stringtranslate.com

کلرید آمونیوم

کلرید آمونیوم یک ترکیب شیمیایی معدنی با فرمول شیمیایی NH 4 Cl است که با نام [NH 4 ]Cl نیز نوشته می شود . این یک نمک آمونیوم از کلرید هیدروژن است . از کاتیون های آمونیوم [ NH 4 ] + و آنیون های کلرید Cl- تشکیل شده است . این یک نمک کریستالی سفید است که در آب بسیار محلول است. محلول های کلرید آمونیوم کمی اسیدی هستند. در شکل کانی شناسی طبیعی خود، به نام سالامونیاک شناخته می شود . این ماده معدنی معمولاً در زباله های سوزان زغال سنگ از تراکم گازهای مشتق شده از زغال سنگ تشکیل می شود. همچنین در اطراف برخی از انواع دریچه های آتشفشانی یافت می شود. عمدتاً به عنوان کود و طعم دهنده در برخی از انواع شیرین بیان استفاده می شود . این محصول از واکنش اسید هیدروکلریک و آمونیاک است .

تولید

نمایش سنتز کلرید آمونیوم. محلول های غلیظ آمونیاک و اسید هیدروکلریک به ترتیب به دو بطری شستشوی گاز اضافه می شوند. با استفاده از پمپ‌های لاستیکی، هوا (که به عنوان حامل گاز عمل می‌کند) در لوله‌های شستشوی گاز تزریق می‌شود که باعث می‌شود جریان‌های آمونیاک و کلرید هیدروژن موجود در هوا با هم برخورد کنند و به محصول جامد، کلرید آمونیوم واکنش نشان دهند.

این محصول از فرآیند Solvay است که برای تولید کربنات سدیم استفاده می شود : [3]

CO 2 + 2 NH 3 + 2 NaCl + H 2 O → 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3

این روش نه تنها روش اصلی برای ساخت کلرید آمونیوم است، بلکه برای به حداقل رساندن انتشار آمونیاک در برخی از عملیات های صنعتی نیز استفاده می شود.

آمونیوم کلرید به صورت تجاری با ترکیب آمونیاک (NH 3 ) با کلرید هیدروژن (گاز) یا اسید کلریدریک (محلول آب) تهیه می شود: [3]

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

کلرید آمونیوم به طور طبیعی در مناطق آتشفشانی وجود دارد و روی سنگ های آتشفشانی نزدیک دریچه های آزاد کننده دود ( فومارول ) تشکیل می شود. کریستال ها مستقیماً از حالت گازی رسوب می کنند و عمر کوتاهی دارند، زیرا به راحتی در آب حل می شوند. [11]

واکنش ها

کلرید آمونیوم پیرولیز می شود و پس از سرد شدن به دود آمونیوم-کلرید تبدیل می شود.

به نظر می رسد که کلرید آمونیوم با گرم شدن تعالی پیدا می کند اما در واقع به طور برگشت پذیر به گاز آمونیاک و کلرید هیدروژن تجزیه می شود : [3]

NH 4 Cl ⇌ NH 3 + HCl

کلرید آمونیوم با یک باز قوی مانند هیدروکسید سدیم واکنش می دهد و گاز آمونیاک آزاد می کند:

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O

به طور مشابه، کلرید آمونیوم نیز با کربنات های فلزات قلیایی در دماهای بالا واکنش می دهد و آمونیاک و کلرید فلز قلیایی می دهد:

2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O + 2 NH 3

محلول 5 درصد جرمی کلرید آمونیوم در آب دارای pH در محدوده 4.6 تا 6.0 است. [12]

برخی از واکنش های کلرید آمونیوم با سایر مواد شیمیایی گرماگیر هستند ، مانند واکنش آن با هیدروکسید باریم و حل شدن آن در آب.

