stringtranslate.com

تربیوم

تربیوم یک عنصر شیمیایی است . این فلز دارای نماد Tb و عدد اتمی 65 است. این فلز خاکی کمیاب به رنگ سفید نقره ای است که چکش خوار و انعطاف پذیر است . نهمین عضو از سری لانتانید ، تربیم یک فلز نسبتاً الکترومثبت است که با آب واکنش می دهد و گاز هیدروژن را تکامل می دهد . تربیوم هرگز به عنوان یک عنصر آزاد در طبیعت یافت نمی شود، اما در بسیاری از مواد معدنی از جمله سریت ، گادولینیت ، مونازیت ، زنوتیم و یوکسنیت وجود دارد .

شیمیدان سوئدی کارل گوستاف موساندر در سال 1843 تربیوم را به عنوان یک عنصر شیمیایی کشف کرد . ایتریوم و تربیوم و همچنین اربیوم و ایتربیوم از نام روستای ایتربی در سوئد نامگذاری شده اند. تربیوم تا زمان ظهور تکنیک های تبادل یونی به شکل خالص جدا نشد .

تربیوم برای دوپ کردن فلوراید کلسیم ، تنگستات کلسیم و مولیبدات استرانسیم در دستگاه های حالت جامد و به عنوان تثبیت کننده کریستالی سلول های سوختی که در دماهای بالا کار می کنند استفاده می شود. تربیوم به عنوان جزئی از ترفنول-D (آلیاژی که بیش از هر آلیاژ دیگری در معرض میدان های مغناطیسی منبسط و منقبض می شود)، در محرک ها ، سیستم های سونار دریایی و حسگرها کاربرد دارد . تربیوم غیر خطرناک در نظر گرفته می شود، اگرچه نقش بیولوژیکی و سمیت آن به طور عمیق مورد بررسی قرار نگرفته است.

بیشتر منبع تربیوم جهان در فسفر سبز استفاده می شود . اکسید تربیوم در لامپ های فلورسنت و تلویزیون و لوله های پرتو کاتدی مانیتور (CRT) استفاده می شود. فسفرهای سبز تربیوم با فسفرهای آبی دو ظرفیتی یوروپیوم و فسفرهای قرمز سه ظرفیتی یوروپیوم ترکیب می شوند تا فناوری نورپردازی سه رنگ را ارائه دهند ، یک نور سفید با کارایی بالا که در نورپردازی داخلی استفاده می شود.

خصوصیات

خواص فیزیکی

تربیوم یک فلز خاکی کمیاب به رنگ سفید نقره ای است که چکش خوار ، انعطاف پذیر و به اندازه ای نرم است که با چاقو بریده می شود. [9] در مقایسه با لانتانیدهای واکنش پذیرتر در نیمه اول سری لانتانید در هوا نسبتاً پایدار است. [10] تربیوم در دو آلوتروپ کریستالی با دمای تبدیل 1289 درجه سانتیگراد بین آنها وجود دارد. [9] 65 الکترون یک اتم تربیوم در پیکربندی الکترونی [Xe]4f 9 6s 2 مرتب شده اند . یازده الکترون 4f و 6s ظرفیتی هستند . فقط سه الکترون را می توان حذف کرد قبل از اینکه بار هسته ای آنقدر زیاد شود که اجازه یونیزه شدن بیشتر را بدهد، اما در مورد تربیوم، پایداری پیکربندی نیمه پر [Xe]4f 7 اجازه یونیزاسیون بیشتر الکترون چهارم را در حضور بسیار زیاد می دهد. عوامل اکسید کننده قوی مانند گاز فلوئور . [9]

کاتیون تربیوم (III) (Tb 3+ ) به طور درخشانی فلورسنت است ، به رنگ زرد لیمویی روشن که نتیجه یک خط انتشار سبز قوی در ترکیب با خطوط دیگر در نارنجی و قرمز است. انواع ایتروفلووریت فلوریت معدنی فلورسانس زرد مایل به کرم خود را تا حدی مدیون تربیوم است. تربیوم به راحتی اکسید می شود و بنابراین به شکل عنصری خود به طور خاص برای تحقیقات استفاده می شود. اتم های منفرد تربیوم با کاشت آنها در مولکول های فولرن جدا شده اند . یون های سه ظرفیتی یوروپیوم (Eu 3+ ) و Tb 3+ از جمله یون های لانتانید هستند که به دلیل درخشندگی قوی و خلوص رنگ بسیار زیاد، بیشترین توجه را به خود جلب کرده اند. [11] [12]

تربیم دارای نظم فرومغناطیسی ساده در دماهای زیر 219 کلوین است. بالاتر از 219 کلوین، به حالت ضد فرومغناطیسی مارپیچ تبدیل می شود که در آن تمام گشتاورهای اتمی در یک لایه صفحه پایه خاص موازی هستند و با زاویه ثابتی نسبت به گشتاورهای لایه های مجاور جهت گیری می کنند. . این ضد فرومغناطیس در دمای 230 کلوین به حالت پارامغناطیس نامنظم تبدیل می شود. [13]

خواص شیمیایی

فلز تربیوم یک عنصر الکترومثبت است و در حضور اکثر اسیدها (مانند اسید سولفوریک)، همه هالوژن ها و آب اکسید می شود. [14]

2 ترابایت (s) + 3 H 2 SO 4 → 2 Tb 3 + + 3 SO2-4+ 3 H 2 ↑
2 Tb + 3 X 2 → 2 TbX 3 (X = F ، Cl ، Br ، I )
2 Tb (s) + 6 H 2 O → 2 Tb (OH) 3 + 3 H 2 ↑

تربیم به آسانی در هوا اکسید می شود و یک اکسید تربیوم (III,IV) مخلوط را تشکیل می دهد : [14]

8 Tb + 7 O 2 → 2 Tb 4 O 7

رایج ترین حالت اکسیداسیون تربیوم 3+ (سه ظرفیتی) است، مانند TbCl
3. در حالت جامد، تربیم چهار ظرفیتی نیز در ترکیباتی مانند اکسید تربیوم ( TbO 2 ) و تترا فلوراید تربیوم شناخته شده است. [15] در محلول، تربیوم به طور معمول گونه های سه ظرفیتی را تشکیل می دهد، اما می تواند با ازن در شرایط آبی بسیار بازی به حالت چهار ظرفیتی اکسید شود . [16]

