stringtranslate.com

تالیم

تالیم یک عنصر شیمیایی است . این فلز دارای نماد Tl و عدد اتمی 81 است. این فلز پس از انتقال به رنگ نقره ای-سفید است که در طبیعت به صورت آزاد یافت نمی شود. تالیم وقتی جدا می شود شبیه قلع می شود ، اما وقتی در معرض هوا قرار می گیرد تغییر رنگ می دهد. شیمیدانان ویلیام کروکس و کلود آگوست لامی در سال 1861 به طور مستقل تالیم را در بقایای تولید اسید سولفوریک کشف کردند . هر دو از روش جدید توسعه یافته طیف سنجی شعله استفاده کردند که در آن تالیم یک خط طیفی سبز قابل توجه تولید می کند. تالیم، از یونانی θαλλός ، thallós ، به معنی "شاخه سبز" یا "شاخه" توسط کروکس نامگذاری شد. در سال 1862 توسط لمی و کروکس جدا شد. لمی با الکترولیز و کروکس با رسوب و ذوب پودر حاصل. کروکس آن را به صورت پودر رسوب شده توسط روی در نمایشگاه بین المللی که در 1 می همان سال افتتاح شد به نمایش گذاشت. [8]

تالیم تمایل به تشکیل حالت های اکسیداسیون +3 و +1 دارد. حالت 3+ شبیه سایر عناصر گروه 13 ( بور ، آلومینیوم ، گالیم ، ایندیم ) است. با این حال، حالت 1+ که در تالیم بسیار برجسته‌تر از عناصر بالای آن است، شیمی فلزات قلیایی و یون‌های تالیم (I) را به یاد می‌آورد که از نظر زمین‌شناسی بیشتر در سنگ‌های معدنی مبتنی بر پتاسیم یافت می‌شوند و (در صورت بلع) در بسیاری از سنگ‌های معدنی مورد استفاده قرار می‌گیرند. روش هایی مانند یون های پتاسیم (K + ) توسط پمپ های یونی در سلول های زنده.

از نظر تجاری، تالیم نه از سنگ معدن پتاسیم، بلکه به عنوان یک محصول جانبی از پالایش سنگ معدن سولفید فلزات سنگین تولید می شود. تقریباً 65 درصد از تولید تالیم در صنایع الکترونیک و مابقی در صنایع داروسازی و تولید شیشه استفاده می شود . [9] همچنین در آشکارسازهای مادون قرمز استفاده می شود . ایزوتوپ رادیویی تالیوم-201 (به عنوان کلرید محلول TlCl) در مقادیر کم به عنوان یک عامل در اسکن پزشکی هسته ای ، در طی یک نوع آزمایش استرس قلبی هسته ای استفاده می شود .

نمک های محلول تالیوم (که بسیاری از آنها تقریباً بی مزه هستند) بسیار سمی هستند و از لحاظ تاریخی در سموم موش ها و حشره کش ها استفاده می شدند . به دلیل سمیت غیرانتخابی آنها، استفاده از این ترکیبات در بسیاری از کشورها محدود یا ممنوع شده است. مسمومیت با تالیم معمولا منجر به ریزش مو می شود. به دلیل محبوبیت تاریخی خود به عنوان یک سلاح قتل، تالیم به عنوان "سم زهردار" و "پودر ارثی" (در کنار آرسنیک ) شهرت یافته است. [10]

خصوصیات

یک اتم تالیوم دارای 81 الکترون است که در پیکربندی الکترونی [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 قرار گرفته اند . از این میان، سه بیرونی ترین الکترون در لایه ششم، الکترون های ظرفیتی هستند. به دلیل اثر جفت بی اثر ، جفت الکترون 6s از نظر نسبیتی تثبیت شده است و درگیر کردن آنها در پیوندهای شیمیایی دشوارتر از عناصر سنگین تر است. بنابراین، الکترون های بسیار کمی برای پیوند فلزی در دسترس هستند، مشابه عناصر همسایه جیوه و سرب . بنابراین، تالیم، مانند همنوعانش، فلزی نرم و بسیار رسانای الکتریکی با نقطه ذوب پایین، 304 درجه سانتیگراد است. [11]

تعدادی از پتانسیل‌های الکترود استاندارد، بسته به واکنش مورد مطالعه، [12] برای تالیم گزارش شده‌اند که نشان‌دهنده کاهش شدید پایداری حالت اکسیداسیون +3 است: [11]

تالیم اولین عنصر در گروه 13 است که در آن کاهش حالت اکسیداسیون +3 به حالت اکسیداسیون +1 در شرایط استاندارد خود به خود است. [11] از آنجایی که انرژی پیوند در گروه کاهش می یابد، با تالیم، انرژی آزاد شده در تشکیل دو پیوند اضافی و رسیدن به حالت +3 همیشه برای وزن بیشتر از انرژی مورد نیاز برای درگیر کردن الکترون های 6s کافی نیست. [13] بر این اساس، اکسید و هیدروکسید تالیم (I) بازی‌تر هستند و اکسید و هیدروکسید تالیم (III) اسیدی‌تر هستند، که نشان می‌دهد تالیم با قانون کلی عناصر الکترومثبت‌تر در حالت‌های اکسیداسیون پایین‌تر مطابقت دارد. [13]

تالیم به اندازه کافی چکش خوار و سکتیل است که می توان با چاقو در دمای اتاق برش داد. درخشندگی فلزی دارد که وقتی در معرض هوا قرار می گیرد، به سرعت به رنگ خاکستری مایل به آبی، شبیه سرب، کدر می شود. ممکن است با غوطه وری در روغن حفظ شود. اگر تالیم در هوا بماند، یک لایه اکسید سنگین روی تالیم ایجاد می شود. در مجاورت آب، هیدروکسید تالیم تشکیل می شود. اسیدهای سولفوریک و نیتریک تالیم را به سرعت حل می کنند تا نمک های سولفات و نیترات بسازند ، در حالی که اسید هیدروکلریک یک لایه کلرید تالیم (I) نامحلول را تشکیل می دهد . [14]