برنامه های کاربردی

کریستال(های) کلرید آمونیوم

کاربرد غالب آمونیوم کلرید به عنوان منبع نیتروژن در کودهایی (که مربوط به 90 درصد تولید کلرید آمونیوم در جهان است) مانند کلروآمونیم فسفات است. محصولات اصلی کوددهی شده از این طریق برنج و گندم در آسیا هستند . [13]

کلرید آمونیوم در قرن هجدهم در صنعت آتش نشانی استفاده شد، اما جایگزین مواد شیمیایی ایمن تر و کم رطوبت تر شد . هدف آن فراهم کردن یک اهداکننده کلر برای تقویت رنگ های سبز و آبی از یون های مس در شعله بود.

این یک کاربرد ثانویه برای ایجاد دود سفید داشت، اما واکنش آماده تجزیه مضاعف آن با کلرات پتاسیم تولید کننده کلرات آمونیوم بسیار ناپایدار، استفاده از آن را بسیار خطرناک کرد. [14] [15] [16]

فلزکاری

کلرید آمونیوم به عنوان یک شار در آماده سازی فلزات برای پوشش قلع، گالوانیزه یا لحیم کاری استفاده می شود. این ماده با تمیز کردن سطح قطعات کار از طریق واکنش با اکسیدهای فلزی در سطح برای تشکیل یک کلرید فلزی فرار، به عنوان یک شار عمل می کند. برای این منظور، آن را به صورت بلوک در فروشگاه‌های سخت‌افزار برای استفاده در تمیز کردن نوک هویه لحیم کاری فروخته می‌شود، و همچنین می‌توان آن را به صورت فلاکس در لحیم کاری قرار داد.

دارو

کلرید آمونیوم به عنوان خلط آور در درمان سرفه استفاده می شود. اثر خلط آور آن ناشی از اثر تحریکی بر روی مخاط برونش است که باعث تولید مایع اضافی دستگاه تنفسی می شود که احتمالاً سرفه راحت تر است. نمک های آمونیوم تحریک کننده مخاط معده هستند و ممکن است باعث تهوع و استفراغ شوند.

کلرید آمونیوم به عنوان یک عامل اسیدی کننده سیستمیک در درمان آلکالوز متابولیک شدید ، در آزمایش بارگذاری اسید خوراکی برای تشخیص اسیدوز توبولار کلیوی دیستال، برای حفظ ادرار در pH اسیدی در درمان برخی از اختلالات دستگاه ادراری استفاده می شود . [ نیازمند منبع ]

غذا

کلرید آمونیوم، تحت نام sal amoniac یا salmiak به عنوان افزودنی غذا با شماره E510 استفاده می شود که به عنوان یک ماده مغذی مخمر در تهیه نان و به عنوان اسیدی کننده عمل می کند. [17] این یک مکمل غذایی برای گاو و یک عنصر در محیط های غذایی برای مخمرها و بسیاری از میکروارگانیسم ها است.

کلرید آمونیوم برای چاشنی شیرینی های تیره به نام شیرین بیان شور (محبوب در کشورهای شمال اروپا، بنلوکس و شمال آلمان)، [18] در پخت برای دادن بافت بسیار ترد به کوکی ها، و در مشروب Salmiakki Koskenkorva برای طعم دادن استفاده می شود. در ترکیه، ایران، تاجیکستان، هند، پاکستان و کشورهای عربی به آن "نوشادر" می گویند و برای بهبود ترد بودن تنقلاتی مانند سمبوسه و جلبی استفاده می شود .

در آزمایشگاه

کلرید آمونیوم از گذشته برای تولید دماهای پایین در حمام های خنک کننده استفاده می شده است . [19]

محلول های کلرید آمونیوم با آمونیاک به عنوان محلول های بافر از جمله بافر لیز ACK (آمونیوم-کلرید-پتاسیم) استفاده می شود . [20]

در دیرینه‌شناسی ، بخار کلرید آمونیوم روی فسیل‌ها رسوب می‌کند ، جایی که این ماده یک لایه سفید درخشان، به راحتی جدا شده و نسبتاً بی‌ضرر و بی‌ضرر از کریستال‌های ریز تشکیل می‌دهد که هر رنگی را که فسیل ممکن است داشته باشد، می‌پوشاند و اگر با زاویه روشن شود، کنتراست را به شدت افزایش می‌دهد. مستندات عکاسی از نمونه های سه بعدی. [21] همین تکنیک در باستان شناسی برای حذف انعکاس روی شیشه و نمونه های مشابه برای عکاسی استفاده می شود. [22]