هماهنگی و شیمی آلی فلزی تربیم مشابه سایر لانتانیدها است. در شرایط آبی، تربیوم را می توان با 9 مولکول آب هماهنگ کرد که در یک هندسه مولکولی منشوری سه ضلعی قرار گرفته اند . [17] مجتمع‌های تربیوم با تعداد هماهنگی پایین‌تر نیز شناخته شده‌اند، معمولاً با لیگاندهای حجیم مانند بیس (تری متیل سیلیل) آمید ، که تری [N, N-bis (تری متیل سیلیل) آمید] تربیوم (III) سه مختصات را تشکیل می‌دهد . N(SiMe 3 ) 2 ] 3 ) مجتمع. [18]

اکثر کمپلکس های کوئوردیناسیون و آلی فلزی حاوی تربیوم در حالت اکسیداسیون سه ظرفیتی هستند. کمپلکس‌های دو ظرفیتی Tb 2+ نیز شناخته شده‌اند که معمولاً دارای لیگاندهای حجیم از نوع سیکلوپنتادینیل هستند . [19] [20] [21] چند ترکیب هماهنگی حاوی تربیوم در حالت چهار ظرفیتی آن نیز شناخته شده است. [22] [23] [24]

حالت های اکسیداسیون

مانند بیشتر عناصر کمیاب خاکی و لانتانیدها ، تربیوم معمولاً در حالت اکسیداسیون +3 یافت می شود. مانند سریم و پرازئودیمیم ، تربیوم نیز می تواند حالت اکسیداسیون +4 را ایجاد کند، اگرچه در آب ناپایدار است. [26] ممکن است تربیوم در حالت های اکسیداسیون 0، [27] [28] +1، [29] و +2 [25] یافت شود .

ترکیبات

تربیم با نیتروژن، کربن، گوگرد، فسفر، بور، سلنیوم، سیلیکون و آرسنیک در دماهای بالا ترکیب می شود و ترکیبات دوتایی مختلفی مانند TbH 2 ، TbH 3 ، TbB 2 ، Tb 2 S 3 ، TbSe ، TbTe و TbN را تشکیل می دهد . [30] در این ترکیبات، تربیوم عمدتاً حالت اکسیداسیون 3+ را نشان می‌دهد و حالت 2+ به ندرت ظاهر می‌شود. هالیدهای تربیوم (II) از بازپخت هالیدهای تربیم (III) در حضور تربیوم فلزی در ظروف تانتالیوم به دست می‌آیند . تربیم همچنین سسکوئی کلرید Tb 2 Cl 3 را تشکیل می دهد که می تواند با بازپخت در دمای 800 درجه سانتیگراد به کلرید تربیم (I) ( TbCl ) کاهش یابد . این ترکیب پلاکت هایی با ساختار لایه لایه گرافیت شکل می دهد. [31]

تربیم (IV) فلوراید ( TbF 4 ) تنها هالیدی است که تربیوم چهار ظرفیتی می تواند تشکیل دهد. این ماده دارای خاصیت اکسید کننده قوی است و یک عامل فلوئور کننده قوی است که هنگام گرم شدن، به جای مخلوط بخارات فلوراید ساطع شده از فلوراید کبالت (III) یا فلوراید سریم (IV) فلوئور اتمی نسبتاً خالص ساطع می کند . [32] می توان آن را با واکنش کلرید تربیم (III) یا فلوراید تربیم (III) با گاز فلوئور در دمای 320 درجه سانتی گراد به دست آورد: [33]

2 TbF 3 + F 2 → 2 TbF 4

هنگامی که TbF 4 و فلوراید سزیم (CsF) در یک نسبت استوکیومتری در یک اتمسفر گاز فلوئور مخلوط می شوند، پنتافلورتربات سزیم ( CsTbF 5 ) به دست می آید. این یک کریستال متعامد با گروه فضایی Cmca و ساختار لایه‌ای متشکل از [TbF 8 ] 4- و Cs + 11 هماهنگ است . [34] ترکیب هگزافلوئوروترباتات باریم ( BaTbF 6 )، یک کریستال اورتورومبیک با گروه فضایی Cmma ، می‌تواند به روشی مشابه تهیه شود. یون فلوراید تربیوم [TbF 8 ] 4- [35] نیز در ساختار بلورهای فلوراید تربیوم پتاسیم وجود دارد. [36] [37]

اکسید تربیوم (III) یا تربیا اکسید اصلی تربیوم است و به صورت جامد قهوه ای تیره نامحلول در آب ظاهر می شود. این کمی مرطوب است [38] و ترکیب اصلی تربیوم است که در مواد معدنی و خاک های کمیاب حاوی خاک رس یافت می شود. [39]

سایر ترکیبات عبارتند از:

ایزوتوپ ها

تربیوم طبیعی از تنها ایزوتوپ پایدار آن یعنی تربیوم-159 تشکیل شده است. بنابراین عنصر مونوکلیدیک و تک ایزوتوپی است . [40] سی و نه رادیو ایزوتوپ مشخص شده است، [41] که سنگین ترین آنها تربیم-174 و سبک ترین آنها تربیم-135 (هر دو با جرم دقیق ناشناخته) است. [8] پایدارترین رادیو ایزوتوپ های مصنوعی تربیوم تربیوم-158 با نیمه عمر 180 سال و تربیوم-157 با نیمه عمر 71 سال هستند. تمام ایزوتوپ های رادیواکتیو باقی مانده نیمه عمری کمتر از سه ماه دارند و اکثریت آنها نیمه عمری کمتر از نیم دقیقه دارند. [8] حالت واپاشی اولیه قبل از فراوان‌ترین ایزوتوپ پایدار، 159 ترابایت، جذب الکترون است که منجر به تولید ایزوتوپ‌های گادولینیوم می‌شود ، و حالت اولیه بعد از آن، فروپاشی بتا منهای است که منجر به ایزوتوپ‌های دیسپروزیم می‌شود . [8]

این عنصر همچنین دارای 31 ایزومر هسته ای با جرم های 141-154، 156، 158، 162، و 164-168 است (هر عدد جرمی تنها با یک ایزومر مطابقت ندارد). [41] پایدارترین آنها تربیم-156 متر با نیمه عمر 4/24 ساعت و تربیوم-156 متر مربع با نیمه عمر 7/22 ساعت است. این بیشتر از نیمه عمر بیشتر حالت‌های پایه ایزوتوپ‌های تربیوم رادیواکتیو است، به استثنای مواردی که اعداد جرمی 155-161 دارند. [8]

تربیوم-149، با نیمه عمر 4.1 ساعت، یک کاندید امیدوارکننده در آلفا درمانی هدفمند و توموگرافی انتشار پوزیترون است . [42] [43]

تاریخچه

کارل گوستاف موساندر ، دانشمندی که تربیوم، لانتانیم و اربیوم را کشف کرد.

