوای آلوده یا نوشیدن آب آلوده رخ می دهد. [44]

در مکان های دفن زباله شهری ، دفن مواد آلی به سرعت منجر به تولید هضم بی هوازی در توده زباله می شود و با جو مرطوب و دمای نسبتاً بالایی که همراه با تخریب زیستی است ، به محض اینکه هوای درون توده زباله وارد آن شد، بیوگاز تولید می شود. کاهش یافته است. اگر منبعی از مواد سولفات دار مانند گچ تخته یا گچ طبیعی (دی هیدرات سولفات کلسیم) وجود داشته باشد، در شرایط بی هوازی باکتری های احیا کننده سولفات آن را به سولفید هیدروژن تبدیل می کنند. این باکتری‌ها نمی‌توانند در هوا زنده بمانند، اما شرایط مرطوب، گرم و بی‌هوازی زباله‌های مدفون که حاوی منبع بالایی از کربن است - در محل‌های دفن زباله بی‌اثر، کاغذ و چسب مورد استفاده در ساخت محصولاتی مانند گچ تخته می‌تواند منبع غنی کربن باشد [45]. ] – محیطی عالی برای تشکیل سولفید هیدروژن است.

در فرآیندهای هضم بی هوازی صنعتی، مانند تصفیه فاضلاب یا هضم پسماندهای آلی حاصل از کشاورزی ، سولفید هیدروژن می تواند از کاهش سولفات و تجزیه اسیدهای آمینه و پروتئین ها در ترکیبات آلی تشکیل شود. [46] سولفات‌ها نسبت به باکتری‌های متان‌ساز نسبتاً مهارکننده نیستند ، اما می‌توان آن‌ها را با باکتری‌های احیاکننده سولفات ، که چندین جنس وجود دارد، به H2S کاهش داد. [47]

حذف از آب

تعدادی از فرآیندها برای حذف سولفید هیدروژن از آب آشامیدنی طراحی شده است . [48]

کلرزنی مداوم
برای سطوح تا 75 میلی گرم در لیتر، کلر در فرآیند خالص سازی به عنوان یک ماده شیمیایی اکسید کننده برای واکنش با سولفید هیدروژن استفاده می شود. این واکنش گوگرد جامد نامحلول به دست می دهد. معمولاً کلر مورد استفاده به شکل هیپوکلریت سدیم است . [49]
هوادهی
برای غلظت سولفید هیدروژن کمتر از 2 میلی گرم در لیتر هوادهی یک فرآیند تصفیه ایده آل است. اکسیژن به آب اضافه می شود و یک واکنش بین اکسیژن و سولفید هیدروژن برای تولید سولفات بی بو انجام می شود. [50]
افزودن نیترات
از نیترات کلسیم می توان برای جلوگیری از تشکیل سولفید هیدروژن در جریان های فاضلاب استفاده کرد.

حذف از گازهای سوخت

سولفید هیدروژن معمولاً در گاز طبیعی خام و بیوگاز یافت می شود. معمولاً توسط فن آوری های تصفیه گاز آمین حذف می شود . در چنین فرآیندهایی، سولفید هیدروژن ابتدا به نمک آمونیوم تبدیل می شود، در حالی که گاز طبیعی تحت تأثیر قرار نمی گیرد.

RNH 2 + H 2 S ⇌ [RNH 3 ] + + SH -

آنیون بی سولفید متعاقباً با حرارت دادن محلول آمین سولفید بازسازی می شود. سولفید هیدروژن تولید شده در این فرآیند معمولاً با استفاده از فرآیند Claus به گوگرد عنصری تبدیل می شود .

نمودار جریان فرآیند یک فرآیند تصفیه آمین معمولی مورد استفاده در پالایشگاه های نفت، کارخانه های فرآوری گاز طبیعی و سایر تاسیسات صنعتی

ایمنی

اصطلاح گاز معدن زیرزمینی برای مخلوط‌های گازی بدبو و غنی از سولفید هیدروژن، بوی بد است . سولفید هیدروژن یک گاز بسیار سمی و قابل اشتعال است ( محدوده قابل اشتعال : 4.3-46٪). این می تواند چندین سیستم در بدن را مسموم کند، اگرچه سیستم عصبی بیشتر تحت تأثیر قرار می گیرد. [ نیاز به منبع ] سمیت H2S با مونوکسید کربن قابل مقایسه است . [51] با آهن موجود در آنزیم های سیتوکروم میتوکندری متصل می شود ، بنابراین از تنفس سلولی جلوگیری می کند . خواص سمی آن در سال 1843 توسط Justus von Liebig به تفصیل شرح داده شد . [52]

حتی قبل از کشف سولفید هیدروژن، پزشک ایتالیایی برناردینو رامازینی در کتاب خود De Morbis Artificum Diatriba در سال 1713 این فرضیه را مطرح کرد که بیماری های شغلی کارگران فاضلاب و سیاه شدن سکه ها در لباس های آنها ممکن است ناشی از یک اسید فرار نامرئی ناشناخته باشد (علاوه بر این، در اواخر قرن 18 میلادی). انتشار گازهای سمی از فاضلاب پاریس به مشکلی برای شهروندان و مقامات تبدیل شد. [53]

اگرچه در ابتدا بسیار تند است (بوی تخم مرغ گندیده [54] می دهد )، اما به سرعت حس بویایی را از بین می برد و آنوسمی موقت ایجاد می کند ، [55] بنابراین قربانیان ممکن است تا زمانی که خیلی دیر نشده از وجود آن بی خبر باشند. رویه های حمل و نقل ایمن توسط برگه داده های ایمنی آن (SDS) ارائه می شود . [56]

نوردهی در سطح پایین

از آنجایی که سولفید هیدروژن به طور طبیعی در بدن، محیط و روده وجود دارد، آنزیم هایی برای متابولیسم آن وجود دارد. در برخی از سطوح آستانه، که به طور متوسط ​​حدود 300 تا 350 ppm است، آنزیم های اکسیداتیو غرق می شوند. بسیاری از آشکارسازهای گاز ایمنی شخصی، مانند آنهایی که توسط کارگران تاسیسات، فاضلاب و پتروشیمی مورد استفاده قرار می‌گیرند، با آلارم 5 تا 10 ppm تنظیم شده و در 15 ppm به آلارم بالا می‌روند. متابولیسم باعث اکسیداسیون به سولفات می شود که بی ضرر است. [57] بنابراین، سطوح پایین سولفید هیدروژن ممکن است به طور نامحدود تحمل شود.

قرار گرفتن در معرض غلظت های کمتر می تواند منجر به تحریک چشم ، گلودرد و سرفه ، حالت تهوع، تنگی نفس و مایع در ریه ها شود . [51] اعتقاد بر این است که این اثرات به دلیل ترکیب سولفید هیدروژن با قلیایی موجود در بافت‌های سطح مرطوب برای تشکیل سولفید سدیم ، یک ماده سوزاننده است . [58] این علائم معمولاً در عرض چند هفته فروکش می‌کنند.

قرار گرفتن در معرض طولانی مدت و در سطح پایین ممکن است منجر به خستگی ، از دست دادن اشتها، سردرد ، تحریک پذیری، ضعف حافظه و سرگیجه شود . قرار گرفتن مزمن در معرض سطح پایین H2S (حدود 2 پی پی ام ) در افزایش سقط جنین و مسائل مربوط به سلامت باروری در میان کارگران خمیر چوب روسی و فنلاندی نقش دارد، [59] اما گزارش ها (تا سال 1995) تکرار نشده اند.