در سنتز آلی، محلول اشباع NH 4 Cl معمولاً برای خاموش کردن مخلوط های واکنش استفاده می شود. [23]

دارای انتقال لامبدا در 242.8 K و فشار صفر است. [24]

شناورسازی

ماهی مرکب غول پیکر و برخی دیگر از گونه های ماهی مرکب بزرگ، شناوری خنثی را در آب دریا از طریق محلول کلرید آمونیوم که در سراسر بدن آنها یافت می شود و چگالی کمتری نسبت به آب دریا دارد، حفظ می کنند. [25] این با روش شناورسازی مورد استفاده اکثر ماهی ها که شامل مثانه شنا پر از گاز است، متفاوت است .

باتری ها

در اواخر قرن بیستم، کلرید آمونیوم در محلول های آبی به عنوان الکترولیت در سلول های Leclanché استفاده شد که کاربرد تجاری آن به عنوان "باتری محلی" در تاسیسات تلفن مشترکین یافت. این سلول‌ها بعداً به باتری‌های روی کربن تبدیل شدند که هنوز از کلرید آمونیوم به عنوان الکترولیت استفاده می‌کنند.

درمان های بتن

کلرید آمونیوم به عنوان یک عامل تمیز کننده تهاجمی شناخته شده است.

رنگ نافذ و قهوه ای مایل به قرمز شدید با مخلوطی از کلرید آمونیوم و کلرید آهن در سطوح بتنی رنگ می شود . [26] قبل از درمان با اسید غیر ضروری است.

برنامه های کاربردی دیگر

کلرید آمونیوم در محلول آبی 5% برای کار بر روی چاه های نفت با مشکلات تورم خاک رس استفاده می شود. کاربردهای دیگر عبارتند از: شامپوی مو، چسبی که تخته سه لا را می‌چسباند و در محصولات تمیزکننده. در شامپو مو، به عنوان یک عامل ضخیم کننده در سیستم های سورفکتانت مبتنی بر آمونیوم مانند آمونیوم لوریل سولفات استفاده می شود . کلرید آمونیوم در صنایع نساجی و چرم، در رنگرزی، دباغی، چاپ پارچه و خوشه بندی پنبه استفاده می شود. در نجاری، محلول کلرید آمونیوم و آب، هنگامی که روی چوب ناتمام اعمال می‌شود، وقتی در معرض تفنگ حرارتی قرار می‌گیرد، می‌سوزد و بدون استفاده از اتو مارک، علامت آهن علامت‌گذاری می‌شود. محلول را می توان روی چوب رنگ کرد یا با یک مهر لاستیکی معمولی اعمال کرد. [27]

کلرید آمونیوم همچنین می تواند در فرآیند ساختن چاپ های نقره ای آلبومین استفاده شود .

تاریخچه

ریشه شناسی

پلینی ، در کتاب XXXI تاریخ طبیعی خود ، به نمکی اشاره می کند که در استان رومی سیرنایکا به نام hammoniacum تولید می شود ، که به دلیل نزدیکی آن به معبد مشتری آمون ( یونانی Ἄμμων Ammon ) به این نام خوانده می شود. [28] [29] با این حال، توصیف پلینی از نمک با خواص کلرید آمونیوم مطابقت ندارد. با توجه به تفسیر هربرت هوور در ترجمه انگلیسی او از De re metallica اثر جورجیوس آگریکولا ، احتمالاً این نمک دریایی معمولی بوده است. [30] با این وجود، آن نمک در نهایت نام آمونیاک و ترکیبات آمونیوم را داد.