شیمیدان سوئدی کارل گوستاف موساندر در سال 1843 تربیوم را کشف کرد. [44] [45] او آن را به عنوان ناخالصی در اکسید ایتریوم ، Y 2 O 3 ، که در آن زمان به نام ایتریا شناخته می شد، تشخیص داد. ایتریوم، اربیوم و تربیوم همه از نام روستای ایتربی در سوئد نامگذاری شده اند . [46] [47] تربیوم به شکل خالص تا زمان ظهور تکنیک های تبادل یونی جدا نشد . [48]

موساندر ابتدا ایتریا را به سه بخش تقسیم کرد که همه آنها به دلیل سنگ معدن نامگذاری شدند: ایتریا، اربیا و تربیا. "تربیا" در اصل کسری بود که حاوی رنگ صورتی بود، به دلیل عنصری که اکنون به نام اربیوم شناخته می شود . "اربیا"، اکسید حاوی آنچه که امروزه به نام تربیوم شناخته می شود، در اصل کسری بود که در محلول زرد یا نارنجی تیره بود. [44] [46] اکسید نامحلول این عنصر قهوه‌ای رنگ است، [49] [50] [38] و اکسیدهای محلول پس از احتراق بی‌رنگ هستند. [51] تا زمان ظهور تجزیه و تحلیل طیفی، بحث ها در مورد اینکه آیا اربیا حتی وجود داشته است یا خیر، به عقب و جلو رفت. تجزیه و تحلیل طیفی توسط مارک دلافونتین امکان شناسایی عناصر جداگانه و اکسیدهای آنها را فراهم کرد، [48] اما در انتشارات او، نام اربیوم و تربیوم تغییر یافت، [52] پس از یک دوره کوتاه که تربیوم به نام موساندر به "mosandrum" تغییر نام داد. . [53] نام ها از آن زمان تغییر کرده اند. [46]

سالهای اولیه تهیه تربیوم (به عنوان اکسید تربیوم) دشوار بود. اکسیدهای فلزی از گادولینیت و سامارسکیت در اسید نیتریک حل شد و محلول با استفاده از اسید اگزالیک و سولفات پتاسیم بیشتر جدا شد . در جدا کردن اربیا از تربیا دشواری زیادی وجود داشت. در سال 1881، اشاره شد که هیچ روش رضایت بخشی برای جدا کردن این دو وجود ندارد. [51] تا سال 1914، حلال‌های مختلفی برای جداسازی تربیم از کانی‌های میزبانش استفاده شده بود، اما فرآیند جداسازی تربیم از عناصر همسایه‌اش - گادولینیم و دیسپروزیم - به عنوان "خست‌کننده" اما ممکن توصیف شد. [54] روش‌های مدرن استخراج تربیوم مبتنی بر فرآیند استخراج مایع-مایع است که توسط ورنر فیشر و همکارانش در سال 1937 توسعه یافت. [55]

وقوع

نمونه ای از کانی زنوتیم در موزه کانی شناسی، بن، آلمان
Xenotime، منبع معدنی عناصر کمیاب خاکی از جمله تربیوم

تربیم با سایر عناصر خاکی کمیاب در بسیاری از مواد معدنی، از جمله مونازیت ( (Ce,La,Th,Nd,Y)PO4 با حداکثر 0.03% تربیوم)، زنوتیم ( YPO4 ) و اکسنیت ( Y,Ca,Er, La، Ce، U، Th) (Nb، Ta، Ti) 2 O 6 با 1٪ یا بیشتر تربیوم). فراوانی پوسته تربیوم 1.2 میلی گرم بر کیلوگرم تخمین زده می شود. [30] هیچ ماده معدنی غالب تربیوم هنوز یافت نشده است. [56]

تربیوم (به عنوان گونه Tb II ) در جو KELT-9b ، یک سیاره مشتری داغ خارج از منظومه شمسی ، شناسایی شده است . [57]

در حال حاضر، غنی ترین منابع تجاری تربیوم، رس های جذب یونی جنوب چین هستند . [39] کنسانتره با حدود دو سوم اکسید ایتریم وزنی حدود 1٪ تربیا دارد. مقادیر کمی از تربیوم در باستناسیت و مونازیت وجود دارد. هنگامی که اینها با استخراج با حلال برای بازیابی لانتانیدهای سنگین با ارزش به عنوان کنسانتره ساماریم - یوروپیوم - گادولینیم پردازش می شوند ، تربیوم در آن بازیابی می شود. با توجه به حجم زیادی از باستناسیت فرآوری شده نسبت به رس های جذب یونی، بخش قابل توجهی از عرضه تربیوم جهان از باستناسیت تامین می شود. [9]

در سال 2018، منبع غنی تربیوم در سواحل جزیره مینامیتوری ژاپن کشف شد که عرضه اعلام شده "برای تامین تقاضای جهانی برای 420 سال کافی است". [58]

تولید

مواد معدنی حاوی تربیوم خرد شده با اسید سولفوریک غلیظ داغ تصفیه می شوند تا سولفات های محلول در آب از خاک های کمیاب تولید شود. فیلترهای اسیدی تا حدی با سود سوزآور خنثی می شوند و به pH 3-4 می رسند. توریم از محلول به صورت هیدروکسید رسوب می کند و حذف می شود. محلول با اگزالات آمونیوم تصفیه می شود تا خاک های کمیاب به اگزالات های نامحلول آنها تبدیل شود . اگزالات ها با حرارت دادن به اکسیدها تجزیه می شوند. اکسیدها در اسید نیتریک حل می شوند که یکی از اجزای اصلی، سریم را که اکسید آن در HNO 3 نامحلول است، حذف می کند . تربیم به صورت یک نمک مضاعف با نیترات آمونیوم توسط کریستالیزاسیون جدا می شود. [30]