نوردهی در سطح بالا

قرار گرفتن در معرض کوتاه مدت و سطح بالا می تواند باعث فروپاشی فوری، با از دست دادن تنفس و احتمال مرگ بالا شود. اگر مرگ اتفاق نیفتد، مواجهه زیاد با سولفید هیدروژن می تواند منجر به نکروز کاذب قشر مغز ، دژنراسیون گانگلیون های پایه و ادم مغزی شود . [51] اگرچه فلج تنفسی ممکن است فوری باشد، اما می تواند تا 72 ساعت نیز به تعویق بیفتد. [60]

استنشاق H 2 S منجر به حدود 7 مرگ در محل کار در سال در ایالات متحده (داده های 2011-2017) شد که تنها پس از مونوکسید کربن (17 مرگ در سال) برای مرگ و میر ناشی از استنشاق مواد شیمیایی در محل کار. [61]

آستانه های نوردهی

درمان

درمان شامل استنشاق فوری آمیل نیتریت ، تزریق نیتریت سدیم ، یا تجویز 4-دی متیل آمینوفنول در ترکیب با استنشاق اکسیژن خالص، تجویز برونکودیلاتورها برای غلبه بر برونکواسپاسم نهایی ، و در برخی موارد اکسیژن درمانی هیپرباریک (HBOT) است. [51] HBOT دارای پشتیبانی بالینی و حکایتی است. [66] [67] [68]

حوادث

سولفید هیدروژن توسط ارتش بریتانیا به عنوان یک سلاح شیمیایی در طول جنگ جهانی اول استفاده شد . این یک گاز جنگی ایده آل به حساب نمی آمد، تا حدی به دلیل قابل اشتعال بودن آن و به دلیل اینکه بوی متمایز آن حتی از یک نشت کوچک قابل تشخیص بود و دشمن را از وجود گاز آگاه می کرد. با این حال، در سال 1916 در دو نوبت استفاده شد، زمانی که گازهای دیگر کمبود داشتند. [69]

در 2 سپتامبر 2005، نشتی در اتاق پروانه یک هواپیمای مسافربری رویال کارائیب که در لس آنجلس لنگر انداخته بود ، منجر به کشته شدن 3 خدمه به دلیل نشت خط فاضلاب شد . در نتیجه، اکنون همه چنین محفظه هایی باید دارای سیستم تهویه باشند. [70] [71]

گمان می‌رود که زباله‌های سمی حاوی سولفید هیدروژن باعث 17 مرگ و هزاران بیماری در ابیجان ، در سواحل غرب آفریقا ، در زباله‌دان زباله‌های سمی ساحل عاج در سال 2006 شده است .

در سپتامبر 2008، سه کارگر در یک شرکت پرورش قارچ در لنگلی ، بریتیش کلمبیا کشته شدند و دو کارگر از جمله آسیب طولانی مدت مغزی آسیب دیدند . دریچه لوله ای که کود مرغ ، کاه و گچ را به سوخت کمپوست برای عملیات پرورش قارچ می برد، مسدود شد و هنگامی که کارگران دریچه را در فضایی بسته و بدون تهویه مناسب باز کردند، سولفید هیدروژن که به دلیل تجزیه بی هوازی تجمع یافته بود، گرفت. مواد رها شد و کارگران اطراف را مسموم کرد. [72] یک محقق گفت اگر لوله به طور کامل پاک می شد و/یا اگر جهت باد تغییر می کرد ممکن بود تلفات بیشتری رخ دهد. [73]

در سال 2014، سطوح سولفید هیدروژن تا 83 پی پی ام در یک مرکز خرید به تازگی ساخته شده در تایلند به نام Siam Square One در منطقه Siam Square شناسایی شد . مستاجران مغازه در این مرکز خرید عوارض سلامتی مانند التهاب سینوس، مشکلات تنفسی و سوزش چشم را گزارش کردند. پس از بررسی مشخص شد که مقدار زیادی گاز ناشی از تصفیه ناقص و دفع فاضلاب در ساختمان است. [74]

در سال 2014، گاز سولفید هیدروژن، کارگران مرکز خرید Promenade در شمال اسکاتسدیل، آریزونا ، ایالات متحده [75] را پس از صعود به محفظه عمیق 15 فوتی بدون استفاده از وسایل محافظ شخصی کشت . خدمه ورود سطوح بالایی از سیانید هیدروژن و سولفید هیدروژن را که از فاضلاب خارج می شود، ثبت کردند.

در نوامبر 2014، مقدار قابل توجهی گاز سولفید هیدروژن بخش های مرکزی، شرقی و جنوب شرقی مسکو را پوشانده است . وزارت اورژانس از ساکنان ساکن در این منطقه خواسته است که در خانه بمانند. اگرچه منبع دقیق این گاز مشخص نبود، یکی از پالایشگاه های نفت مسکو مقصر شناخته شد. [76]

در ژوئن 2016، یک مادر و دخترش در شاسی‌بلند پورشه کاین 2006 که هنوز در حال اجرا بود ، در برابر نرده محافظ در Turnpike فلوریدا ، که در ابتدا تصور می‌شد قربانی مسمومیت با مونوکسید کربن بودند، جسد پیدا کردند . [77] [78] مرگ آنها بدون توضیح باقی ماند زیرا پزشک متخصص منتظر نتایج آزمایشات سم شناسی بر روی قربانیان بود، [79] تا زمانی که آزمایشات ادرار نشان داد که سولفید هیدروژن علت مرگ است. گزارشی از دفتر معاینه پزشکی Orange-Osceola نشان داد که بخارات سمی از باتری استارت پورشه که در زیر صندلی سرنشین جلو قرار دارد می‌آید. [80] [81]

در ژانویه 2017، سه کارگر تاسیسات در کی لارگو، فلوریدا ، یک به یک در عرض چند ثانیه پس از فرود آمدن به فضای باریک زیر درب چاه برای بررسی بخشی از خیابان آسفالت شده جان خود را از دست دادند. [82] در تلاش برای نجات مردان، یک آتش‌نشان که بدون مخزن هوای خود وارد سوراخ شده بود (چون نمی‌توانست با آن از سوراخ عبور کند) در عرض چند ثانیه سقوط کرد و مجبور شد توسط همکارش نجات یابد. [83] آتش نشان با هواپیما به بیمارستان جکسون مموریال منتقل شد و بعدا بهبود یافت. [84] [85] یک افسر کلانتری شهرستان مونرو در ابتدا تشخیص داد که این فضا حاوی سولفید هیدروژن و گاز متان است که از تجزیه پوشش گیاهی تولید می‌شود. [86]