چین باستان

اولین ذکر آمونیوم کلرید در سال 554 در چین بود. [31] در آن زمان، کلرید آمونیوم از دو منبع می آمد: (1) منافذ آتش سوزی زغال سنگ زیرزمینی در آسیای مرکزی، به ویژه، در کوه های تیان شان (که از استان سین کیانگ در شمال غربی چین از طریق قرقیزستان امتداد می یابد ) و همچنین در کوه های آلای (یا آلایی) در جنوب غربی قرقیزستان و (2) فومارول های آتشفشان کوه تفتان در جنوب شرقی ایران . [32] [33] [34] (در واقع، کلمه کلرید آمونیوم در چندین زبان آسیایی از عبارت ایرانی انوش آدور (آتش جاودانه) گرفته شده است که اشاره ای به آتش سوزی های زیرزمینی است . جاده ابریشم به سمت شرق به چین و از غرب به سرزمین های مسلمان و اروپا.

کیمیاگران جابیری

در حدود سال 800 پس از میلاد، اعراب مصر کلرید آمونیوم را در دوده حاصل از سوزاندن سرگین شتر کشف کردند و این منبع جایگزینی برای منابع آسیای مرکزی شد. [36] [37]

کیمیاگران جابیری نویسندگان مجموعه جابیریان بودند که قدمت آزمایشی آن به ق.  850  - ج.  950 . [38] کلمه کلرید آمونیوم در پیکره جابیری نوشادر ، با اصل ایرانی بود. در حالی که متون کیمیاگری یونانی تقریباً به طور انحصاری بر استفاده از مواد معدنی متمرکز شده بودند، کیمیاگری جابیری در استفاده از مواد گیاهی و حیوانی پیشگام بود و بنابراین نشان دهنده یک تغییر نوآورانه به سمت « شیمی آلی » بود. [39] در پیکر جابیریان، تولید کلرید آمونیوم از مواد آلی (مانند گیاهان، خون و مو) توضیح داده شده است. اینها قدیمی ترین دستورالعمل های شناخته شده برای به دست آوردن یک ترکیب معدنی از مواد آلی با روش های شیمیایی است. [40]

یکی از ابداعات در کیمیاگری جابیری، افزودن کلرید آمونیوم به دسته مواد شیمیایی معروف به " ارواح " (یعنی مواد به شدت فرار) بود. این شامل هر دو سال آمونیاک طبیعی و کلرید آمونیوم مصنوعی تولید شده از مواد آلی بود. افزودن سال آمونیاک به فهرست "ارواح" را شاید بتوان به عنوان محصول این تمرکز جدید بر روی شیمی آلی دانست.

اواخر قرون وسطی

اولین ارجاع تایید شده به سال آمونیاک به عنوان کلرید آمونیوم در کار شبه گبر De invente veritatis است ، جایی که آماده سازی سال آمونیاک در فصل De Salis armoniaci præparatione آورده شده است ، salis armoniaci نام رایج در قرون وسطی برای سال آمونیاک بود. . [41]