کارآمدترین روش جداسازی نمک تربیوم از محلول نمک خاکی کمیاب، تبادل یونی است . در این فرآیند، یون‌های خاکی کمیاب از طریق تبادل با یون‌های هیدروژن، آمونیوم یا مس موجود در رزین روی رزین تبادل یونی مناسب جذب می‌شوند. سپس یون های خاکی کمیاب به طور انتخابی توسط عوامل کمپلکس کننده مناسب شسته می شوند . مانند سایر خاک های کمیاب، فلز تربیوم با کاهش کلرید بی آب یا فلوراید با فلز کلسیم تولید می شود. ناخالصی‌های کلسیم و تانتالیوم را می‌توان با ذوب مجدد خلاء، تقطیر، تشکیل آمالگام یا ذوب ناحیه‌ای حذف کرد . [30] [48]

در سال 2020، تقاضای سالانه تربیوم 340 تن (750000 پوند) برآورد شد. [39] تربیوم در خلاصه کالاهای معدنی سازمان زمین شناسی ایالات متحده که در سال 2024 ذخایر جهانی مواد معدنی خاکی کمیاب را 110,000,000 تن (2.4 × 10 11  پوند) تخمین زد، از دیگر خاک های کمیاب متمایز نیست . [59]

برنامه های کاربردی

تربیوم به عنوان یک ماده ناخالص در فلوراید کلسیم ، تنگستات کلسیم و مولیبدات استرانسیم ، موادی که در دستگاه‌های حالت جامد استفاده می‌شوند، و به عنوان تثبیت‌کننده بلوری سلول‌های سوختی که در دماهای بالا کار می‌کنند، همراه با دی اکسید زیرکونیوم ( ZrO2 ) استفاده می‌شود. [9] [60]

تربیوم همچنین در آلیاژها و در تولید وسایل الکترونیکی استفاده می شود. تربیوم به عنوان جزئی از Terfenol-D در محرک ها ، سیستم های سونار دریایی ، حسگرها و سایر دستگاه های مغناطیسی مکانیکی استفاده می شود. ترفنول-D یک آلیاژ تربیوم است که در حضور میدان مغناطیسی منبسط یا منقبض می شود. [61] این آلیاژ بالاترین انقباض مغناطیسی را دارد . [62] برای افزایش ثابت verdet در ارتباطات فیبر نوری از راه دور استفاده می شود. [63] [64] گارنت‌های دوپ‌شده با تربیوم نیز در جداکننده‌های نوری استفاده می‌شوند، که از برگشت نور منعکس شده در طول فیبر نوری جلوگیری می‌کند. [65]

اکسیدهای تربیوم در فسفرهای سبز در لامپ های فلورسنت، لوله های تلویزیون رنگی، [9] و نمایشگرهای صفحه تخت استفاده می شود. [66] تربیوم، همراه با سایر لانتانیدها به جز لانتانیم و لوتسیم ، در حالت اکسیداسیون 3+ درخشان است . [67] فلورسانس درخشان به تربیوم اجازه می دهد تا به عنوان یک کاوشگر در بیوشیمی استفاده شود، جایی که در رفتارش تا حدودی شبیه کلسیم است. فسفرهای "سبز" تربیوم (که به رنگ زرد لیمویی درخشان فلورسان می کنند) با فسفرهای آبی دو ظرفیتی یوروپیوم و فسفرهای قرمز سه ظرفیتی یوروپیوم ترکیب می شوند تا نور سه رنگی را ارائه دهند که تا حد زیادی بزرگترین مصرف کننده عرضه تربیوم در جهان است. روشنایی تری کروماتیک خروجی نور بسیار بالاتری را برای مقدار معینی از انرژی الکتریکی نسبت به نورهای رشته ای فراهم می کند . [9]

در سال 2023، از ترکیبات تربیوم برای ایجاد یک شبکه با یک اتم آهن استفاده شد که سپس با پرتو اشعه ایکس سنکروترون مورد بررسی قرار گرفت . این اولین تلاش موفق برای توصیف یک اتم منفرد در سطوح زیر اتمی بود. [68]

ایمنی

تربیوم، همراه با بسیاری از عناصر خاکی کمیاب، از نظر سم شناسی و اثرات زیست محیطی آن مورد مطالعه ضعیفی قرار گرفته است . مقدار کمی راهنمایی مبتنی بر سلامت برای قرار گرفتن در معرض ایمن با تربیوم در دسترس است. [69] هیچ ارزشی در ایالات متحده توسط اداره ایمنی و بهداشت شغلی یا کنفرانس آمریکایی بهداشتکاران صنعتی دولتی که در آن قرار گرفتن در معرض تربیوم خطرناک می شود، تعیین نشده است، و تحت سیستم هماهنگ جهانی طبقه بندی و برچسب گذاری مواد خطرناک محسوب نمی شود . مواد شیمیایی . [70]

بررسی سمیت عناصر کمیاب خاکی، تربیوم و ترکیبات آن را به عنوان "با سمیت کم تا متوسط"، با اشاره به فقدان مطالعات دقیق در مورد خطرات آنها [71] و فقدان تقاضای بازار که شواهد سمیت را از بین می برد، نشان می دهد. [72]

برخی از مطالعات تجمع محیطی تربیوم را به عنوان خطرناک برای ماهی ها و گیاهان نشان می دهند. [73] [74] قرار گرفتن در معرض زیاد تربیوم ممکن است سمیت سایر مواد را افزایش دهد که باعث اندوسیتوز در سلول های گیاهی می شود . [75]