ایزوتوپ ها

تالیم دارای 41 ایزوتوپ است که جرم اتمی آنها بین 176 تا 216 است. 203 Tl و 205 Tl تنها ایزوتوپ های پایدار هستند و تقریباً تمام تالیم طبیعی را تشکیل می دهند. پنج ایزوتوپ کوتاه مدت 206 Tl تا 210 Tl در طبیعت وجود دارند، زیرا آنها بخشی از زنجیره های واپاشی طبیعی عناصر سنگین تر هستند. 204 Tl پایدارترین ایزوتوپ رادیویی است که نیمه عمر آن 3.78 سال است. [15] این توسط فعال شدن نوترونی تالیم پایدار در یک راکتور هسته ای ایجاد می شود . [15] [16] مفیدترین رادیو ایزوتوپ، 201 Tl (نیمه عمر 73 ساعت)، با جذب الکترون تجزیه می شود، اشعه ایکس ساطع می کند (~70-80 keV)، و فوتون های 135 و 167 کو در 10٪ فراوانی کل. ; [15] بنابراین، بدون دوز بیش از حد تابش بیمار، ویژگی های تصویربرداری خوبی دارد. این محبوب ترین ایزوتوپ مورد استفاده برای آزمایش استرس قلبی هسته ای تالیم است . [17]

ترکیبات

تالیم (III)

ترکیبات تالیم (III) شبیه ترکیبات آلومینیوم (III) مربوطه است. آنها عوامل اکسید کننده نسبتاً قوی هستند و معمولاً ناپایدار هستند، همانطور که با پتانسیل کاهش مثبت برای زوج Tl 3 + / Tl نشان داده شده است. برخی از ترکیبات با ظرفیت مختلط نیز شناخته شده اند، مانند Tl 4 O 3 و TlCl 2 که حاوی تالیم (I) و تالیم (III) هستند. اکسید تالیم (III) ، Tl 2 O 3 ، یک جامد سیاه رنگ است که در دمای بالای 800 درجه سانتیگراد تجزیه می شود و اکسید تالیوم (I) و اکسیژن را تشکیل می دهد. [14]

ساده‌ترین ترکیب تالیم ممکن، تالان (TlH 3 )، برای وجود فله‌ای بیش از حد ناپایدار است، هم به دلیل ناپایداری حالت اکسیداسیون +3 و هم به دلیل همپوشانی ضعیف اوربیتال‌های ظرفیت 6s و 6p تالیوم با اوربیتال 1s هیدروژن [18] تری هالیدها پایدارتر هستند، اگرچه از نظر شیمیایی از عناصر گروه سبک تر 13 متمایز هستند و هنوز در کل گروه کمترین پایداری را دارند. برای مثال، فلوراید تالیم (III) ، TlF 3 ، ساختار β-BiF 3 را به جای تری فلوریدهای گروه سبک تر 13 دارد و TlF را تشکیل نمی دهد.-
4آنیون پیچیده در محلول آبی تری کلرید و تری برومید درست بالاتر از دمای اتاق نامتناسب هستند و مونو هالیدها را تولید می کنند و تری یدید تالیم حاوی آنیون تری یدید خطی است ( I-
3) و در واقع یک ترکیب تالیم (I) است. [19] sesquichalcogenides تالیوم (III) وجود ندارد. [20]

تالیم (I)

هالیدهای تالیم (I) پایدار هستند. مطابق با اندازه بزرگ کاتیون Tl + ، کلرید و برمید دارای ساختار کلرید سزیم هستند ، در حالی که فلوراید و یدید دارای ساختار کلرید سدیم تحریف شده هستند . مانند ترکیبات نقره مشابه، TlCl، TlBr و TlI حساس به نور هستند و حلالیت ضعیفی در آب نشان می دهند. [21] پایداری ترکیبات تالیم (I) تفاوت‌های آن را با بقیه گروه نشان می‌دهد: یک اکسید پایدار ، هیدروکسید و کربنات و بسیاری از کالکوژنیدها شناخته شده‌اند. [22]

نمک دو برابر Tl
4(OH)
2CO
3نشان داده شده است که دارای مثلث هیدروکسیل مرکزی از تالیم، [Tl
3(OH)]2+
، به عنوان یک موتیف تکرار شونده در سراسر ساختار جامد آن. [23]

ترکیب متالارگانیک تالیوم اتوکسید (TlOEt, TlOC 2 H 5 ) یک مایع سنگین است (ρ)3.49 g·cm -3 ، mp -3 ° C)، [24] اغلب به عنوان منبع تالیم پایه و محلول در شیمی آلی و آلی فلزی استفاده می شود. [25]

ترکیبات ارگانوتالیوم

ترکیبات ارگانوتالیوم از نظر حرارتی ناپایدار هستند، مطابق با روند کاهش پایداری حرارتی پایین گروه 13. واکنش شیمیایی پیوند Tl-C نیز کمترین میزان را در گروه دارد، به ویژه برای ترکیبات یونی از نوع R2 TlX . تالیم یون پایدار [Tl(CH 3 ) 2 ] + را در محلول آبی تشکیل می دهد. مانند ایزوالکترونیک Hg(CH3 ) 2 و [Pb(CH3 ) 2 ] 2+ ، خطی است. تری متیل تالیوم و تری اتیل تالیوم مانند ترکیبات گالیم و ایندیم مربوطه، مایعات قابل اشتعال با نقطه ذوب پایین هستند. مانند ایندیم، ترکیبات سیکلوپنتادینیل تالیوم بر خلاف گالیم (III) حاوی تالیم (I) هستند. [26]

تاریخچه

تالیم ( یونانی θαλλός ، thallos ، به معنی "یک شاخه یا شاخه سبز") [27] توسط ویلیام کروکس و کلود آگوست لامی کشف شد ، که هر دو به طور مستقل کار می کردند، هر دو با استفاده از طیف سنجی شعله (کروکس برای اولین بار یافته های خود را در 30 مارس 1861 منتشر کرد. ). [28] این نام از خطوط نشر طیفی سبز روشن تالیم [29] گرفته شده است که از واژه یونانی "thallos" به معنای یک شاخه سبز گرفته شده است. [30]

پس از انتشار روش بهبود یافته طیف سنجی شعله توسط رابرت بونسن و گوستاو کیرشهوف [31] و کشف سزیم و روبیدیم در سال های 1859 تا 1860، طیف سنجی شعله به روشی تایید شده برای تعیین ترکیب مواد معدنی و محصولات شیمیایی تبدیل شد. کروکس و لمی هر دو شروع به استفاده از روش جدید کردند. کروکس از آن برای تعیین طیف‌سنجی تلوریم بر روی ترکیبات سلنیومی که در محفظه سرب کارخانه تولید اسید سولفوریک در نزدیکی Tilkerode در کوه‌های هارتز ته نشین شده است، استفاده کرد . او نمونه‌هایی را برای تحقیقات خود روی سیانید سلنیوم از آگوست هافمن سال‌ها قبل به دست آورده بود. [32] [33] تا سال 1862، کروکس توانست مقادیر کمی از عنصر جدید را جدا کند و خواص چند ترکیب را تعیین کند. [34] کلود آگوست لامی از طیف سنج مشابه کروکس برای تعیین ترکیب یک ماده حاوی سلنیوم استفاده کرد که در طی تولید اسید سولفوریک از پیریت رسوب کرده بود . او همچنین متوجه خط سبز جدید در طیف شد و به این نتیجه رسید که عنصر جدیدی وجود دارد. لامی این ماده را از کارخانه اسید سولفوریک دوستش فردریک کولمان دریافت کرده بود و این محصول جانبی در مقادیر زیادی در دسترس بود. لامی شروع به جداسازی عنصر جدید از آن منبع کرد. [35] این واقعیت که لامی قادر بود مقادیر زیادی تالیم را کار کند، او را قادر ساخت تا خواص چندین ترکیب را تعیین کند و علاوه بر آن شمش کوچکی از تالیم فلزی تهیه کرد که با ذوب مجدد تالیم که با الکترولیز نمک‌های تالیم به دست آورده بود، تهیه کرد. [ نیازمند منبع ]