در 24 مه 2018، دو کارگر جان خود را از دست دادند، یکی دیگر به شدت مجروح شد و 14 نفر دیگر در اثر استنشاق سولفید هیدروژن در یک کارخانه کاغذ نورسکه اسکوگ در آلبری، نیو ساوت ولز در بیمارستان بستری شدند . [87] [88] تحقیقاتی که توسط SafeWork NSW انجام شد نشان داد که گاز از مخزن مورد استفاده برای نگهداری آب فرآیند آزاد شده است . کارگران در پایان یک دوره نگهداری 3 روزه در معرض دید قرار گرفتند. سولفید هیدروژن در یک مخزن بالادست ایجاد شده بود که در طول دوره نگهداری، راکد مانده بود و با بیوسید درمان نشده بود. این شرایط به باکتری‌های کاهش‌دهنده سولفات اجازه می‌دهد در مخزن بالادست رشد کنند، زیرا آب حاوی مقادیر کمی خمیر چوب و فیبر بود . سرعت بالای پمپاژ از این مخزن به داخل مخزن درگیر در حادثه باعث شد تا در پایان دوره تعمیر و نگهداری، گاز سولفید هیدروژن از منافذ مختلف اطراف بالای آن خارج شود. منطقه بالای آن به اندازه کافی محصور بود تا گاز در آنجا جمع شود، علیرغم اینکه نورسکه اسکوگ آن را به عنوان یک فضای محدود شناسایی نکرده بود. یکی از کارگران کشته شده در حین بررسی نشت مایع در مخزن لو رفت، در حالی که دیگری که کشته شد و کارگری که به شدت مجروح شده بود در تلاش بودند تا اولین نفر را پس از سقوط در بالای آن نجات دهند. در یک پرونده جنایی نتیجه ، Norske Skog متهم شد که از سلامت و ایمنی نیروی کار خود در کارخانه تا حد قابل قبولی اطمینان حاصل نکرده است. این دادگاه به گناه خود اعتراف کرد و 1,012,500 دلار استرالیا جریمه شد و دستور تامین بودجه تولید یک ویدیو آموزشی ناشناس درباره این حادثه را صادر کرد. [89] [90] [87] [91]

در اکتبر 2019، یک کارمند اودسا، تگزاس در شرکت Aghorn Operating و همسرش به دلیل خرابی پمپ آب کشته شدند. آب تولید شده با غلظت بالایی از سولفید هیدروژن توسط پمپ آزاد شد. این کارگر هنگام پاسخ به تماس تلفنی خودکاری که دریافت کرده بود و به او هشدار می داد در مورد نقص مکانیکی پمپ جان خود را از دست داد، در حالی که همسرش پس از رانندگی به مرکز برای بررسی وضعیت وی جان باخت. [92] یک تحقیق CSB به شیوه‌های ایمنی ضعیف در این مرکز اشاره کرد، مانند یک روش غیررسمی قفل کردن و یک سیستم هشدار سولفید هیدروژن غیرکارآمد. [93]

خودکشی ها

این گاز که از ترکیب برخی از مواد خانگی تولید می‌شود، در یک موج خودکشی در سال 2008 در ژاپن استفاده شد . [94] این موج کارکنان مرکز پیشگیری از خودکشی توکیو را بر آن داشت تا در طی « هفته طلایی » یک خط ویژه ویژه راه‌اندازی کنند ، زیرا در تعطیلات سالانه ماه مه تماس‌های بیشتری از سوی افرادی دریافت کردند که می‌خواستند خودکشی کنند. [95]

از سال 2010، این پدیده در تعدادی از شهرهای ایالات متحده رخ داده است و هشدارهایی را به افرادی که به محل خودکشی می‌رسند، برانگیخته است. [96] [97] [98] [99] [100] این اولین پاسخ دهندگان، مانند کارکنان خدمات اضطراری یا اعضای خانواده در معرض خطر مرگ یا آسیب ناشی از استنشاق گاز یا آتش سوزی هستند. [101] [102] دولت های محلی نیز کمپین هایی را برای جلوگیری از این گونه خودکشی ها آغاز کرده اند.

در سال 2020، مصرف H 2 S به عنوان یک روش خودکشی توسط کشتی گیر حرفه ای ژاپنی هانا کیمورا مورد استفاده قرار گرفت . [103]

در سال 2024، لوسی بلو نایت، دخترخوانده موسیقیدان مشهور اسلش ، نیز از بلع H 2 S برای خودکشی استفاده کرد. [104]

سولفید هیدروژن در محیط طبیعی

میکروبی: چرخه گوگرد

یک حوض تخلیه شده، که لایه لجن را در پایین نشان می دهد. رنگ سیاه آن به دلیل وجود سولفیدهای فلزی است که در نتیجه واکنش با سولفید هیدروژن تولید شده توسط باکتری ها است.

سولفید هیدروژن یک شرکت کننده مرکزی در چرخه گوگرد ، چرخه بیوژئوشیمیایی گوگرد روی زمین است. [105]

در غیاب اکسیژن ، باکتری های کاهنده گوگرد و کاهنده سولفات انرژی را از اکسید کننده هیدروژن یا مولکول های آلی با احیای گوگرد یا سولفات عنصری به سولفید هیدروژن دریافت می کنند. سایر باکتری ها سولفید هیدروژن را از اسیدهای آمینه حاوی گوگرد آزاد می کنند . این باعث ایجاد بوی تخم مرغ فاسد شده و به بوی نفخ کمک می کند .

از آنجایی که مواد آلی در شرایط کم اکسیژن (یا هیپوکسیک ) تجزیه می‌شوند (مانند باتلاق‌ها، دریاچه‌های اوتروفیک یا مناطق مرده اقیانوس‌ها)، باکتری‌های کاهنده سولفات از سولفات‌های موجود در آب برای اکسید کردن مواد آلی استفاده می‌کنند و سولفید هیدروژن تولید می‌کنند. زباله مقداری از سولفید هیدروژن با یون های فلزی موجود در آب واکنش داده و سولفیدهای فلزی را تولید می کند که محلول در آب نیستند. این سولفیدهای فلزی، مانند سولفید آهن FeS، اغلب سیاه یا قهوه ای هستند که منجر به رنگ تیره لجن می شود .

چندین گروه از باکتری ها می توانند از سولفید هیدروژن به عنوان سوخت استفاده کنند و با استفاده از اکسیژن محلول، اکسیدهای فلزی (مانند اکسی هیدروکسید آهن و اکسید منگنز )، یا نیترات به عنوان گیرنده الکترون ، آن را به گوگرد عنصری یا سولفات تبدیل کنند . [106]

باکتری های گوگرد ارغوانی و باکتری های گوگرد سبز از سولفید هیدروژن به عنوان دهنده الکترون در فتوسنتز استفاده می کنند و در نتیجه گوگرد عنصری تولید می کنند. این روش فتوسنتز قدیمی تر از سیانوباکتری ها ، جلبک ها و گیاهان است که از آب به عنوان دهنده الکترون استفاده می کنند و اکسیژن را آزاد می کنند.