همچنین ببینید

مراجع

  1. ↑ «وزن اتمی استاندارد: تربیوم». CIAAW ​2021.
  2. ^ پروهاسکا، توماس؛ ایرگهر، یوهانا؛ بنفیلد، ژاکلین؛ بهلکه، جان ک. چسون، لزلی آ. کاپلن، تایلر بی. Ding، Tiping; دان، فیلیپ جی اچ. گرونینگ، مانفرد؛ هولدن، نورمن ای. Meijer، Harro AJ (04-05-2022). "وزن اتمی استاندارد عناصر 2021 (گزارش فنی IUPAC)". شیمی محض و کاربردی . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster، John W. (2018). مقادیر منتخب ویژگی های کریستالوگرافی عناصر . متریال پارک، اوهایو: ASM International. شابک 978-1-62708-155-9.
  4. ^ ایتریوم و همه لانتانیدها به جز Ce و Pm در حالت اکسیداسیون 0 در کمپلکس های bis(1،3،5-tri-t-butylbenzene) مشاهده شده اند، Cloke, F. Geoffrey N. (1993) را ببینید. "ترکیبات حالت اکسیداسیون صفر اسکاندیم، ایتریوم و لانتانیدها". شیمی. Soc. Rev . 22 : 17-24. doi :10.1039/CS9932200017.و آرنولد، پولی ال. پتروخینا، مارینا آ. بوچنکوف، ولادیمیر ای. شاباتینا، تاتیانا I.; زاگورسکی، ویاچسلاو وی. کلوک (2003-12-15). "کمپلکس آرن اتم های Sm، Eu، Tm و Yb: بررسی طیف سنجی دمای متغیر". مجله شیمی آلی فلزی . 688 (1-2): 49-55. doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  5. ^ La (I)، Pr (I)، Tb (I)، Tm (I)، و Yb ( I) در خوشه‌های MB8- مشاهده شده‌اند . لی، وان لو را ببینید . چن، تنگ-تنگ؛ چن، وی جیا؛ لی، جون؛ وانگ، لای شنگ (2021). "لانتانید یک ظرفیتی (I) در کمپلکس های بروزن". ارتباطات طبیعت . 12 (1): 6467. doi :10.1038/s41467-021-26785-9. PMC 8578558 . PMID  34753931. 
  6. ^ گرین وود، نورمن ن . ارنشاو، آلن (1997). شیمی عناصر (ویرایش دوم). باترورث-هاینمن . ص 28. شابک 978-0-08-037941-8.
  7. ↑ وست، رابرت (1984). CRC، کتابچه راهنمای شیمی و فیزیک . بوکا راتون، فلوریدا: انتشارات شرکت لاستیک شیمیایی. ص E110. شابک 0-8493-0464-4.
  8. ^ abcde Kondev، FG; وانگ، ام. هوانگ، WJ; نعیمی، س. آئودی، جی (2021). "ارزیابی NUBASE2020 خواص هسته ای" (PDF) . فیزیک چینی سی . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  9. ^ abcdefg هاموند، CR (2005). "عناصر". در Lide, DR (ویرایش). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ویرایش 86). بوکا راتون (FL): مطبوعات CRC. شابک 978-0-8493-0486-6.
  10. ↑ "تست قرار گرفتن در معرض هوای بلند مدت فلزات کمیاب" . بازیابی شده در 2009-05-05 .
  11. ↑ VB Taxak, R. Kumar, JK Makrandi, SP Khatkar Displays, 30 (2009), pp. 170–174
  12. ^ شیمادا، تی. اوهنو، ی. اوکازاکی، تی. و همکاران (2004). "ویژگی‌های انتقال فولرن‌های C 78 ، C 90 و Dy@C 82 - نانوپایان‌ها توسط ترانزیستورهای اثر میدانی". فیزیک E: سیستم‌های کم‌بعد و نانوساختارها . 21 (2-4): 1089-1092. Bibcode :2004PhyE...21.1089S. doi :10.1016/j.physe.2003.11.197.
  13. ^ جکسون، ام (2000). "مغناطیس زمین کمیاب" (PDF) . فصلنامه IRM . 10 (3): 1.
  14. ^ ab "واکنش های شیمیایی تربیوم". عناصر وب بازیابی شده در 2009-06-06 .
  15. ^ گرون، دی.م. کوهلر، WC; کاتز، جی جی (آوریل 1951). "اکسیدهای بالاتر عناصر لانتانید: دی اکسید تربیوم". مجله انجمن شیمی آمریکا . 73 (4): 1475-1479. doi : 10.1021/ja01148a020.
  16. ^ هوبارت، دی. سمحون، ک. یانگ، جی پی. نورول، وی. مامانتوف، جی. پیترسون، جی آر (1980). "تثبیت پراسئودیمیوم (IV) و تربیوم (IV) در محلول کربنات آبی". نامه های شیمی معدنی و هسته ای . 16 (5): 321-328. doi :10.1016/0020-1650(80)80069-9.
  17. ^ ژوانگ، جیا جیا؛ چن، مینگ گوانگ؛ سان، یان بینگ؛ هنگ، پی؛ سوئی، یانگ؛ تانگ، جیا-پینگ (01-03-2020). "سنتز، ساختار و ویژگی های مغناطیسی یک مجتمع منشوری سه ضلعی Tb III-Based 3d-4f". مجموعه کنفرانس های IOP: علم و مهندسی مواد . 774 (1): 012042. doi :10.1088/1757-899X/774/1/012042. ISSN  1757-8981.
  18. ^ بوید، نیکلاس سی. چملی، استفان سی. هانوسا، تیموتی پی. راینگولد، آرنولد ال. برنسل، ویلیام دبلیو (2014-09-15). "تحریفات ساختاری در مجتمع های M[E(SiMe 3 ) 2 ] 3 (M = گروه 15، f-Element؛ E = N، CH): آیا Three یک جمعیت است؟ شیمی معدنی . 53 (18): 9703-9714. doi : 10.1021/ic501232z. ISSN  0020-1669.
  19. ^ جنکینز، تی اف. وون، دی. اچ; Mohanam، LN; زیلر، جی دبلیو. Furche، F. ایوانز، WJ (2018). "لیگاندهای تترمتیل سیکلوپنتادینیل امکان جداسازی یونهای Ln(II) در سراسر سری لانتانید را در مجتمع های [K(2.2.2-cryptand)][(C5Me4H)3Ln] می دهند. آلی فلزی . 141 (21): 3863-3873. doi :10.1021/acs.organomet.8b00557. S2CID  105379627.