از آنجایی که هر دو دانشمند به طور مستقل تالیم را کشف کردند و بخش بزرگی از کار، به ویژه جداسازی تالیم فلزی توسط لامی انجام شد، کروکس سعی کرد اولویت خود را در کار حفظ کند. لامی در نمایشگاه بین المللی لندن در سال 1862 مدال دریافت کرد: برای کشف منبع جدید و فراوان تالیم و پس از اعتراض شدید کروکس نیز مدال دریافت کرد: تالیم، برای کشف عنصر جدید. مناقشه بین هر دو دانشمند تا سال های 1862 و 1863 ادامه یافت. بیشتر بحث ها پس از انتخاب کروکس به عنوان عضو انجمن سلطنتی در ژوئن 1863 پایان یافت. [36] [37]

استفاده غالب از تالیم استفاده به عنوان سم برای جوندگان بود. پس از چندین تصادف، استفاده به عنوان سم در ایالات متحده توسط فرمان اجرایی ریاست جمهوری 11643 در فوریه 1972 ممنوع شد. در سال های بعد چندین کشور دیگر نیز استفاده از آن را ممنوع کردند. [38]

وقوع و تولید

غلظت تالیم در پوسته زمین 0.7 میلی گرم بر کیلوگرم تخمین زده می شود، [39] که بیشتر در ارتباط با مواد معدنی مبتنی بر پتاسیم در خاک رس ، خاک و گرانیت است . منبع اصلی تالیم برای اهداف عملی، مقدار کمی است که در مس ، سرب ، روی و سایر سنگ‌های معدنی سولفید فلزات سنگین یافت می‌شود . [40] [41]

نمای نزدیک از سنگی با پوسته‌هایی از گروه‌های هاچینسونیت شیشه‌ای، براق، نقره‌ای-آبی، در خوشه‌های تنگ از کریستال‌های سوزنی‌مانند، در میان خوشه‌های کوچکتر کریستال‌های نارنجی مایل به قهوه‌ای کوچک.
کریستال های هاچینسونیت ((Tl, Pb) 2 As 5 S 9 )

تالیم در مواد معدنی کروکسیت TlCu 7 Se 4 ، هاچینسونیت TlPbAs 5 S 9 و لوراندیت TlAsS 2 یافت می شود . [42] تالیم همچنین به عنوان یک عنصر کمیاب در پیریت آهن وجود دارد و تالیم به عنوان محصول جانبی بو دادن این ماده معدنی برای تولید اسید سولفوریک استخراج می‌شود . [9] [43]

تالیم را می توان از ذوب سنگ معدن سرب و روی نیز به دست آورد. گره های منگنزی که در کف اقیانوس یافت می شوند حاوی مقداری تالیم هستند. [44] علاوه بر این، چندین ماده معدنی دیگر تالیوم، حاوی 16 تا 60 درصد تالیم، در طبیعت به صورت مجتمع‌هایی از سولفیدها یا سلنیدها وجود دارند که عمدتاً حاوی آنتیموان ، آرسنیک ، مس، سرب و نقره هستند . این مواد معدنی کمیاب هستند و به عنوان منابع تالیم اهمیت تجاری نداشته اند. [39] ذخایر آلچار در جنوب مقدونیه شمالی تنها منطقه ای بود که تالیم به طور فعال در آن استخراج می شد. این ذخایر هنوز حاوی حدود 500 تن تالیم است و منبعی برای چندین ماده معدنی کمیاب تالیوم مانند لوراندیت است. [45]

سازمان زمین شناسی ایالات متحده (USGS) تخمین می زند که تولید سالانه تالیم در سراسر جهان 10 تن متریک به عنوان محصول جانبی حاصل از ذوب سنگ معدن مس، روی و سرب است. [39] تالیم یا از غبارهای دودکش‌های ذوب یا از باقیمانده‌هایی مانند سرباره که در پایان فرآیند ذوب جمع‌آوری می‌شوند، استخراج می‌شود. [39] مواد خام مورد استفاده برای تولید تالیم حاوی مقادیر زیادی از مواد دیگر است و بنابراین تصفیه اولین مرحله است. تالیم یا با استفاده از اسید قلیایی یا سولفوریک از مواد شسته می شود. تالیم چندین بار از محلول ته نشین می شود تا ناخالصی ها حذف شود. در انتها به سولفات تالیم تبدیل می شود و تالیم با الکترولیز بر روی صفحات پلاتین یا فولاد ضد زنگ استخراج می شود . [43] تولید تالیم در بازه زمانی 1995 تا 2009 حدود 33 درصد کاهش یافت - از حدود 15 تن متریک به حدود 10 تن. از آنجایی که چندین ذخایر کوچک یا سنگ معدنی با محتوای نسبتاً بالا تالیوم وجود دارد، اگر یک کاربرد جدید، مانند یک ابررسانای دمای بالا حاوی تالیم ، برای استفاده گسترده در خارج از آزمایشگاه کاربردی شود، می‌توان تولید را افزایش داد . [46]

برنامه های کاربردی

استفاده های تاریخی

سولفات تالیم بی بو و بی مزه زمانی به عنوان سم موش و مورچه کش استفاده می شد. از سال 1972 این استفاده در ایالات متحده به دلیل نگرانی های ایمنی ممنوع شده است. [38] [9] بسیاری از کشورهای دیگر از این مثال پیروی کردند. نمک های تالیم در درمان کرم حلقوی ، سایر عفونت های پوستی و کاهش تعریق شبانه بیماران سل استفاده می شود . این استفاده به دلیل شاخص درمانی محدود آنها و توسعه داروهای بهبود یافته برای این شرایط محدود شده است . [47] [48] [49]