بیوشیمی سولفید هیدروژن بخش مهمی از شیمی جهان آهن-گوگرد است . در این مدل از منشاء حیات روی زمین، سولفید هیدروژن تولید شده از نظر زمین شناسی به عنوان یک دهنده الکترون فرض می شود که باعث کاهش دی اکسید کربن می شود. [107]

حیوانات

سولفید هیدروژن برای اکثر حیوانات کشنده است، اما تعداد کمی از گونه های بسیار تخصصی ( اکسترموفیل ها ) در زیستگاه هایی که غنی از این ترکیب هستند، رشد می کنند. [108]

در اعماق دریا، دریچه‌های گرمابی و تراوش‌های سرد با سطوح بالای سولفید هیدروژن محل زندگی تعدادی از شکل‌های حیات بسیار تخصصی، از باکتری‌ها تا ماهی‌ها هستند. [ کدام؟ ] [109] به دلیل عدم وجود نور خورشید در این اعماق، این اکوسیستم ها به جای فتوسنتز به شیمی سنتز متکی هستند . [110]

چشمه های آب شیرین سرشار از سولفید هیدروژن عمدتاً زیستگاه بی مهرگان است، اما شامل تعداد کمی ماهی نیز می شود: Cyprinodon bobmilleri (یک توله ماهی از مکزیک)، Limia sulphurophila (یک poeciliid از جمهوری دومینیکن )، Gambusia eurystoma (یک poeciliid از مکزیک)، و چند Poecilia (poeciliids از مکزیک). [108] [111] بی مهرگان و میکروارگانیسم ها در برخی از سیستم های غار، مانند غار Movile ، با سطوح بالای سولفید هیدروژن سازگار هستند. [112]

رخداد بین ستاره ای و سیاره ای

سولفید هیدروژن اغلب در محیط بین ستاره ای شناسایی شده است. [113] همچنین در ابرهای سیارات منظومه شمسی ما رخ می دهد. [114] [115]

انقراض دسته جمعی

یک شکوفه سولفید هیدروژن (سبز) که حدود 150 کیلومتر در امتداد ساحل نامیبیا کشیده شده است. با رسیدن آب فاقد اکسیژن به ساحل، باکتری‌های موجود در رسوبات غنی از مواد آلی، سولفید هیدروژن تولید می‌کنند که برای ماهی سمی است.

سولفید هیدروژن در چندین انقراض دسته جمعی که در گذشته زمین رخ داده است، دخیل بوده است . به طور خاص، تجمع سولفید هیدروژن در اتمسفر ممکن است باعث رخداد انقراض پرمین-تریاس در 252 میلیون سال پیش شود یا حداقل در آن نقش داشته باشد . [116] [117] [118]

بقایای آلی از این مرزهای انقراض نشان می‌دهد که اقیانوس‌ها بدون اکسیژن (تهی شده از اکسیژن) بوده و دارای گونه‌هایی از پلانکتون‌های کم عمق هستند که H2S را متابولیزه می‌کنند . تشکیل H2S ممکن است با فوران‌های آتشفشانی عظیم آغاز شده باشد، که دی اکسید کربن و متان را به اتمسفر ساطع کرده و اقیانوس‌ها را گرم کرده و ظرفیت جذب اکسیژن را کاهش می‌دهد که در غیر این صورت H2S را اکسید می‌کند . افزایش سطح سولفید هیدروژن می تواند گیاهان مولد اکسیژن را از بین ببرد و همچنین لایه اوزون را تخریب کرده و باعث استرس بیشتر شود. شکوفه های کوچک H 2 S در دوران مدرن در دریای مرده و اقیانوس اطلس در سواحل نامیبیا مشاهده شده است . [116]

