در شیمی ، هالیدهای هیدروژن ( اسیدهای هیدروهالیک در فاز آبی ) ترکیبات دو اتمی و غیر آلی هستند که به عنوان اسیدهای آرنیوس عمل می کنند . فرمول H X است که در آن X یکی از هالوژن ها است : فلوئور ، کلر ، برم ، ید ، استاتین یا تنسین . [1] همه هالیدهای هیدروژن شناخته شده گازهایی در دما و فشار استاندارد هستند . [2]
هالیدهای هیدروژن مولکول‌های دو اتمی هستند که تمایلی به یونیزه شدن در فاز گاز ندارند (اگرچه هیدروژن فلوراید مایع یک حلال قطبی است که تا حدودی شبیه آب است). بنابراین، شیمیدانان کلرید هیدروژن را از اسید هیدروکلریک تشخیص می دهند. گاز اولی در دمای اتاق است که با آب واکنش می دهد و اسید می دهد. هنگامی که اسید تشکیل شد، مولکول دو اتمی را می توان تنها به سختی بازسازی کرد، اما نه با تقطیر معمولی . معمولاً نام اسید و مولکول ها به وضوح از هم متمایز نمی شوند، به طوری که در اصطلاح آزمایشگاهی، "HCl" اغلب به معنای اسید کلریدریک است، نه کلرید هیدروژن گازی.
کلرید هیدروژن، به شکل اسید هیدروکلریک ، جزء اصلی اسید معده است .
هیدروژن فلوراید، کلرید و برمید نیز گازهای آتشفشانی هستند .
واکنش مستقیم هیدروژن با فلوئور و کلر به ترتیب فلورید هیدروژن و کلرید هیدروژن می دهد. اما از نظر صنعتی، این گازها از طریق تصفیه نمک های هالید با اسید سولفوریک تولید می شوند . هیدروژن برومید زمانی به وجود می آید که هیدروژن و برم در دمای بالا در حضور کاتالیزور پلاتین با هم ترکیب شوند . کم پایدارترین هالید هیدروژن، HI، به طور مستقیم کمتر از واکنش ید با سولفید هیدروژن یا با هیدرازین تولید می شود . [1] : 809-815
هالیدهای هیدروژن در شرایط استاندارد دما و فشار (STP) گازهای بی رنگ هستند به جز هیدروژن فلوراید که در دمای 19 درجه سانتیگراد می جوشد. به تنهایی از هالیدهای هیدروژن، هیدروژن فلوراید پیوند هیدروژنی را بین مولکول ها نشان می دهد و بنابراین دارای بالاترین نقطه ذوب و جوش سری HX است. از HCl به HI نقطه جوش افزایش می یابد. این روند به افزایش قدرت نیروهای بین مولکولی واندروالس نسبت داده می شود که با تعداد الکترون ها در مولکول ها همبستگی دارد. محلولهای اسید هیدروهالیک غلیظ بخارهای سفید قابل مشاهده تولید می کنند. این غبار از تشکیل قطرات ریز محلول های آبی غلیظ اسید هیدروهالیک ناشی می شود.
پس از انحلال در آب، که بسیار گرمازا است، هالیدهای هیدروژن اسیدهای مربوطه را می دهند. این اسیدها بسیار قوی هستند که نشان دهنده تمایل آنها به یونیزه شدن در محلول آبی است که یون هیدرونیوم تولید می کند (H 3 O + ). به استثنای اسید هیدروفلوئوریک، هالیدهای هیدروژن اسیدهای قوی هستند و قدرت اسیدی در گروه افزایش می یابد. اسید هیدروفلوئوریک پیچیده است زیرا قدرت آن به غلظت بستگی دارد که به دلیل اثرات همکونژوگاسیون است . به عنوان محلول در حلال های غیر آبی، مانند استونیتریل ، هالیدهای هیدروژن فقط کمی اسیدی هستند.
به طور مشابه، هالیدهای هیدروژن با آمونیاک (و سایر بازها) واکنش داده و هالیدهای آمونیوم را تشکیل می دهند:
در شیمی آلی از واکنش هیدروهالوژناسیون برای تهیه هالوکربن ها استفاده می شود. به عنوان مثال، کلرواتان با هیدروکلره اتیلن تولید می شود : [ 5 ]