اپتیک

برمید تالیوم (I) و کریستال‌های یدید تالیم (I) به عنوان مواد نوری مادون قرمز استفاده می‌شوند، زیرا سخت‌تر از سایر اپتیک‌های مادون قرمز رایج هستند و به این دلیل که در طول موج‌های بسیار طولانی‌تری انتقال دارند. نام تجاری KRS-5 به این ماده اشاره دارد. [50] اکسید تالیم (I) برای ساخت شیشه‌هایی که ضریب شکست بالایی دارند استفاده شده است . تالیم همراه با گوگرد یا سلنیوم و آرسنیک در تولید شیشه های با چگالی بالا که نقطه ذوب پایینی در محدوده 125 و 150 درجه سانتیگراد دارند استفاده شده است. این شیشه ها دارای خواص دمای اتاق هستند که مشابه شیشه های معمولی است و بادوام، نامحلول در آب و دارای ضریب شکست منحصر به فرد است . [51]

الکترونیک

یک میله استوانه‌ای به شدت حفره‌دار، سیاه‌رنگ، با خوردگی قهوه‌ای و سفید در حال فرو ریختن
یک میله تالیم خورده

هدایت الکتریکی سولفید تالیم (I) با قرار گرفتن در معرض نور مادون قرمز تغییر می کند و این ترکیب را در مقاومت نوری مفید می کند . [47] سلنید تالیم در بولومترها برای تشخیص مادون قرمز استفاده شده است. [52] دوپینگ نیمه هادی های سلنیوم با تالیم عملکرد آنها را بهبود می بخشد، بنابراین به مقدار کمی در یکسو کننده های سلنیوم استفاده می شود . [47] یکی دیگر از کاربردهای دوپینگ تالیم، کریستال های یدید سدیم و یدید سزیم در دستگاه های تشخیص تشعشع گاما است . در اینها، کریستال های یدید سدیم با مقدار کمی تالیم دوپ می شوند تا کارایی آنها به عنوان مولد سوسوزن بهبود یابد . [53] برخی از الکترودهای موجود در آنالایزرهای اکسیژن محلول حاوی تالیم هستند. [9]

ابررسانایی در دمای بالا

فعالیت های تحقیقاتی با تالیم برای توسعه مواد ابررسانا با دمای بالا برای کاربردهایی مانند تصویربرداری رزونانس مغناطیسی ، ذخیره انرژی مغناطیسی، نیروی محرکه مغناطیسی و تولید و انتقال نیروی الکتریکی ادامه دارد . تحقیقات در کاربردها پس از کشف اولین ابررسانای تالیم باریم کلسیم اکسید مس در سال 1988 آغاز شد . K در فشار محیط، تقریباً به اندازه کوپراتهای جیوه رکورددار جهانی. [55]

پزشکی هسته ای

قبل از کاربرد گسترده تکنسیوم-99m در پزشکی هسته ای ، ایزوتوپ رادیواکتیو تالیوم-201 ، با نیمه عمر 73 ساعت، ماده اصلی برای کاردیوگرافی هسته ای بود . این هسته هنوز هم برای تست استرس برای طبقه بندی خطر در بیماران مبتلا به بیماری عروق کرونر (CAD) استفاده می شود. [56] این ایزوتوپ تالیم را می توان با استفاده از یک ژنراتور قابل حمل، که مشابه ژنراتور تکنسیوم-99m است، تولید کرد . [57] ژنراتور حاوی سرب-201 (نیمه عمر 9.33 ساعت) است که با جذب الکترون به تالیم-201 تجزیه می شود. سرب-201 می تواند در یک سیکلوترون با بمباران تالیم با پروتون یا دوترون توسط واکنش های (p,3n) و (d,4n) تولید شود. [58] [59]

تست استرس تالیم

تست استرس تالیوم نوعی از سینتی گرافی است که در آن مقدار تالیم در بافت ها با خون رسانی بافت ارتباط دارد. سلول های قلبی زنده دارای پمپ های تبادل یون Na + / K + طبیعی هستند . کاتیون Tl + به پمپ های K + متصل می شود و به داخل سلول ها منتقل می شود. ورزش یا دی پیریدامول باعث گشاد شدن ( اتساع عروق ) عروق در بدن می شود. این امر باعث ایجاد دزدی عروق کرونر در مناطقی می شود که شریان ها حداکثر گشاد شده اند. نواحی انفارکتوس یا بافت ایسکمیک "سرد" باقی خواهند ماند. تالیم قبل و بعد از استرس ممکن است مناطقی را نشان دهد که از عروق مجدد میوکارد سود می برند . توزیع مجدد نشان دهنده وجود دزدی کرونر و وجود بیماری ایسکمیک عروق کرونر است . [60]

استفاده های دیگر

گزارش شده است که یک آلیاژ جیوه-تالیم، که یک یوتکتیک در 8.5 درصد تالیوم را تشکیل می دهد، در دمای 60- درجه سانتی گراد، حدود 20 درجه سانتی گراد زیر نقطه انجماد جیوه، یخ می زند. از این آلیاژ در دماسنج ها و کلیدهای دمای پایین استفاده می شود. [47] در سنتز آلی، نمک های تالیم (III)، به عنوان تری نیترات یا تری استات تالیم، معرف های مفیدی برای انجام تبدیل های مختلف در آروماتیک، کتون ها و الفین ها و غیره هستند. [61] تالیم جزء آلیاژ موجود در صفحات آند باتری های آب دریا منیزیم است . [۹] نمک‌های تالیم محلول به حمام‌های آبکاری طلا اضافه می‌شوند تا سرعت آبکاری را افزایش دهند و اندازه دانه‌ها را در لایه طلا کاهش دهند. [62]

محلول اشباع شده از قسمت های مساوی از فرمات تالیم (I ) (Tl(HCO 2 ) ) و مالونات تالیم (I) (Tl( C3H3O4 ) ) در آب به عنوان محلول کلریسی شناخته می شود . این مایع متحرک و بی بو است که با کاهش غلظت نمک های تالیم از زرد به بی رنگ تغییر می کند. محلول کلریسی با چگالی 4.25 گرم بر سانتی متر مکعب در دمای 20 درجه سانتی گراد یکی از سنگین ترین محلول های آبی شناخته شده است. در قرن بیستم برای اندازه‌گیری چگالی مواد معدنی به روش فلوتاسیون استفاده می‌شد ، اما به دلیل سمیت و خورندگی زیاد محلول، استفاده از آن متوقف شد. [63] [64]

یدید تالیوم اغلب به عنوان یک افزودنی در لامپ های متال هالید ، اغلب همراه با یک یا دو هالید از فلزات دیگر استفاده می شود. این امکان بهینه سازی دمای لامپ و رندر رنگ را فراهم می کند، [65] [66] و خروجی طیفی را به ناحیه سبز تغییر می دهد که برای روشنایی زیر آب مفید است. [67]