همچنین ببینید

مراجع

  1. ↑ «هیدروژن سولفید - پایگاه داده عمومی شیمیایی PubChem». پروژه PubChem . ایالات متحده آمریکا: مرکز ملی اطلاعات بیوتکنولوژی.
  2. ↑ ab Patnaik، Pradyot (2002). راهنمای مواد شیمیایی معدنی . مک گراو هیل. شابک 978-0-07-049439-8.
  3. ^ ab William M. Haynes (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ویرایش 97). بوکا راتون: CRC Press. صص 4-87. شابک 978-1-4987-5429-3.
  4. ↑ «هیدروژن سولفید». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
  5. ↑ پرین، دی دی (1982). ثابت‌های یونیزاسیون اسیدها و بازهای معدنی در محلول‌های آبی (ویرایش دوم). آکسفورد: چاپ پرگامون.
  6. ^ بروکنشتاین، اس. Kolthoff، IM، در Kolthoff، IM; Elving, PJ Traatise on Analytical Chemistry , Vol. 1، pt. 1 Wiley, NY, 1959 , pp. 432-433.
  7. ↑ اب زومدال، استیون اس. (2009). اصول شیمیایی (ویرایش ششم). شرکت هوتون میفلین ص A23. شابک 978-0-618-94690-7.
  8. ^ راهنمای جیبی NIOSH abc برای خطرات شیمیایی. "#0337". موسسه ملی ایمنی و بهداشت شغلی (NIOSH).
  9. ^ ab "سولفید هیدروژن". فوراً خطرناک برای زندگی یا غلظت سلامت (IDLH) . موسسه ملی ایمنی و بهداشت شغلی (NIOSH).
  10. ↑ «هیدروژن سولفید». npi.gov.au.​
  11. ^ گرین وود، نورمن ن . ارنشاو، آلن (1997). شیمی عناصر (ویرایش دوم). باترورث-هاینمن . شابک 978-0-08-037941-8.
  12. ^ اسمیت، راجر پی (2010). "تاریخچه ای کوتاه از سولفید هیدروژن". دانشمند آمریکایی 98 (1): 6. doi :10.1511/2010.82.6.
  13. ^ Shackelford, RE; لی، ی. غالی، جنرال الکتریک; کویل، سی جی (2021). «بوی بد و شکسته دی‌ان‌ای: داستان همکاری سولفور و اسید نوکلئیک». آنتی اکسیدان ها 10 (11): 1820. doi : 10.3390/antiox10111820 . PMC 8614844 . PMID  34829691. 
  14. ^ رایفنشتاین، RJ; هالبرت، WC; راث، SH (1992). "سم شناسی سولفید هیدروژن". بررسی سالانه فارماکولوژی و سم شناسی . 32 : 109-134. doi :10.1146/annurev.pa.32.040192.000545. PMID  1605565.
  15. ^ Bos, E. M; ون گور، اچ. جولز، جی. وایتمن، ام. Leuvenink، H. G (2015). "سولفید هیدروژن: خواص فیزیولوژیکی و پتانسیل درمانی در ایسکمی". مجله فارماکولوژی بریتانیا . 172 (6): 1479-1493. doi : 10.1111/bph.12869 . PMC 4369258 . PMID  25091411. 
  16. ^ می، PM؛ باتکا، دی. هفتر، جی. کونیگنبرگر، ای. رولند، دی (2018). "خداحافظ S2-". شیمی. Comm . 54 (16): 1980-1983. doi : 10.1039/c8cc00187a. PMID  29404555.
  17. ^ درزدوف، ا. ارمتس، MI; ترویان، IA (2014). "ابررسانایی معمولی در 190 K در فشارهای بالا". arXiv : 1412.0460 [cond-mat.supr-con].
  18. ↑ کارتلیج، ادوین (اوت 2015). "رکورد ابررسانایی موجی از فیزیک بعدی را جرقه زد". طبیعت . 524 (7565): 277. Bibcode :2015Natur.524..277C. doi : 10.1038/nature.2015.18191 . PMID  26289188.
  19. ↑ فرجی، ف. (۱۳۷۷). "تبدیل مستقیم سولفید هیدروژن به هیدروژن و گوگرد". مجله بین المللی انرژی هیدروژن . 23 (6): 451-456. Bibcode :1998IJHE...23..451F. doi :10.1016/S0360-3199(97)00099-2.
  20. ^ کارکنان JCE (مارس 2000). "نقره به سیاه - و پشت". مجله آموزش شیمی . 77 (3): 328A. Bibcode :2000JChEd..77R.328J. doi :10.1021/ed077p328a. ISSN  0021-9584.
  21. ↑ «چه چیزی باعث می‌شود سکه‌ها تن به تن کنند – ICCS». iccscoin.ca ​بازیابی شده در 2024-02-11 .
  22. ↑ «Coin Toning 101: The تفاوت های بین سکه های طبیعی و مصنوعی». سکه های پوستی اصلی . بازیابی 2021-10-15 .
  23. ^ abcd Pouliquen، Francois; بلان، کلود؛ آرتز، امانوئل؛ لبات، ایوز; Tournier-Lasserve, Jacques; لادوس، آلن؛ نوگارد، ژان؛ ساوین، جرارد؛ ایوالدی، رائول؛ نیکلاس، مونیک؛ فیلر، ژان؛ میلیشر، رنه؛ آزما، چارلز؛ اسپانو، لوسین؛ همر، هنری؛ پرو، ژاک (2000). "سولفید هیدروژن". دایره المعارف اولمان شیمی صنعتی . doi :10.1002/14356007.a13_467. شابک 3527306730.
  24. ^ چان، یی هرنگ؛ لوی، آدریان چون مین؛ چها، کین وای; چای، اسلیوستر یو وانگ؛ نگو، لاک هی؛ چگونه، بینگ شن؛ لی، کلودیا؛ لاک، سرن سو مان. وونگ، می کی؛ ییین، چونگ لونگ؛ چین، بریجید لای فوی; چان، ژه فاک؛ لام، سو شیونگ (2023). "تبدیل سولفید هیدروژن (H2S) به هیدروژن (H2) و مواد شیمیایی با ارزش افزوده: پیشرفت، چالش ها و چشم انداز" (PDF) . مجله مهندسی شیمی . 458 . doi :10.1016/j.cej.2023.141398. S2CID  255887336.
  25. ↑ مک فرسون، ویلیام (1913). راهنمای آزمایشگاه. بوستون: جین و شرکت. ص 445.
  26. ^ ab Huang، Caleb Weihao; مور، فیلیپ کیث (2015)، "آنزیم های سنتز کننده H2S: بیوشیمی و جنبه های مولکولی"، شیمی، بیوشیمی و فارماکولوژی سولفید هیدروژن ، کتابچه راهنمای فارماکولوژی تجربی، جلد. 230، انتشارات بین المللی اسپرینگر، ص 3–25، doi :10.1007/978-3-319-18144-8_1، ISBN 9783319181431, PMID  26162827
  27. ^ abc Kabil, Omer; ویتویتسکی، ویکتور؛ زی، پیتر؛ بانرجی، روما (15 ژوئیه 2011). "اهمیت کمی آنزیم های ترانس سولفوراسیون برای تولید H2S در بافت موش". آنتی اکسیدان ها و سیگنالینگ ردوکس 15 (2): 363-372. doi :10.1089/ars.2010.3781. PMC 3118817 . PMID  21254839. 
  28. ^ abc Kabil, Omer; بانرجی، روما (10 فوریه 2014). "آنزیم شناسی بیوژنز، پوسیدگی و سیگنال دهی H2S". آنتی اکسیدان ها و سیگنالینگ ردوکس 20 (5): 770-782. doi :10.1089/ars.2013.5339. PMC 3910450 . PMID  23600844. 
  29. ↑ "چرا آب من بوی تخم مرغ گندیده می دهد؟ سولفید هیدروژن و باکتری های گوگرد در آب چاه". وزارت بهداشت مینه سوتا بایگانی شده از نسخه اصلی در 11 مارس 2015 . بازیابی شده در 1 دسامبر 2014 .
  30. ^ والاس، جان ال. وانگ، روئی (مه 2015). "درمان های مبتنی بر سولفید هیدروژن: بهره برداری از یک گازوترنسمیتر منحصر به فرد اما همه جا حاضر". بررسی های طبیعت کشف مواد مخدر . 14 (5): 329-345. doi : 10.1038/nrd4433. PMID  25849904. S2CID  5361233.