  20. ^ مک دونالد، MR؛ بیتس، جی. زیلر، جی دبلیو. Furche، F. ایوانز، WJ (2013). "تکمیل سری یون‌های +2 برای عناصر لانتانید: سنتز مجتمع‌های مولکولی Pr2+، Gd2+، Tb2+ و Lu2+". مجله انجمن شیمی آمریکا . 135 (21): 9857–9868. doi : 10.1021/ja403753j. PMID  23697603.
  21. ^ گولد، کالیفرنیا؛ مک کلین، KR; یو، جی.ام. گروشنس، تی جی; Furche، FP; هاروی، بی جی; لانگ، جی آر (21-08-2019). "سنتز و مغناطیس کمپلکس های متالوسن خنثی، خطی تربیوم (II) و دیسپروزیم (II)". مجله انجمن شیمی آمریکا . 141 (33): 12967-12973. doi :10.1021/jacs.9b05816. ISSN  0002-7863. PMID  31375028. S2CID  199388151.
  22. ^ پالمبو، سی تی. ژیوکوویچ، آی. اسکوپلیتی، آر. Mazzanti، M. (2019). "کمپلکس مولکولی سل در حالت اکسیداسیون +4" (PDF) . مجله انجمن شیمی آمریکا . 141 (25): 9827–9831. doi :10.1021/jacs.9b05337. PMID  31194529. S2CID  189814301.[ لینک مرده دائمی ]
  23. ^ برنج، NT; پوپوف، IA; روسو، DR; باکسا، جی. باتیستا، ای آر. یانگ، پی. تلسر، ج. La Pierre, HS (2019-08-21). "طراحی، جداسازی و آنالیز طیف‌سنجی یک کمپلکس تربیوم چهار ظرفیتی". مجله انجمن شیمی آمریکا . 141 (33): 13222–13233. doi :10.1021/jacs.9b06622. ISSN  0002-7863. OSTI  1558225. PMID  31352780. S2CID  207197096.
  24. ^ Willauer، AR؛ پالمبو، سی تی. اسکوپلیتی، آر. ژیوکوویچ، آی. دوایر، آی. مارون، ال. Mazzanti، M. (2020). "تثبیت حالت اکسیداسیون + IV در ترکیبات تربیوم با سیلوکسید" (PDF) . Angewandte Chemie International Edition . 59 (9): 3549-3553. doi :10.1002/anie.201914733. PMID  31840371. S2CID  209385870.
  25. ^ آب پالمبو، چاد تی. ژیوکوویچ، ایویکا؛ اسکوپلیتی، روزاریو؛ مازانتی، مارینلا (26-06-2019). "کمپلکس مولکولی سل در حالت اکسیداسیون +4". مجله انجمن شیمی آمریکا . 141 (25): 9827–9831. doi :10.1021/jacs.9b05337. ISSN  0002-7863.
  26. ^ گرین وود، نورمن ن . ارنشاو، آلن (1997). شیمی عناصر (ویرایش دوم). باترورث-هاینمن . شابک 978-0-08-037941-8.
  27. ↑ کلوک، اف. جفری ن. (1993). "ترکیبات حالت اکسیداسیون صفر اسکاندیم، ایتریوم و لانتانیدها". شیمی. Soc. Rev . 22 : 17-24. doi :10.1039/CS9932200017.
  28. ^ آرنولد، پولی ال. پتروخینا، مارینا آ. بوچنکوف، ولادیمیر ای. شاباتینا، تاتیانا I.; زاگورسکی، ویاچسلاو وی. کلوک (2003-12-15). "کمپلکس آرن اتم های Sm، Eu، Tm و Yb: بررسی طیف سنجی دمای متغیر". مجله شیمی آلی فلزی . 688 (1-2): 49-55. doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
  29. ^ لی، وان-لو؛ چن، تنگ-تنگ؛ چن، وی جیا؛ لی، جون؛ وانگ، لای شنگ (2021). "لانتانید یک ظرفیتی (I) در کمپلکس های بروزن". ارتباطات طبیعت . 12 (1): 6467. Bibcode :2021NatCo..12.6467L. doi :10.1038/s41467-021-26785-9. PMC 8578558 . PMID  34753931. 
  30. ^ abcd Patnaik، Pradyot (2003). کتاب راهنمای ترکیبات شیمیایی معدنی. مک گراو هیل. ص 920-921. شابک 978-0-07-049439-8. بازیابی شده در 2009-06-06 .
  31. ↑ پنبه (2007). شیمی معدنی پیشرفته (ویرایش ششم). وایلی-هند. ص 1128. شابک 978-81-265-1338-3.
  32. ^ راو، JV; چیلینگاروف، NS; لسکیو، ام اس; سوخوورخوف، وی اف. روسی آلبرتینی، وی. سیدوروف، LN (اوت 2001). "فلوریدهای فلزات انتقالی و خاکی کمیاب به عنوان منابع حرارتی فلوئور اتمی و مولکولی". Le Journal de Physique IV . 11 (PR3): Pr3-109-Pr3-113. doi :10.1051/jp4:2001314.
  33. ^ G. Meyer; لستر آر. مورس (1991). سنتز ترکیبات لانتانید و اکتینید. Springer Science & Business Media. ص 60. شابک 978-0-7923-1018-1.
  34. ^ گئومت، وی. Avignant، D. (1997). "Caesium Pentafluoroterbate، CsTbF 5 ". Acta Crystallographica بخش C: ارتباطات ساختار کریستالی . 53 (9): 1176-1178. Bibcode :1997AcCrC..53.1176G. doi :10.1107/S0108270197005556.
  35. ^ لارجو، ای. الغزی، م. متین، جی. Avignant، D. (1997). "β-BaTbF6". Acta Crystallographica بخش C: ارتباطات ساختار کریستالی . 53 (5): 530-532. Bibcode :1997AcCrC..53..530L. doi :10.1107/S0108270196014527.
  36. ↑ بلوذی، آشیوینی؛ چانگ، کلوین؛ استیونز، کوین تی. چاکراپانی، سونیل ک. اناسور، سوزان ام. میگلیوری، آلبرت؛ زوالکینک، الکساندرا (26-10-2020). "تعیین مدول الاستیک تک کریستالی KTb3F10 با طیف سنجی فراصوت تشدید". مجله فیزیک کاربردی . 128 (16). doi :10.1063/5.0024723. ISSN  0021-8979.
  37. ^ والیف، اویگون وی. کریموف، دنیس ن. ما، چونگ گنگ؛ سولتونوف، اودیلیون ز. پلنوویچ، واسیلی او. (12-11-2022). "ویژگی های نوری و مغناطیسی نوری یون Tb3+ در کریستال های مکعبی KTb3F10". مواد . 15 (22): 7999. doi : 10.3390/ma15227999 . ISSN  1996-1944. PMC 9693278 . PMID  36431487. 