سمیت

تالیم و ترکیبات آن بسیار سمی هستند و موارد متعددی از مسمومیت کشنده با تالیوم ثبت شده است. [69] [70] اداره ایمنی و بهداشت شغلی (OSHA) حد قانونی ( محدودیت قرار گرفتن در معرض مجاز ) برای قرار گرفتن در معرض تالیم در محل کار را 0.1 میلی گرم در متر مربع قرار گرفتن در معرض پوست در یک روز کاری هشت ساعته تعیین کرده است. مؤسسه ملی ایمنی و بهداشت شغلی (NIOSH) همچنین حد مجاز قرار گرفتن در معرض (REL) 0.1 میلی گرم در متر مربع قرار گرفتن در معرض پوست را در یک روز کاری هشت ساعته تعیین کرده است. در سطوح 15 میلی گرم در متر مربع ، تالیم بلافاصله برای زندگی و سلامتی خطرناک است . [71]

تماس با پوست خطرناک است و هنگام ذوب این فلز تهویه کافی ضروری است. ترکیبات تالیم (I) حلالیت آبی بالایی دارند و به آسانی از طریق پوست جذب می شوند و باید مراقب بود که از این مسیر قرار گرفتن در معرض اجتناب شود، زیرا جذب پوستی می تواند از دوز جذبی دریافتی از طریق استنشاق در حد مجاز نوردهی (PEL) فراتر رود. [72] قرار گرفتن در معرض از طریق استنشاق نمی تواند به طور ایمن از 0.1 میلی گرم بر متر مربع در میانگین وزنی هشت ساعته (40 ساعت کاری در هفته) تجاوز کند . [73] مرکز کنترل و پیشگیری از بیماری ها (CDC) بیان می کند، "تالیم به عنوان یک سرطان زا طبقه بندی نمی شود، و مشکوک به سرطان زا نیست. مشخص نیست که آیا قرار گرفتن در معرض مزمن یا مکرر با تالیم خطر سمیت تولید مثلی را افزایش می دهد. یا مسمومیت رشدی، قرار گرفتن در معرض سطح بالای مزمن با تالیم از طریق استنشاق گزارش شده است که باعث ایجاد اثرات سیستم عصبی مانند بی حسی انگشتان دست و پا می شود. [74] برای مدت طولانی ترکیبات تالیم به راحتی به عنوان سم موش در دسترس بودند. این واقعیت و محلول در آب و تقریباً بی مزه بودن آن منجر به مسمومیت مکرر ناشی از تصادف یا نیت مجرمانه شد. [37]

یکی از روش های اصلی حذف تالیم (هم رادیواکتیو و هم پایدار) از انسان، استفاده از رنگ آبی پروس است ، ماده ای که تالیم را جذب می کند. [75] تا 20 گرم در روز آبی پروس از طریق دهان به بیمار داده می شود و از دستگاه گوارش آنها عبور می کند و در مدفوع او خارج می شود. برای حذف تالیم از سرم خون نیز از همودیالیز و همپرفیوژن استفاده می شود. در مراحل بعدی درمان، پتاسیم اضافی برای بسیج تالیم از بافت ها استفاده می شود. [76] [77]

طبق گزارش آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (EPA)، منابع تولید مصنوعی آلودگی تالیم شامل انتشار گازی کارخانه‌های سیمان ، نیروگاه‌های زغال‌سوز و فاضلاب‌های فلزی است. منبع اصلی افزایش غلظت تالیم در آب، شستشوی تالیم از عملیات فرآوری سنگ معدن است. [41] [78]