  31. ^ پاول، چادویک آر. دیلون، کرسلی ام. ماتسون، جان بی (2018). "مروری از اهداکنندگان سولفید هیدروژن (H2S): شیمی و کاربردهای بالقوه درمانی". فارماکولوژی بیوشیمیایی . 149 : 110-123. doi :10.1016/j.bcp.2017.11.014. ISSN  0006-2952. PMC 5866188 . PMID  29175421. 
  32. ^ abcde Hancock, John T. (2017). سیگنالینگ سلولی (ویرایش چهارم). آکسفورد، بریتانیا شابک 9780199658480. OCLC  947925636.{{cite book}}: CS1 maint: مکان ناشر موجود نیست ( پیوند )
  33. ↑ Szabo, Csaba (مارس 2018). "برنامه زمانی تحقیقات سولفید هیدروژن (H2S): از سم زیست محیطی تا واسطه بیولوژیکی". فارماکولوژی بیوشیمیایی . 149 : 5-19. doi :10.1016/j.bcp.2017.09.010. PMC 5862769 . PMID  28947277. 
  34. ^ سابو، کابا؛ پاپاپتروپولوس، آندریاس (اکتبر 2017). "اتحادیه بین المللی فارماکولوژی پایه و بالینی. CII: مدولاسیون فارماکولوژیک سطوح H2S: اهداکنندگان H2S و مهارکننده های بیوسنتز H2S". بررسی های فارماکولوژیک 69 (4): 497-564. doi :10.1124/pr.117.014050. PMC 5629631 . PMID  28978633. 
  35. ↑ وانگ، روئی (آوریل 2012). "پیامدهای فیزیولوژیکی سولفید هیدروژن: اکتشاف بویی که شکوفا شد". بررسی های فیزیولوژیکی 92 (2): 791-896. doi :10.1152/physrev.00017.2011. PMID  22535897. S2CID  21932297.
  36. ^ لی، ژن؛ پولهموس، دیوید جی. لفر، دیوید جی. (17 اوت 2018). "تکامل درمان های سولفید هیدروژن برای درمان بیماری های قلبی عروقی". تحقیق گردش . 123 (5): 590-600. doi : 10.1161/CIRCRESAHA.118.311134 . PMID  30355137. S2CID  53027283.
  37. ↑ کیمورا، هیدئو (فوریه ۲۰۲۰). "سیگنال دهی توسط سولفید هیدروژن و پلی سولفیدها از طریق پروتئین S-Sulfuration". مجله فارماکولوژی بریتانیا . 177 (4): 720-733. doi :10.1111/bph.14579. PMC 7024735 . PMID  30657595. 
  38. ^ لی، جی دی (1998). شیمی معدنی مختصر (5. ویرایش، ویرایش مجدد). آکسفورد: علم بلک ول. ص 538. شابک 978-0-632-05293-6.
  39. ↑ خزایی، اردشیر. کاظم رستمی، مسعود. موسوی زارع، احمد; بیات، محمد; ساعدنیا، شهناز (مرداد 1391). "سنتز جدید یک گلدانی تیوفنول ها از تریازن های مرتبط تحت شرایط ملایم". سینلت​ 23 (13): 1893–1896. doi :10.1055/s-0032-1316557. S2CID  196805424.
  40. ↑ اسلمی، ح. شولتز، ام جی; جافرمنز، NP (2009). "کاربردهای بالقوه انیمیشن معلق ناشی از سولفید هیدروژن". شیمی دارویی کنونی . 16 (10): 1295-303. doi :10.2174/092986709787846631. PMID  19355886.
  41. ↑ «هیدروژن سولفید در آب چاه» . بازبینی شده در 4 سپتامبر 2018 .
  42. ^ آژانس ثبت مواد سمی و بیماری ها (ژوئیه 2006). "نمایه سم شناسی برای سولفید هیدروژن" (PDF) . ص 154 . بازیابی شده در 2012-06-20 .
  43. ^ وان پترو. "خانه - وان پترو". onepetro.org . بایگانی شده از نسخه اصلی در 2013-10-14 . بازیابی شده در 14-08-2013 .
  44. ↑ «هیدروژن سولفید» (PDF) . آژانس ثبت مواد سمی و بیماری ها. دسامبر 2016.
  45. ^ جانگ، یونگ چول؛ تاونسند، تیموتی (2001). "شستشوی سولفات از جریمه های بازیابی شده آوارهای ساختمانی و تخریب". پیشرفت در تحقیقات محیطی . 5 (3): 203-217. doi :10.1016/S1093-0191(00)00056-3.
  46. ^ Cavinato, C. (2013) [2013]. "اصول هضم بی هوازی" (PDF) .
  47. ^ پوکورنا، دانا؛ Zabranska، Jana (نوامبر 2015). "باکتری های اکسید کننده گوگرد در فناوری محیطی". پیشرفت های بیوتکنولوژی 33 (6): 1246-1259. doi :10.1016/j.biotechadv.2015.02.007. PMID  25701621.
  48. ^ لملی، آن تی. شوارتز، جان جی. Wagenet، Linda P. "هیدروژن سولفید در آب آشامیدنی خانگی" (PDF) . دانشگاه کرنل. بایگانی شده از نسخه اصلی (PDF) در 19 اوت 2019.
  49. ↑ «سولفید هیدروژن (بوی تخم مرغ گندیده) در چاه های آب زیرزمینی پنسیلوانیا». ایالت پن . کالج علوم کشاورزی ایالت پن. بایگانی شده از نسخه اصلی در 4 ژانویه 2015 . بازیابی شده در 1 دسامبر 2014 .
  50. ^ مک فارلند، مارک ال. Provin، TL "هیدروژن سولفید در درمان آب آشامیدنی علل و روش های جایگزین" (PDF) . دانشگاه A&M تگزاس بایگانی شده از نسخه اصلی (PDF) در 30 ژوئیه 2020 . بازیابی شده در 1 دسامبر 2014 .
  51. ^ abcde Lindenmann, J.; ماتزی، وی. Neuboeck، N.; راتزنهوفر-کومندا، بی. مایر، ا. Smolle-Juettner، FM (دسامبر 2010). "مسمومیت شدید با سولفید هیدروژن درمان شده با 4-دی متیل آمینوفنول و اکسیژن هیپرباریک". غواصی و هیپرباریک پزشکی . 40 (4): 213-217. PMID  23111938. بایگانی شده از نسخه اصلی در 15 ژوئن 2013 . بازیابی شده در 2013-06-07 .{{cite journal}}: CS1 maint: URL نامناسب ( پیوند )
  52. ↑ هریسون، جی بوور (۱۸-۱۱-۱۸۴۳). "چند نکته در مورد تولید گاز هیدروژن سولفورت شده در کانال گوارش و اثرات آن بر سیستم". مجله پزشکی استان و گذشته نگر علوم پزشکی . 7 (164): 127-129. JSTOR  25492480.
  53. ↑ «تاریخچه کوتاه سولفید هیدروژن». دانشمند آمریکایی 2017-02-06 . بازیابی شده در 2023-12-25 .
  54. ↑ «چرا آب من بوی تخم مرغ گندیده می دهد؟». وزارت بهداشت مینه سوتا بازیابی شده در 20 ژانویه 2020 .
  55. ↑ آلاینده ها، کمیته شورای ملی تحقیقات (ایالات متحده) در مورد سطوح هدایت اضطراری و مواجهه مداوم برای زیردریایی منتخب (2009). سولفید هیدروژن. انتشارات آکادمی ملی (ایالات متحده).
  56. ^ دانشگاه ایالتی آیووا . "برگ اطلاعات ایمنی مواد سولفید هیدروژن" (PDF) . گروه شیمی. بایگانی شده از نسخه اصلی (PDF) در 2009-03-27 . بازیابی شده در 2009-03-14 .
  57. ^ راماسامی، س. سینگ، اس. تانیر، پ. لانگمن، MJS؛ Eggo, MC (اوت 2006). "آنزیم های سم زدایی سولفید در روده بزرگ انسان در سرطان کاهش می یابد و در تمایز تنظیم می شود." مجله آمریکایی فیزیولوژی. فیزیولوژی گوارش و کبد . 291 (2): G288–G296. doi :10.1152/ajpgi.00324.2005. PMID  16500920. S2CID  15443357.
  58. ^ لوئیس، RJ (1996). خواص خطرناک Sax's Dangerous Properties of Industrial Industrial (ویرایش نهم). نیویورک، نیویورک: ون نوستراند راینهولد.[ صفحه مورد نیاز ]