  38. ^ آب لاراناگا، مایکل دی. لوئیس، ریچارد جی. لوئیس، رابرت A. (سپتامبر 2016). دیکشنری متراکم شیمیایی هاولی (ویرایش شانزدهم). وایلی. ص 1310. doi :10.1002/9781119312468. شابک 978-1-118-13515-0.
  39. ^ abc Gao، Cuixia; خو، یوفی؛ گنگ، یونگ؛ شیائو، شیجیانگ (2022-12-01). "کشف متابولیسم تربیوم در چین: تجزیه و تحلیل جریان مواد پویا". سیاست منابع 79 : 103017. doi :10.1016/j.resourpol.2022.103017. ISSN  0301-4207.
  40. ↑ «وزن اتمی استاندارد: تربیوم». کمیسیون فراوانی ایزوتوپی و وزن های اتمی . 2021.
  41. ^ آب وانگ، منگ. هوانگ، WJ; Kondev، FG; آئودی، جی. نعیمی، س (2021). "ارزیابی جرم اتمی AME 2020 (II). جداول، نمودارها و مراجع". فیزیک چینی سی . 45 (3): 030003. doi :10.1088/1674-1137/abddaf.
  42. ^ مولر، کریستینا؛ ورمولن، کریستیان؛ کوستر، اولی؛ جانستون، کارل؛ تورلر، آندریاس؛ شیبلی، راجر؛ ون در مولن، نیکلاس پی (2016-03-28). "Alpha-PET با تربیوم-149: شواهد و دیدگاه‌ها برای رادیوتراگنوستیک". رادیو داروسازی و شیمی EJNMMI . 1 (1). Springer Science and Business Media LLC: 5. doi : 10.1186/s41181-016-0008-2 . ISSN  2365-421X. PMC 5843804 . PMID  29564382. 
  43. ^ ایچن، رومن؛ شرل، میشل؛ حداد، فرید؛ گوئرار، فرانسوا؛ گستین، ژان فرانسوا (2021-06-18). مروری بر امیدوارکننده ترین رادیونوکلئیدها برای آلفا درمانی هدفمند: "هشت امیدوار"". داروسازی . 13 (6). MDPI AG: 906. doi : 10.3390/pharmaceutics13060906 . ISSN  1999-4923. PMC 8234975 . PMID  34207408. 
  44. ^ ab Marshall, James L. Marshall; مارشال، ویرجینیا آر مارشال (2015). "کشف مجدد عناصر: زمین های کمیاب - آغاز" (PDF) . شش ضلعی : 41–45 . بازیابی شده در 30 دسامبر 2019 .
  45. ^ مارشال، جیمز ال. مارشال; مارشال، ویرجینیا آر مارشال (2015). "کشف مجدد عناصر: زمین های کمیاب - سال های گیج کننده" (PDF) . شش ضلعی : 72-77 . بازیابی شده در 30 دسامبر 2019 .
  46. ^ abc
    • ویکز، مری الویرا (1932). "کشف عناصر: شانزدهم. عناصر خاکی کمیاب". مجله آموزش شیمی . 9 (10): 1751-1773. Bibcode :1932JChEd...9.1751W. doi :10.1021/ed009p1751.
    • ویکز، مری الویرا (1956). کشف عناصر (ویرایش ششم). ایستون، PA: مجله آموزش شیمی. ص 705-706.
  47. ^ مارشال، جیمز ال. مارشال، ویرجینیا آر (31 اکتبر 2014). "اسکاندیناوی شمالی: گنجینه عنصری". تاریخ علم: راهنمای یک مسافر . جلد 1179. سری سمپوزیوم ACS. ص 209-257. doi :10.1021/bk-2014-1179.ch011. شابک 978-0-8412-3020-0.
  48. ^ abc Gupta، CK; کریشنامورتی، ناگایار (2004). متالورژی استخراجی خاکهای کمیاب. مطبوعات CRC. ص 5. ISBN 978-0-415-33340-5.
  49. ↑ ابرهارد، جی (1906). "بررسی طیف سنجی آماده سازی تربیوم دکتر جی. اوربین". مجله اخترفیزیک . 24 (5): 309. Bibcode :1906ApJ....24..309E.
  50. ^ Stubblefield، CT; ایک، اچ. آیرینگ، ال (اوت 1956). "اکسیدهای تربیوم. II. گرمای تشکیل چند اکسید 1". مجله انجمن شیمی آمریکا . 78 (16): 3877–3879. doi : 10.1021/ja01597a005. ISSN  0002-7863.
  51. ↑ اب واتس، هنری (1881). فرهنگ لغت شیمی و شاخه های وابسته سایر علوم. لانگمنز، گرین و شرکت. ص 2155.
  52. ^ Voncken 2016، ص. 10-11.
  53. ↑ هولدن، نورمن ای. (12 مارس 2004) [8 ژوئیه، 2001]. "تاریخچه پیدایش عناصر شیمیایی و کاشفان آنها". چهل و یکمین مجمع عمومی IUPAC در بریزبن، استرالیا .
  54. ^ جیمز، سی. Bissel, DW (4 ژوئن 1914). "تربیوم". مجله انجمن شیمی آمریکا. انجمن شیمی آمریکا ص 2062.
  55. ↑ بونزلی، ژان کلود جی. مک گیل، ایان (2003-03-11). "عناصر خاکی کمیاب". دایره المعارف اولمان شیمی صنعتی (1 ویرایش). وایلی. doi :10.1002/14356007.a22_607.pub2. شابک 978-3-527-30385-4.
  56. ↑ Attia, Yosry A. (اکتبر 1990). "استخراج و پالایش فلز تربیوم با خلوص بالا از منابع کمیاب زمین". بررسی فرآوری مواد معدنی و متالورژی استخراجی . 7 (2): 95-114. doi :10.1080/08827509008952668. ISSN  0882-7508.
  57. ^ بورساتو، شمال غربی؛ Hoeijmakers، HJ; پرینوث، بی. تورسبرو، بی. فورسبرگ، آر. کیتزمن، دی. جونز، ک. Heng, K. (مه 2023). "شبکه آخوندک: III. گسترش محدودیت‌های جستجوی شیمیایی در مشتری‌های فوق‌گرم: کشف‌های جدید Ca I، VI، Ti I، Cr I، Ni I، Sr II، Ba II، و Tb II در KELT-9 b ". نجوم و اخترفیزیک . 673 : A158. arXiv : 2304.04285 . doi :10.1051/0004-6361/202245121. ISSN  0004-6361.