همچنین ببینید

نقل قول ها

  1. ↑ «وزن های اتمی استاندارد: تالیم». CIAAW ​2009.
  2. ^ پروهاسکا، توماس؛ ایرگهر، یوهانا؛ بنفیلد، ژاکلین؛ بهلکه، جان ک. چسون، لزلی آ. کاپلن، تایلر بی. Ding، Tiping; دان، فیلیپ جی اچ. گرونینگ، مانفرد؛ هولدن، نورمن ای. Meijer، Harro AJ (04-05-2022). "وزن اتمی استاندارد عناصر 2021 (گزارش فنی IUPAC)". شیمی محض و کاربردی . doi :10.1515/pac-2019-0603. ISSN  1365-3075.
  3. ^ ab Arblaster، John W. (2018). مقادیر منتخب ویژگی های کریستالوگرافی عناصر . متریال پارک، اوهایو: ASM International. شابک 978-1-62708-155-9.
  4. ^ دونگ، Z.-C.; کوربت، جی دی (1996). "Na 23 K 9 Tl 15.3 : یک ترکیب غیرمعمول Zintl حاوی Tl 5 7- ، Tl 4 8 - ، Tl 3 7 - و Tl 5 - آنیونهای ظاهری". شیمی معدنی . 35 (11): 3107-12. doi : 10.1021/ic960014z. PMID  11666505.
  5. ^ Lide, DR, ed. (2005). حساسیت مغناطیسی عناصر و ترکیبات معدنی CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ویرایش 86). بوکا راتون (FL): مطبوعات CRC. شابک 0-8493-0486-5.
  6. ↑ وست، رابرت (1984). CRC، کتابچه راهنمای شیمی و فیزیک . بوکا راتون، فلوریدا: انتشارات شرکت لاستیک شیمیایی. ص E110. شابک 0-8493-0464-4.
  7. ^ Kondev، FG; وانگ، ام. هوانگ، WJ; نعیمی، س. آئودی، جی (2021). "ارزیابی NUBASE2020 خواص هسته ای" (PDF) . فیزیک چینی سی . 45 (3): 030001. doi :10.1088/1674-1137/abddae.
  8. ↑ مجله معدن و ذوب بایگانی شده در 24/02/2021 در Wayback Machine . اد. ماهی سالمون هنری کورون. جلد IV، ژوئیه–دسامبر 1963، ص. 87.
  9. ^ abcde "برگه اطلاعات شیمیایی - تالیم". آزمایشگاه های طیف آوریل 2001. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2008-02-21 . بازیابی شده در 2008-02-02 .
  10. ↑ حسن، هدر (2009). عناصر بور: بور، آلومینیوم، گالیم، ایندیم، تالیم . گروه انتشارات روزن. ص 14. شابک 978-1-4358-5333-1.
  11. ^ abc گرین وود و ارنشاو، صفحات 222-224
  12. ^ هاینز، ویلیام ام.، ویرایش. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ویرایش 92). Boca Raton، FL: CRC Press . ص 8.20. شابک 1-4398-5511-0.
  13. ^ ab Greenwood and Earnshaw, pp. 224-7
  14. ^ آب هولمن، آرنولد اف. ویبرگ، اگون؛ ویبرگ، نیلز (1985). "تالیم". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (به آلمانی) (91-100 ed.). والتر دو گروتر. صص 892-893. شابک 978-3-11-007511-3.
  15. ^ abc Audi, Georges; برسیلون، اولیویه؛ بلاشو، ژان؛ Wapstra، Aaldert Hendrik (2003)، "ارزیابی NUBASE خواص هسته ای و واپاشی"، Nuclear Physics A ، 729 : 3-128، Bibcode :2003NuPhA.729....3A، doi :10.1016/j.03.12.12. 001
  16. ↑ «راهنمای رادیو ایزوتوپ‌های تولید شده توسط راکتور» (PDF) . آژانس بین المللی انرژی اتمی . 2003. بایگانی شده (PDF) از نسخه اصلی در 2011-05-21 . بازیابی شده در 2010-05-13 .
  17. ↑ مداحی، جمشید؛ برمن، دانیل (2001). "تشخیص، ارزیابی و طبقه بندی خطر بیماری عروق کرونر با استفاده از سینتی گرافی پرفیوژن میوکارد تالیم-201 155". تصویربرداری قلبی SPECT (ویرایش دوم). لیپینکات ویلیامز و ویلکینز صص 155-178. شابک 978-0-7817-2007-6. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2017-02-22 . بازیابی شده در 2016-09-26 .
  18. ^ اندرو، ال. وانگ، ایکس (2004). "طیف مادون قرمز هیدریدهای تالیوم در نئون جامد، هیدروژن و آرگون". J. Phys. شیمی. الف​ 108 (16): 3396-3402. Bibcode :2004JPCA..108.3396W. doi : 10.1021/jp0498973.
  19. ↑ گرین وود و ارنشاو، ص. 239
  20. ↑ گرین وود و ارنشاو، ص. 254
  21. ↑ گرین وود و ارنشاو، ص. 241
  22. ↑ گرین وود و ارنشاو، صفحات 246-7
  23. ^ سیدرا، اولگ I. بریتوین، سرگئی ن. کریوویچف، سرگئی وی (2009). هیدروکسی مرکزی [(OH)Tl
    3    ]2+
    مثلث به عنوان یک واحد ساختمانی در ترکیبات تالیوم: سنتز و ساختار بلوری Tl
    4    (OH)
    2    CO
    3    ". Z. Kristalogr. 224 (12): 563–567. Bibcode :2009ZK....224..563S. doi :10.1524/zkri.2009.1213. S2CID  97334707.
  24. ^ کتابچه راهنمای ترکیبات معدنی . پری، دیل ال.، فیلیپس، سیدنی ال. بوکا راتون: مطبوعات CRC. 1995. شابک 0-8493-8671-3. OCLC  32347397.{{cite book}}: CS1 maint: others ( لینک )
  25. ^ فرانک، اسکات آ. چن، هو؛ کونز، رکسان ک. اشنادربک، متیو جی. روش، ویلیام آر (2000-08-01). "استفاده از اتوکسید تالیم (I) در واکنش‌های جفت متقابل سوزوکی". نامه های ارگانیک 2 (17): 2691-2694. doi :10.1021/ol0062446. ISSN  1523-7060. PMID  10990429.
  26. ↑ گرین وود و ارنشاو، ص 262-4
  27. ↑ لیدل، هنری جورج و اسکات، رابرت (ویرایشگران) "θαλλος بایگانی شده 15-04-2016 در ماشین راه برگشت "، در فرهنگ لغت یونانی-انگلیسی ، انتشارات دانشگاه آکسفورد.
  28. ^ * کروکس، ویلیام (30 مارس 1861) "درباره وجود یک عنصر جدید، احتمالاً از گروه گوگرد"، اخبار شیمیایی ، جلد. 3، صص 193-194; تجدید چاپ در: کروکس، ویلیام (آوریل 1861). "XLVI. وجود عنصر جدیدی احتمالاً از گروه گوگرد". مجله فلسفی . 21 (140): 301-305. doi :10.1080/14786446108643058. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2014-07-01 . بازیابی شده در 2016-09-26 .;
    • کروکس، ویلیام (18 مه 1861) "توضیحات بیشتر در مورد متالوئید جدید فرضی"، اخبار شیمیایی ، جلد. 3، ص. 303.
    • کروکس، ویلیام (19 ژوئن 1862) "تحقیقات اولیه در مورد تالیم"، مجموعه مقالات انجمن سلطنتی لندن ، جلد. 12، صفحات 150-159.
    • Lamy, A. (16 مه 1862) "De l'existencè d'un Nouveau Métal, le Thallium," Comptes Rendus , vol. 54، صفحات 1255–1262 آرشیو شده در 15-05-2016 در آرشیو وب پرتغالی.