مراجع

  1. ^ هاینز، ویلیام ام.، ویرایش. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ویرایش 92). Boca Raton، FL: CRC Press . ص 4.46. شابک 1-4398-5511-0.
  2. ↑ abcdefg آمونیوم کلرید بایگانی شده در 23 ژوئیه 2015 در Wayback Machine . Chemister.ru (19-03-2007). بازیابی شده در 2018-01-23.
  3. ^ abcd Wiberg، Egon; ویبرگ، نیلز (2001). شیمی معدنی (ویرایش مصور). مطبوعات دانشگاهی. ص 614. شابک 978-0-12-352651-9. بایگانی شده از نسخه اصلی در 21 دسامبر 2016 . بازبینی شده در 2 نوامبر 2016 .
  4. ^ سیدل، آترتون؛ لینکه، ویلیام اف (1919). حلالیت های ترکیبات معدنی و آلی (ویرایش دوم). شرکت دی ون نوستراند.
    نتایج در اینجا با چگالی آب در دمای محلول برای تبدیل واحد ضرب می شوند.
  5. ↑ «محصولات حلالیت ترکیبات انتخابی». فلزات دریاچه نمک بایگانی شده از نسخه اصلی در 21 اکتبر 2015 . بازبینی شده در 11 ژوئن 2014 .
  6. ↑ abcdef Pradyot، Patnaik (2003). راهنمای مواد شیمیایی معدنی . ISBN. McGraw-Hill Companies, Inc 978-0-07-049439-8.
  7. ^ abcd Sigma-Aldrich Co. ، کلرید آمونیوم. بازیابی شده در 2014-06-11.
  8. ^ هاینز، ویلیام ام.، ویرایش. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ویرایش 92). Boca Raton، FL: CRC Press . ص 4.131. شابک 1-4398-5511-0.
  9. ^ برینوسا، ای.گ. رودریگز، اف. مورنو، ام (1993). "دماهای انتقال فاز و پسماند حرارتی در کریستال‌های NH 4 Cl 1-x Br x (0.05 ≤) از طریق طیف‌های انتقال بار مراکز Cu 2 + (II) تعیین می‌شوند. ارتباطات حالت جامد . 85 (2): 135. Bibcode :1993SSCom..85..135B. doi :10.1016/0038-1098(93)90362-Q.
  10. ^ راهنمای جیبی NIOSH abc برای خطرات شیمیایی. "#0029". موسسه ملی ایمنی و بهداشت شغلی (NIOSH).
  11. ↑ رولی، استیون پی (2011). راهنمای آزمایشگاه شیمی عمومی I (ویرایش دوم). کندال هانت شابک 978-0-7575-8942-3.
  12. ↑ بوتارا، KG (2008). شیمی دارویی معدنی. Pvt کتاب پراگاتی Ltd.صص 13–. شابک 978-81-85790-05-3. بایگانی شده از نسخه اصلی در 22 دسامبر 2016 . بازبینی شده در 2 نوامبر 2016 .
  13. ↑ زاپ، کارل هاینز (2012) "ترکیبات آمونیوم" در دایره المعارف شیمی صنعتی اولمان . Wiley-VCH، واینهایم. doi :10.1002/14356007.a02_243
  14. ↑ کانکلینگ، جان آ. موسلا، کریستوفر جی (2010). شیمی پیروتکنیک (ویرایش دوم). مطبوعات CRC. شابک 978-1574447408.
  15. ↑ دیویس، تنی ال (2012). شیمی پودر و مواد منفجره . پرس آنگریف. شابک 978-0945001171.
  16. ^ کوسانکه، KL; کوسانکه، بی جی؛ استورمن، بری تی. وینوکور، رابرت ام (2012). فرهنگ لغت دایره المعارف آتش سوزی (و موضوعات مرتبط) . مجله پیروتکنیک. شابک 978-1889526195.
  17. ^ اسمیت، جیم؛ هونگ شوم، لیلی (2011). کتاب داده های افزودنی های غذایی (ویرایش دوم). جان وایلی و پسران ص 540. شابک 978-1444397734.
  18. ↑ کریستین اس (۸ اوت ۲۰۱۱). "در قلمرو سلمیاک". زرشکی هاروارد . بایگانی شده از نسخه اصلی در 12 سپتامبر 2017 . بازبینی شده در ۸ اوت ۲۰۱۷ .