  58. ^ تاکایا، یوتارو؛ یاسوکاوا، کازوتاکا؛ کاوازاکی، تاکهیرو؛ و همکاران (2018-04-10). "پتانسیل فوق العاده گل اعماق دریا به عنوان منبع عناصر کمیاب خاکی". گزارش های علمی 8 (1): 5763. Bibcode :2018NatSR...8.5763T. doi :10.1038/s41598-018-23948-5. ISSN  2045-2322. PMC 5893572 . PMID  29636486. 
  59. ↑ «زمین‌های کمیاب» (PDF) . خلاصه کالاهای معدنی : 144-145. ژانویه 2024 - از طریق سازمان زمین شناسی ایالات متحده.
  60. ^ Voncken 2016، ص. 101.
  61. ↑ دنگ، گنگ (ژانویه ۲۰۱۸). "تربیوم سبز می درخشد". شیمی طبیعت . 10 (1): 110. doi :10.1038/nchem.2914. ISSN  1755-4349.
  62. ^ رودریگز، سی. رودریگز، م. Orue، I. ویلاس، جی. باراندیران، ج. گوبیدا، م. لئون، ال (2009). "کامپوزیت های مغناطیسی الاستومر-ترفنول-D جدید". حسگرها و محرک الف: فیزیکی . 149 (2): 251. Bibcode :2009SeAcA.149..251R. doi :10.1016/j.sna.2008.11.026.
  63. ^ لوون، اریک. "کاربرد تربیوم در الکترونیک". مواد پیشرفته استانفورد بازیابی شده در 25 اوت 2024 .
  64. ^ سان، ال. جیانگ، اس (2010). "قطعات فارادی نوری تمام فیبر فشرده با استفاده از فیبر 65-wt٪ تربیوم دوپ شده با ثابت Verdet -32 راد / (Tm)". اپتیک اکسپرس . 18 (12): 12191-12196. doi :10.1364/OE.18.012191.
  65. ^ گهو، میکیو؛ تاکاگی، تاکاشی (2005). "توسعه جداسازهای نوری برای نور مرئی با استفاده از گارنت آلومینیوم تربیوم (Tb3Al5O12) تک کریستال". ژورنال ژاپنی فیزیک کاربردی . 44 (7R): 4967. doi :10.1143/JJAP.44.4967.
  66. ^ Voncken 2016، ص. 100.
  67. ^ هانینن، پکا؛ هارما، هری (2011-06-21). لومینسانس لانتانید: جنبه های فوتوفیزیکی، تحلیلی و بیولوژیکی. Springer Science & Business Media. صص 15-20. شابک 978-3-642-21023-5.
  68. ↑ آجی، تولووپه م. شیراتو، نوزومی; روخاس، توماس؛ ویگلد، سارا؛ چنگ، شینیوئه؛ لات، کیاو زین; مربی، دانیل جی. داندو، نوین ک. لی، ییمینگ؛ پرماراتنا، سینت؛ سرکار، سانجوی; روزنمان، دانیل؛ لیو، یوزی؛ کیریتساکاس، ناتالی؛ وانگ، شاوز (ژوئن 2023). "تشخیص تنها یک اتم با استفاده از اشعه ایکس سنکروترون". طبیعت . 618 (7963): 69-73. Bibcode :2023Natur.618...69A. doi :10.1038/s41586-023-06011-w. ISSN  1476-4687. PMID  37259001. S2CID  258992110.
  69. ↑ کوالچیک، ایولینا؛ ژیولت، لوکاس؛ آملند، هایدی; تنبل، ینس یورگن؛ هانسن، مکس (مه 2022). "ارزیابی خطر عناصر کمیاب خاکی، آنتیموان، باریم، بور، لیتیوم، تلوریم، تالیم و وانادیوم در چای". مجله EFSA . 20 (ضمیمه 1): e200410. doi :10.2903/j.efsa.2022.e200410. PMC 9131585 . PMID  35634564. 
  70. ↑ «برگ داده های ایمنی تربیوم» (PDF) . آزمایشگاه ایمز، وزارت انرژی ایالات متحده . 26 ژانویه 2016 . بازبینی شده در 25 اوت 2024 .
  71. ^ ریم، کیونگ تک؛ کو، کوون هو؛ پارک، جونگ سان (مارس 2013). "ارزیابی های سم شناسی زمین های کمیاب و تاثیرات آنها بر سلامتی کارگران: مروری بر ادبیات". ایمنی و بهداشت در کار . 4 (1): 12-26. doi :10.5491/SHAW.2013.4.1.12. PMC 3601293 . PMID  23516020. 
  72. ^ چن، هایبین؛ چن، ژیبیائو؛ چن، ژیچیانگ؛ او، شیائولین؛ چن، جونجیا (مه 2020). "محاسبه ضریب سمیت ارزیابی ریسک اکولوژیکی بالقوه عناصر کمیاب زمین". بولتن آلودگی محیطی و سم شناسی . 104 (5): 582-587. doi :10.1007/s00128-020-02840-x. ISSN  0007-4861.
  73. ↑ حنانه، هدی؛ تارانو، زوفیا ای. تورکوت، پاتریس؛ گانیون، مسیحی؛ کوالچیک، جوانا؛ گاگنه، فرانسوا (10-07-2021). "اثرات کشنده تربیوم و پرازئودیمیم در بچه ماهی قزل آلای رنگین کمان". علم کل محیط زیست . 777 : 146042. doi :10.1016/j.scitotenv.2021.146042. ISSN  0048-9697.
  74. ↑ استورلا لومپره، جولیتا؛ مولیرو، پدرو؛ دی مارکی، لوسیا؛ Soares، Amadeu MVM؛ پرتی، کارلو؛ کیلینی، فدریکا؛ پریرا، ادواردا؛ فریتاس، رزا (25-08-2021). "تجمع زیستی و پاسخ های اکوتوکسیکولوژیک صدف های در معرض تربیوم و نانولوله های کربنی: مقایسه بین گونه های بومی (Ruditapes decussatus) و مهاجم (Ruditapes philippinarum)". علم کل محیط زیست . 784 : 146914. doi :10.1016/j.scitotenv.2021.146914. ISSN  0048-9697.
  75. ^ چنگ، منگژو؛ ژو، چینگ؛ وانگ، لیهونگ؛ جیائو، یونلونگ؛ لیو، یونگ کیانگ؛ تان، لی؛ زو، هنگ؛ ناگاوا، شینگو؛ وی، هایان؛ یانگ، ژنبیائو؛ یانگ، چینگ؛ هوانگ، شیائوهوا (05-01-2022). "مکانیسم جدیدی که توسط آن مواد خطرناک محیطی سمیت خود را برای گیاهان افزایش می دهند". مجله مواد خطرناک . 421 : 126802. doi :10.1016/j.jhazmat.2021.126802. ISSN  0304-3894.

کتابشناسی

لینک های خارجی

در ویکی‌انبار پرونده‌هایی مربوط به تربیوم وجود دارد.
تربیوم را در ویکی‌واژه، فرهنگ لغت رایگان، جستجو کنید .