  29. ↑ ویکز، مری الویرا (1932). "کشف عناصر. سیزدهم. یادداشت تکمیلی در مورد کشف تالیم". مجله آموزش شیمی . 9 (12): 2078. Bibcode :1932JChEd...9.2078W. doi :10.1021/ed009p2078.
  30. ↑ "تالیوم - اطلاعات عنصر، خواص و کاربردها | جدول تناوبی". انجمن سلطنتی شیمی . بازبینی شده در 2 فوریه 2024 .
  31. ^ G. Kirchhoff; آر.بونسن (1861). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen" (PDF) . Annalen der Physik und Chemie . 189 (7): 337-381. Bibcode :1861AnP...189..337K. doi :10.1002/andp.18611890702. hdl :2027/hvd.32044080591324. بایگانی شده (PDF) از نسخه اصلی در 2020-11-14 . بازیابی شده در 2018-04-20 .
  32. ↑ کروکس، ویلیام (۱۸۶۲–۱۸۶۳). "تحقیقات مقدماتی تالیم". مجموعه مقالات انجمن سلطنتی لندن . 12 : 150-159. Bibcode :1862RSPS...12..150C. doi : 10.1098/rspl.1862.0030 . JSTOR  112218.
  33. ↑ کروکس، ویلیام (1863). "روی تالیم". معاملات فلسفی انجمن سلطنتی لندن . 153 : 173-192. doi : 10.1098/rstl.1863.0009 . JSTOR  108794. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2020-03-13 . بازیابی شده در 2019-09-12 .
  34. ↑ دکوسکی، رابرت کی (1973). "طیف سنجی و عناصر در اواخر قرن نوزدهم: کار سر ویلیام کروکس". مجله بریتانیایی برای تاریخ علم . 6 (4): 400-423. doi :10.1017/S0007087400012553. JSTOR  4025503. S2CID  146534210.
  35. ↑ لامی، کلود آگوست (1862). "De l'Existence d'un Nouveau Métal، le Tallium". Comptes Rendus . 54 : 1255-1262. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2016-05-15 . بازیابی 2008-11-11 .
  36. ↑ جیمز، فرانک ای جی ال (۱۹۸۴). "مدال ها و درهم ها" زمینه کشف تالیم: اوایل ویلیام کروکس". یادداشت ها و سوابق انجمن سلطنتی لندن . 39 (1): 65-90. doi : 10.1098/rsnr.1984.0005 . JSTOR  531576.
  37. ^ آب امسلی، جان (2006). "تالیم". عناصر قتل: تاریخچه سم . انتشارات دانشگاه آکسفورد صص 326-327. شابک 978-0-19-280600-0. بایگانی شده از نسخه اصلی در 07-03-2020 . بازیابی شده در 2016-09-26 .
  38. ^ ab کارکنان بخش فلزات غیر آهنی (1972). "تالیم". سالنامه مواد معدنی فلزات، مواد معدنی و سوخت . جلد 1. سازمان زمین شناسی ایالات متحده. ص 1358. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2014/03/22 . بازیابی شده در 2010-06-01 .
  39. ↑ abcd Guberman، David E. "Mineral Commodity Summares 2010: Thallium" (PDF) . سازمان زمین شناسی ایالات متحده بایگانی شده (PDF) از نسخه اصلی در 2010-07-15 . بازیابی شده در 2010-05-13 .
  40. ^ زیتکو، وی. کارسون، WV; کارسون، WG (1975). "تالیوم: پیدایش در محیط و سمیت برای ماهی". بولتن آلودگی محیطی و سم شناسی . 13 (1): 23-30. Bibcode :1975BuECT..13...23Z. doi :10.1007/BF01684859. PMID  1131433. S2CID  40955658.
  41. ^ اب پیتر، ا. ویرآقاوان، ت. (1384). "تالیم: بررسی سلامت عمومی و نگرانی های زیست محیطی". محیط زیست بین المللی 31 (4): 493-501. Bibcode :2005EnInt..31..493P. doi :10.1016/j.envint.2004.09.003. PMID  15788190.
  42. ^ شاو، دی (1952). "ژئوشیمی تالیم". Geochimica و Cosmochimica Acta . 2 (2): 118-154. Bibcode :1952GeCoA...2..118S. doi :10.1016/0016-7037(52)90003-3.
  43. ^ آب داونز، آنتونی جان (1993). شیمی آلومینیوم، گالیم، ایندیم و تالیم. اسپرینگر. ص 90 و 106. شابک 978-0-7514-0103-5. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2017-02-22 . بازیابی شده در 2016-09-26 .
  44. ↑ رهکامپر، م. نیلسن، سونه جی (2004). "موازنه جرمی تالیم محلول در اقیانوس ها". شیمی دریایی . 85 (3-4): 125-139. Bibcode :2004MarCh..85..125R. doi :10.1016/j.marchem.2003.09.006.
  45. ↑ یانکوویچ، اس. (1988). کانسار Allchar Tl–As–Sb، یوگسلاوی و ویژگی‌های متالوژنیک خاص آن. ابزارها و روش‌های هسته‌ای در تحقیقات فیزیک بخش A: شتاب‌دهنده‌ها، طیف‌سنج‌ها، آشکارسازها و تجهیزات مرتبط . 271 (2): 286. Bibcode :1988NIMPA.271..286J. doi :10.1016/0168-9002(88)90170-2.
  46. ^ اسمیت، جرالد آر. "خلاصه کالاهای معدنی 1996: تالیم" (PDF) . سازمان زمین شناسی ایالات متحده بایگانی شده (PDF) از نسخه اصلی در 29/05/2010 . بازیابی شده در 2010-05-13 .
  47. ^ abcd Hammond، CR (2004-06-29). عناصر، در کتابچه راهنمای شیمی و فیزیک (ویرایش 81). پرس CRC. شابک 978-0-8493-0485-9.
  48. ^ پرسیوال، جی اچ (1930). "درمان کرم حلقوی پوست سر با تالیم استات". مجله پوست بریتانیا . 42 (2): 59-69. doi :10.1111/j.1365-2133.1930.tb09395.x. PMC 2456722 . PMID  20774304. 
  49. ↑ گالوانارزات، س. Santamarı́a، A. (1998). "سمیت تالیم". نامه سم شناسی . 99 (1): 1-13. doi :10.1016/S0378-4274(98)00126-X. PMID  9801025.
  50. ^ رادنی، ویلیام اس. مالیتسون، ایروینگ اچ. (1956). "شکست و پراکندگی یدید تالیم بروماید". مجله انجمن نوری آمریکا . 46 (11): 338-346. Bibcode :1956JOSA...46..956R. doi :10.1364/JOSA.46.000956.
  51. ↑ کوکورینا، والنتینا اف (۱۹۹۶). عینک برای اپتیک مادون قرمز. CRC را فشار دهید . شابک 978-0-8493-3785-7. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2020-03-11 . بازیابی شده در 2016-09-26 .
  52. ^ Nayer, P. S; همیلتون، او (1977). آشکارساز مادون قرمز سلنید تالیوم. Appl. انتخاب کنید 16 (11): 2942-4. Bibcode :1977ApOpt..16.2942N. doi :10.1364/AO.16.002942. PMID  20174271.
  53. ↑ هافستادتر، رابرت (1949). "تشخیص پرتوهای گاما با بلورهای یدید سدیم فعال شده با تالیوم". بررسی فیزیکی 75 (5): 796-810. Bibcode :1949PhRv...75..796H. doi :10.1103/PhysRev.75.796.