  19. ↑ «آزمایش فریگوریفیک جدید که نشان می‌دهد، چگونه ممکن است درجه قابل توجهی از سرما به طور ناگهانی بدون کمک برف، یخ، تگرگ، باد یا نیتر و آن در هر زمانی از سال تولید شود». معاملات فلسفی . 1 (15): 255-261. 18 جولای 1666. doi : 10.1098/rstl.1665.0106 .
  20. ↑ ACK Lysis Buffer در 11 اوت 2020 در Wayback Machine بایگانی شد . Cshprotocols.cshlp.org (01-11-2014). بازیابی شده در 2018-01-23.
  21. ^ مارش، LF و مارش، RC (1975). "تکنیک های جدید برای پوشش نمونه های دیرینه شناسی قبل از عکاسی". مجله دیرینه شناسی . 49 (3): 565-566. بایگانی شده از نسخه اصلی در 16 آوریل 2016 . بازبینی شده در 17 دسامبر 2012 .{{cite journal}}: CS1 maint: چندین نام: فهرست نویسندگان ( پیوند )
  22. ^ صفحه اصلی - BCIN بایگانی شده در 16 مه 2013 در Wayback Machine . Bcin.ca (01-08-2017). بازیابی شده در 2018-01-23.
  23. ↑ رابرت کی. بوکمن، جونیور؛ داگلاس جی. توش; Kyle F. Biegasiewicz (2015). "(S)-1،1-دی فنیل پرولینول تری متیل سیلیل اتر". سازمان سنتز . 92 : 309-319. doi : 10.15227/orgsyn.092.0309 .
  24. ^ Pippard، AB (مه 1956). "XLVIII. روابط ترمودینامیکی قابل اعمال در نزدیکی یک گذار لامبدا". مجله فلسفی . 1 (5): 473-476. Bibcode :1956PMag....1..473P. doi :10.1080/14786435608238127. ISSN  0031-8086.
  25. ^ دنتون، ای جی. گیلپین-براون، JB; شاو، تی (1969). "یک مکانیسم شناوری در ماهی مرکب Cranchid یافت شد". مجموعه مقالات انجمن سلطنتی لندن. سری B، علوم زیستی . 174 (1036): 271-279. Bibcode :1969RSPSB.174..271D. doi :10.1098/rspb.1969.0093. JSTOR  75757. S2CID  94534922. بایگانی شده از نسخه اصلی در 22 آوریل 2021 . بازیابی شده در 27 دسامبر 2020 .
  26. ↑ سویفت، ارنست اچ. "فرآیند رنگ آمیزی بتن". ثبت اختراعات گوگل
  27. ↑ لورا کامف (۱۱ ژوئن ۲۰۱۷). نکات خرید شماره 1 // نام تجاری چوب بدون اتوی مارک دار. بایگانی شده از نسخه اصلی در 17 نوامبر 2021 . بازیابی شده در 23 ژانویه 2018 - از طریق YouTube.
  28. ↑ "Pliny the Elder, The Natural History, Book XXXI, Chapter 39. (7.) - انواع نمک؛ روش های تهیه آن و درمان های به دست آمده از آن".
  29. ^ استاپلتون، HE (1905). "سال آمونیاک: مطالعه ای در شیمی اولیه". خاطرات انجمن آسیایی بنگال . 1 (4): 25--42، i--iii - از طریق Archive.org.
  30. ↑ هوور، هربرت (1950). Georgius Agricola De Re Metallica - ترجمه از اولین نسخه لاتین 1556 . نیویورک: انتشارات دوور. ص 560. شابک 978-0486600062.
  31. ↑ اینکه کلرید آمونیوم از سغدیانا در آسیای مرکزی به چین وارد شده است در وی شو (تاریخچه وی [مردم چین کنونی]) ذکر شده است که توسط وی شو魏收 (506-572) گردآوری شده است. (Sutton et al., 2008) p. 596. با این حال، ممکن است حتی قبل از سال 150 به چین وارد شده باشد: اشاره مختصری به آنچه ممکن است کلرید آمونیوم در چینی Chou I Tshan Thung Chhi Chu周易参同契註 [خویشاوندی سه و کتاب باشد وجود دارد. تغییرات، با تفسیر] (142) توسط وی بویانگ . Needham et al., p. 439.
  32. ^ مکان منابع کلرید آمونیوم در ذخایر ذغال سنگ آسیای مرکزی در نقشه زیر نشان داده شده است:
    • ساتن و همکاران، ص 595-596، به ویژه شکل 6 (نقشه).
    کلرید آمونیوم در ذخایر ذغال سنگ در اروپا نیز یافت شد.