  59. ^ هممینکی، ک. نیمی، ام ال (1982). "مطالعه جامعه سقط جنین های خودبخودی: ارتباط با شغل و آلودگی هوا توسط دی اکسید گوگرد، سولفید هیدروژن و دی سولفید کربن". بین المللی قوس. اشغال کنید. محیط زیست سلامتی . 51 (1): 55-63. Bibcode :1982IAOEH..51...55H. doi : 10.1007/bf00378410. PMID  7152702. S2CID  2768183.
  60. ↑ «پدیده خودکشی شیمیایی». Firerescue1.com. 07/02/2011. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2015-04-04 . بازیابی 2013-12-19 .
  61. ↑ «استنشاق شیمیایی مرگبار در محل کار در سال 2017». اداره آمار کار ایالات متحده . بازبینی شده در 15 آوریل 2022 .
  62. ↑ "سولفید هیدروژن - خطرات | اداره ایمنی و بهداشت شغلی". www.osha.gov . بازیابی شده در 2021-09-27 .
  63. ↑ گسترش دانشگاه ایالتی آیووا (مه 2004). "علم بویایی بخش 1: درک بو و پاسخ فیزیولوژیکی" (PDF) . PM 1963a . بازیابی شده در 2012-06-20 .
  64. ^ USEPA؛ نمایه اثرات بهداشتی و محیطی برای سولفید هیدروژن p.118-8 (1980) ECAO-CIN-026A
  65. ^ زنز، سی. دیکرسون، OB; هوروات، EP (1994). طب کار (ویرایش سوم). سنت لوئیس، MO. ص 886.{{cite book}}: CS1 maint: مکان ناشر موجود نیست ( پیوند )
  66. ^ گراسیمون، گرگ؛ بنت، استیون؛ موسر، جفری؛ رینارد، جان (ژانویه 2007). "مسمومیت حاد سولفید هیدروژن در دامدار". سم شناسی بالینی . 45 (4): 420-423. doi :10.1080/15563650601118010. PMID  17486486. S2CID  10952243.
  67. ^ بلی، آر. برنارد، ن. کوته، م. پاکت، اف. پوتراس، جی (ژوئیه 2005). "اکسیژن درمانی هایپرباریک در مدیریت دو مورد سمیت سولفید هیدروژن از کود مایع". CJEM . 7 (4): 257-261. doi : 10.1017/s1481803500014408 . PMID  17355683.
  68. ^ Hsu، P; لی، HW; لین، YT (1987). "مسمومیت حاد سولفید هیدروژن درمان شده با اکسیژن هیپرباریک". مجله پزشکی هیپرباریک . 2 (4): 215-221. بایگانی شده از نسخه اصلی در 7 دسامبر 2008.{{cite journal}}: CS1 maint: URL نامناسب ( پیوند )
  69. ↑ Foulkes، Charles Howard (2001) [اولین انتشار Blackwood & Sons، 1934]. "گاز!" داستان تیپ ویژه . منتشر شده توسط Naval & Military P. p. 105. شابک 978-1-84342-088-0.
  70. ↑ «اداره بهداشت عمومی شهرستان LA» (PDF) . شهرستان لس آنجلس: وزارت بهداشت عمومی . بایگانی شده از نسخه اصلی (PDF) در 2017-02-18 . بازیابی شده در 2017-06-11 .
  71. ^ بسرا، هکتور؛ پیرسون، دیوید (2005-09-03). "گاز 3 خدمه کشتی را می کشد". لس آنجلس تایمز .
  72. ↑ فرگوسن، دن (۱۶ سپتامبر ۲۰۱۱). "جزئیات تراژدی مزرعه قارچ لانگلی سرانجام فاش شد". اخبار Abbotsford . بازبینی شده در 13 آوریل 2020 .
  73. ↑ تئودور، تری (8 مه 2012). "ممکن بود ده ها نفر به دلیل سهل انگاری مالک در حادثه مزرعه قارچ بریتیش کلمبیا جان خود را از دست بدهند: محقق". مطبوعات کانادا گلوب و میل . بازبینی شده در 13 آوریل 2020 .
  74. ↑ «نفس نکشید: گاز خطرناک و سمی در سیام اسکوئر وان یافت شد». نارگیل بانکوک رسانه نارگیل . 2014-10-21 . بازبینی شده در 20 نوامبر 2014 .
  75. ↑ «دو کارگر فاضلاب، ظاهراً به دلیل دود سمی جان خود را از دست دادند - CBS News». اخبار سی بی اس 26 آگوست 2014.
  76. ↑ «مسکو پایتخت روسیه در گازهای مضر غرق شده است». اخبار بی بی سی . شرکت پخش بریتانیا 2014-11-10 . بازیابی شده در 1 دسامبر 2014 .
  77. ↑ «منابع: مادر، دختری که در پورشه جسد پیدا شد، احتمالاً در اثر گاز مونوکسید کربن مرده است». WFTV ​7 ژوئن 2016. منابع گفتند که هر دو پوست قرمز و علائمی شبیه راش داشتند و استفراغ کرده بودند.
  78. ↑ سلینجر، توبیاس (4 اکتبر 2016). پزشکان می گویند: "زن، دختر پس از استنشاق سولفید هیدروژن جان خود را از دست داد." اخبار روزانه نیویورک . بازبینی شده در 28 آوریل 2017 .
  79. ↑ لوتان، گال تزیپرمن (4 اکتبر 2016). «استنشاق سولفید هیدروژن باعث مرگ مادر و کودک نوپا در Turnpike فلوریدا در ماه ژوئن شد». اورلاندو سنتینل بازبینی شده در 28 آوریل 2017 .
  80. ^ کیلینگ، باب. "معاین پزشکی علت مشکوک مرگ در راز Turnpike را تایید کرد." بایگانی شده از نسخه اصلی در 2016-10-05 . بازیابی 2016-10-04 .
  81. ↑ بل، لیزا (19 مارس 2017). "خطرات پنهان خودرو که باید از آنها آگاه باشید". ClickOrlando.com . تهیه شده توسط دونوان ماری. WKMG- TV بازبینی شده در 28 آوریل 2017 . پورشه کاین به همراه چند خودروی دیگر، باتری های خود را در قسمت سرنشینان قرار داده اند.
  82. ↑ "یکی یکی، 3 کارگر تاسیسات به داخل چاه فرود آمدند. یکی یکی مردند". www.washingtonpost.com . بایگانی شده از نسخه اصلی در 2017-01-18.
  83. ↑ گودهو، دیوید (17 ژانویه 2017). "آتش نشانی که قصد نجات 3 مرد را در چاهی داشت، برای نجات جان خود می جنگد." میامی هرالد . بازبینی شده در 28 آوریل 2017 .
  84. ↑ «آتش نشان «کی لارگو» اولین گام ها را از زمان نزدیک به کشته شدن برمی دارد. WSVN . 18 ژانویه 2017.
  85. ↑ «آتش نشانی که از تلاش نجات کی لارگو که منجر به کشته شدن ۳ نفر شد جان سالم به در برد، بیمارستان را ترک کرد». Sun Sentinel . آسوشیتدپرس 26 ژانویه 2017.
  86. ^ رابین، چارلز؛ گودهو، دیوید (16 ژانویه 2017). کارگران شرکت سه کلید در سنگر فاضلاب جان خود را از دست دادند. میامی هرالد . بازبینی شده در 28 آوریل 2017 .
  87. ^ ab Clantar، Claire (25 سپتامبر 2020). کارخانه کاغذ ویکتوریایی سابق به دلیل مرگ دو کارگر یک میلیون دلار جریمه شد. 9خبر . بازبینی شده در 30 مه 2021 .
  88. ↑ «دو کشته در نشت گاز سولفید هیدروژن مشکوک در کارخانه کاغذسازی». موسسه بهداشت و ایمنی استرالیا 31 مه 2018 . بازبینی شده در 30 مه 2021 .
  89. ↑ برشا، پل (28 مه 2018). "SafeWork در حال بررسی نورسکه اسکوگ". دونده سرعت بازبینی شده در 30 مه 2021 .
  90. ↑ SafeWork NSW v Norske Skog Paper Mills (Australia) Limited ، NSWDC 559 ( دادگاه ناحیه نیو ساوت ولز، ۲۵ سپتامبر ۲۰۲۰).
  91. ↑ SafeWork NSW (29 مارس 2021). انیمیشن Incident – ​​Hazardous Gas (تصویر متحرک). بایگانی شده از نسخه اصلی در 2021-10-30 . بازبینی شده در 30 مه 2021 .
  92. ↑ «Feds Probe Fatal 2019 Release Hydrogen Sulfide در تگزاس». دنیای آتش سوزی صنعتی 27 جولای 2020 . بازبینی شده در 29 مه 2021 .