  54. ^ شنگ، ZZ; هرمان AM (1988). "ابررسانایی توده ای در 120 K در سیستم Tl-Ca/Ba-Cu-O". طبیعت . 332 (6160): 138-139. Bibcode :1988Natur.332..138S. doi : 10.1038/332138a0. S2CID  30690410.
  55. ^ جیا، YX; لی، CS; زتل، ا. (1994). "تثبیت ابررسانا Tl2Ba2Ca2Cu3O10 توسط دوپینگ جیوه". فیزیک سی . 234 (1-2): 24-28. Bibcode :1994PhyC..234...24J. doi :10.1016/0921-4534(94)90049-3. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2020-03-16 . بازیابی شده در 2019-07-01 .
  56. ^ جین، دیواکار؛ Zaret, Barry L. (2005). "تصویربرداری هسته ای در پزشکی قلب و عروق". در کلایو روزندورف (ویرایشگر). قلب و عروق ضروری: اصول و عمل (ویرایش دوم). مطبوعات هومانا. ص 221-222. شابک 978-1-58829-370-1. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2017-02-19 . بازیابی شده در 2016-09-26 .
  57. ^ Lagunas-Solar، MC; کوچک، FE; گودارت، سی دی (1982). "یک سیستم ژنراتور قابل حمل یکپارچه محافظ برای تولید تالیوم-201". مجله بین المللی پرتوهای کاربردی و ایزوتوپ ها . 33 (12): 1439-1443. doi :10.1016/0020-708X(82)90183-1. PMID  7169272. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2007-10-12 . بازیابی 2006-11-23 .
  58. ↑ تولید تالیوم-201 بایگانی شده در 13-09-2006 در ماشین Wayback از برنامه مشترک دانشکده پزشکی هاروارد در پزشکی هسته ای.
  59. ^ لبوویتز، ای. گرین، مگاوات؛ فرچایلد، آر. بردلی مور، روابط عمومی؛ اتکینز، HL؛ انصاری، ع. ریچاردز، پی. بلگریو، ای. (1975). "تالیوم-201 برای مصارف پزشکی". مجله پزشکی هسته ای . 16 (2): 151-5. PMID  1110421. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2008-10-11 . بازیابی شده در 2010-05-13 .
  60. ↑ تیلور، جورج جی (2004). مراقبت های اولیه قلب و عروق. وایلی بلکول. ص 100. شابک 978-1-4051-0386-2. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2020-03-12 . بازیابی شده در 2016-09-26 .
  61. ↑ تیلور، ادوارد کورتیس؛ مک کیلوپ، الکساندر (1970). "تالیم در سنتز آلی". حساب های تحقیقات شیمیایی . 3 (10): 956-960. doi :10.1021/ar50034a003.
  62. ↑ پچت، مایکل (01-03-1994). دستورالعمل های طراحی بسته ماژول مدار مجتمع، ترکیبی و چند تراشه: تمرکز بر قابلیت اطمینان جان وایلی و پسران صص 113-115. شابک 978-0-471-59446-8. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2014-07-01 . بازیابی شده در 2016-09-26 .
  63. ^ جانس، آر اچ (1939). "محلول Clerici برای تعیین وزن مخصوص دانه های معدنی کوچک" (PDF) . کانی شناس آمریکایی . 24 : 116. بایگانی شده (PDF) از نسخه اصلی در 2012-07-24 . بازیابی شده در 2009-11-06 .
  64. ↑ Peter G. Read (1999). گوهرشناسی. باترورث-هاینمن. صص 63-64. شابک 978-0-7506-4411-2. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2020-03-17 . بازیابی شده در 2016-09-26 .
  65. ↑ ریلینگ، گیلبرت اچ. (1964). "ویژگی های لامپ های قوسی بخار جیوه- یدید فلزی". مجله انجمن نوری آمریکا . 54 (4): 532. Bibcode :1964JOSA...54..532R. doi :10.1364/JOSA.54.000532.
  66. ^ گالو، سی اف (1967). "تاثیر یدید تالیوم بر دمای قوس ترشحات جیوه". اپتیک کاربردی 6 (9): 1563-5. Bibcode :1967ApOpt...6.1563G. doi :10.1364/AO.6.001563. PMID  20062260.
  67. ↑ ویلفورد، جان نوبل (11-08-1987). "جستجوی زیر دریا برای ماهی مرکب غول پیکر و کوسه های کمیاب". نیویورک تایمز . بایگانی شده از نسخه اصلی در 2016-12-20 . بازیابی 2017-02-13 .
  68. ↑ «تالیوم ۲۷۷۹۳۲». سیگما آلدریچ . بایگانی شده از نسخه اصلی در 2018-10-02 . بازیابی شده در 2018-10-02 .
  69. ↑ «یک مورد 15 ساله سرنخی به موقع در مورد مسمومیت کشنده تالیم به دست می دهد». nj . 2011-02-13 . بازیابی شده در 2023-02-12 .
  70. ↑ جنیفر اوئلت (25 دسامبر 2018). "مطالعه ما را یک قدم به حل پرونده مسمومیت با تالیم در سال 1994 نزدیکتر می کند." Ars Technica . بایگانی شده از نسخه اصلی در 26 دسامبر 2018 . بازبینی شده در 26 دسامبر 2018 .
  71. ↑ «CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazars – Thallium (ترکیبات محلول، به عنوان Tl)». www.cdc.gov . بایگانی شده از نسخه اصلی در 2015-09-24 . بازیابی شده در 2015-11-24 .
  72. ↑ "آلودگی سطحی - بررسی اجمالی | اداره ایمنی و بهداشت شغلی". www.osha.gov . بازیابی شده در 2023-02-12 .
  73. ^ اطلاعات نمونه برداری شیمیایی | تالیم، ترکیبات محلول (به عنوان Tl) بایگانی شده در 2014-03-22 در Wayback Machine . Osha.gov. بازبینی شده در 05/09/2013.
  74. ↑ «CDC – پایگاه داده ایمنی و سلامت واکنش اضطراری: عامل سیستمیک: THALLIUM – NIOSH». www.cdc.gov . بایگانی شده از نسخه اصلی در 2019-11-15 . بازیابی شده در 2019-12-11 .
  75. ^ یانگ، یونگ شنگ؛ فاوستینو، پاتریک جی. پروگار، جوزف ج. و همکاران (2008). "تعیین کمی اتصال تالیم به hexacyanoferrate آهن: آبی پروس". مجله بین المللی داروسازی . 353 (1-2): 187-194. doi :10.1016/j.ijpharm.2007.11.031. PMID  18226478. بایگانی شده از نسخه اصلی در 2020-03-15 . بازیابی شده در 2019-07-01 .
  76. ↑ برگه اطلاعات آبی پروسی بایگانی شده 20-10-2013 در Wayback Machine . مراکز کنترل و پیشگیری از بیماری های ایالات متحده .
  77. ^ Malbrain، Manu LNG؛ Lambrecht، Guy LY; زندیک، اریک؛ دمدتس، پل آ. نیلز، هوگو ام. لمبرت، ویلی؛ دی لینهیر، آندره پی. لینز، رابرت ال. دیلمانز، رونی (1997). "درمان مسمومیت شدید با تالیم". سم شناسی بالینی . 35 (1): 97-100. doi :10.3109/15563659709001173. PMID  9022660.
  78. ↑ «فکت شیت در مورد: تالیوم» (PDF) . آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده بایگانی شده (PDF) از نسخه اصلی در 2012-01-11 . بازیابی شده در 2009-09-15 .

کتابشناسی عمومی

لینک های خارجی