  93. ↑ «انتشار سولفید هیدروژن در ایستگاه سیلاب عملیاتی آگهورن». هیئت تحقیقات ایمنی و خطرناک شیمیایی ایالات متحده. 21 مه 2021 . بازبینی شده در 29 مه 2021 .
  94. ↑ «تکنیک خطرناک «خودکشی با مواد شوینده» ژاپنی به ایالات متحده نفوذ کرد. سیمی . 13 مارس 2009.
  95. ↑ نامیکی، نوریکو (23 مه 2008). "پیچش وحشتناک در موج خودکشی ژاپن". ABC News .
  96. ^ http://info.publicintelligence.net/LARTTAChydrogensulfide.pdf [ نیازمند استناد کامل ]
  97. ^ http://info.publicintelligence.net/MAchemicalsuicide.pdf [ نیازمند استناد کامل ]
  98. ^ http://info.publicintelligence.net/illinoisH2Ssuicide.pdf [ نیازمند استناد کامل ]
  99. ^ http://info.publicintelligence.net/NYhydrogensulfide.pdf [ نیازمند استناد کامل ]
  100. ^ http://info.publicintelligence.net/KCTEWhydrogensulfide.pdf [ نیازمند استناد کامل ]
  101. ↑ «خودکشی شیمیایی در محوطه دانشگاه» (PDF) . www.maryland.gov . بایگانی شده از نسخه اصلی در 3 ژانویه 2012.
  102. ↑ اسکویل، دین (آوریل 2011). "خودکشی های شیمیایی". مجله پلیس . بازیابی 2013-12-19 .
  103. ↑ کیسی، کانر (26 مه 2020). "علت مرگ هانا کیمورا فاش شد". ComicBook.com . جزئیات بیشتر در مورد مرگ او از آن زمان مشخص شد، زیرا دیو ملتزر جزئیاتی را در مورد آنچه در شب مرگ او در جریان یک رادیو Wrestling Observer اخیراً رخ داد ارائه کرد. به گفته ملتزر، کیمورا پس از استنشاق سولفید هیدروژن درگذشت. او توضیح داد که نگرانی در مورد سلامتی او اولین بار زمانی که او توییتی را در اوایل صبح شنبه منتشر کرد که نشان می داد قصد دارد به خود آسیب برساند، ظاهر شد.
  104. ↑ «علت مرگ دخترخوانده اسلش توسط پزشکی قانونی توضیح داده شد». tribune.com.pk . 30 آگوست 2024 . بازیابی شده در 2024-08-30 .
  105. ^ بارتون، لری ال. فردو، ماری لوره; Fauque, Guy D. (2014). "هیدروژن سولفید: یک گاز سمی تولید شده توسط سولفات غیر شبیه سازی شده و کاهش گوگرد و مصرف شده توسط اکسیداسیون میکروبی". بیوژئوشیمی ترکیبات گازی مبتنی بر فلز در محیط . یون های فلزی در علوم زیستی جلد 14. صص 237-277. doi :10.1007/978-94-017-9269-1_10. شابک 978-94-017-9268-4. PMID  25416397.
  106. ^ Jørgensen، BB; نلسون، دی سی (2004). "اکسیداسیون سولفید در رسوبات دریایی: ژئوشیمی با میکروبیولوژی ملاقات می کند". در Amend، JP; ادواردز، کی جی. لیون، TW (ویرایش‌ها). بیوژئوشیمی گوگرد - گذشته و حال . انجمن زمین شناسی آمریکا. صص 36-81.
  107. ↑ Wächtershäuser, G (دسامبر 1988). "قبل از آنزیم ها و قالب ها: نظریه متابولیسم سطح". بررسی های میکروبیولوژیکی 52 (4): 452-484. doi :10.1128/MMBR.52.4.452-484.1988. PMC 373159 . PMID  3070320. 
  108. ^ ab Tobler، M; ریش، آر. گارسیا د لئون، FJ; شلاپ، آی. پلات، ام (2008). "دو ماهی بومی و در معرض انقراض، Poecilia sulphuraria (Álvarez، 1948) و Gambusia eurystoma Miller، 1975 (Poeciliidae، Teleostei) تنها به عنوان بازماندگان در یک زیستگاه کوچک سولفیدی". مجله زیست شناسی ماهی . 72 (3): 523-533. Bibcode :2008JFBio..72..523T. doi :10.1111/j.1095-8649.2007.01716.x. S2CID  27303725.
  109. ↑ برناردینو، آنجلو اف. لوین، لیزا ای. تربر، اندرو آر. اسمیت، کریگ آر (2012). "ترکیب مقایسه ای، تنوع و بوم شناسی تغذیه ای ماکروفون رسوبی در منافذ، تراوش و آبشارهای آلی". PLOS ONE . 7 (4): e33515. Bibcode :2012PLoSO...733515B. doi : 10.1371/journal.pone.0033515 . PMC 3319539 . PMID  22496753. 
  110. ↑ «دریچه های هیدروترمال». انجمن دریایی استرالیا بازبینی شده در 28 دسامبر 2014 .
  111. ^ پالاسیوس، مائورا؛ آریاس رودریگز، لنین؛ پلات، مارتین؛ ایفرت، کنستانزه; لرپ، هانس; لامبوج، آنتون؛ وولکر، گری؛ توبلر، مایکل (2013). "کشف مجدد یک گونه طولانی توصیف شده پیچیدگی بیشتری را در الگوهای گونه ای ماهیان Poeciliid در چشمه های سولفیدی نشان می دهد". PLOS ONE . 8 (8): e71069. Bibcode :2013PLoSO...871069P. doi : 10.1371/journal.pone.0071069 . PMC 3745397 . PMID  23976979. 
  112. ↑ کومارسان، دیپاک؛ ویشر، دانیلا؛ استفنسون، جیسون؛ هیلباند-وویکولسکو، الکساندرا؛ مورل، جی. کالین (16 مارس 2014). "میکروبیولوژی غار متحرک - یک اکوسیستم کمولیتواتوتروفیک". مجله ژئومیکروبیولوژی . 31 (3): 186-193. Bibcode :2014GmbJ...31..186K. doi :10.1080/01490451.2013.839764. S2CID  84472119.
  113. ↑ دسپوا، دی (1997). "مشاهدات خط رادیویی گونه های مولکولی و ایزوتوپی در دنباله دار C/1995 O1 (هیل-باپ)". زمین، ماه و سیارات . 79 (1/3): 103-124. Bibcode :1997EM&P...79..103D. doi :10.1023/A:1006229131864. S2CID  118540103.
  114. ^ ایروین، پاتریک جی جی؛ تولدو، دانیل؛ گارلند، رایان؛ تینبی، نیکلاس آ. فلچر، لی ان. اورتون، گلن ا. بزار، برونو (مه 2018). "تشخیص سولفید هیدروژن بالای ابرها در جو اورانوس". نجوم طبیعت . 2 (5): 420-427. Bibcode :2018NatAs...2..420I. doi :10.1038/s41550-018-0432-1. hdl : 2381/42547 . S2CID  102775371.
  115. ^ لیساور، جک جی. دو پاتر، ایمکه (2019). علوم بنیادی سیاره ای: فیزیک، شیمی و قابلیت سکونت . نیویورک، نیویورک، ایالات متحده آمریکا: انتشارات دانشگاه کمبریج. صص 149-152. شابک 9781108411981.[ صفحه مورد نیاز ]
  116. ^ ab "تاثیر از عمق". علمی آمریکایی . اکتبر 2006.
  117. ^ لامارک، ج.-ف. کیهل، جی تی; اورلاندو، جی جی (16 ژانویه 2007). "نقش سولفید هیدروژن در فروپاشی اوزون مرزی پرمین-تریاس". نامه تحقیقات ژئوفیزیک . 34 (2): 1-4. Bibcode :2007GeoRL..34.2801L. doi : 10.1029/2006GL028384 . S2CID  55812439.
  118. ^ کومپ، لی؛ پاولوف، اسکندر؛ آرتور، مایکل A. (1 مه 2005). "انتشار انبوه سولفید هیدروژن به سطح اقیانوس و اتمسفر در طول فواصل بی اکسیژنی اقیانوسی". زمین شناسی . 33 (5): 397-400. Bibcode :2005Geo....33..397K. doi :10.1130/G21295.1 . بازبینی شده در 2 آوریل 2023 .

منابع اضافی

لینک های خارجی

در ویکی‌انبار پرونده‌هایی مربوط به سولفید هیدروژن موجود است .