    • جیمسون، رابرت، راهنمای کانی‌شناسی … (ادینبورگ، اسکاتلند: Archibald Constable & Co. and Hurst, Robinson & Co., 1821)، ص. 12. از ص. 12: " آمونیاک آتشفشانی سال. … وضعیت جغرافیایی . - در مجاورت بسترهای سوزان زغال سنگ، هم در اسکاتلند و هم در انگلستان؛ و در بسیاری از مناطق آتشفشانی در نقاط مختلف جهان رخ می دهد."
    • نیکول، جیمز، کتابچه راهنمای کانی شناسی; … (ادینبورگ، اسکاتلند: آدام و چارلز بلک و لانگمن، براون، سبز و لانگمن، 1849). ص 336: "این [یعنی کلرید آمونیوم] گاهی در نزدیکی درزهای زغال سنگ مشتعل یافت می شود، مانند سنت اتین در فرانسه، نزدیک نیوکاسل، و در اسکاتلند."
    • بیشوف، صفحات 213-214: «کلرید آمونیوم در مکان‌های دیگر نیز یافت می‌شود، به‌عنوان تصعید ناشی از احتراق لایه‌های زغال سنگ؛ برای مثال، در سنت اتین، نزدیک لیون، در نیوکاسل و در گلان در رانیش باواریا. "
    • les Élèves mineurs de Saint-Étienne [ شاگردان سنت اتین تولیدات من)، Annales de Chimie et de Physique ، 21  : 158-159. [به زبان فرانسه]
  33. جغرافیدان عرب یاقوت الحماوی (1179–1229) یا «جاکوت» ذکر کرده است که کلرید آمونیوم از «دامندان» (تامیندان)، دره ای در کوه آتشفشان تفتان در جنوب غربی ایران، برداشت شده است. نگاه کنید به: فون لیپمن، EO، "Wan and wofür erscheint zuerst die Bezeichnung Ammoniak?" (چه زمانی و چرا اصطلاح "آمونیاک" برای اولین بار ظاهر شد؟) در: Lippmann, Edmund O., ed., Abhandlungen und Vorträge zur Geschichte der Naturwissenschaften (مقالات و سخنرانی هایی در مورد تاریخ علوم)، جلد. 2، (لایپزیگ، آلمان: Veit & Co.، 1913)، صفحات 232-233: بایگانی شده در 25 ژوئیه 2020 در Wayback Machine " … , den man von da aus in alle Welt versende." (... او [یعنی یاقوت] گزارش داد که بخاری از غارهای دامیندان در ایران بیرون می ریزد و پس از سرد شدن به صورت نوشادیر [یعنی کلرید آمونیوم] رسوب می کند که از آنجا به سراسر جهان منتقل می شود.) در بحث درباره منابع چین باستان کلرید آمونیوم Needham et al., p. 439: «غربی‌ترین منطقه از همه [مناطق تولیدکننده کلرید آمونیوم] در جنوب، در بلوچستان ایران قرار دارد، جایی که دره دامیندان (تمیندان کنونی) در رشته کوه تفتان، یک توده آتشفشانی نسبتاً غیرفعال است. ، تا به امروز سال آمونیاک [یعنی کلرید آمونیوم] تولید می کند."
  34. ^ کلرید آمونیوم بعداً از آتشفشان های دیگر برداشت شد: اعراب آن را از کوه اتنا در سیسیل در طول قرن دهم برداشت کردند.
    • جغرافیدان عرب المقدسی (حدود 945/946 - 991) ذکر کرده است که کلرید آمونیوم از کوه اتنا به دست آمده است. رجوع کنید به: لیپمن، ادموند اسکار فون، Entstehung und Ausbreitung der Alchemie … (منشا و گسترش کیمیاگری …)، جلد. 1، (برلین، آلمان: Springer، 1919)، ص. 404. از ص. 404: بایگانی شده در 16 آوریل 2021 در Wayback Machine "… er erwähnt , daß der dortige Salmiak nicht von gleicher Güte ist wie der Siciliens, dessen Lager jetzt aber schon erschöpft seien,…" آنجا [یعنی در فرغانه ] ارزشی برابر با سیسیل ندارد، اما سپرده‌های آن اکنون تمام شده است، …)
    • جغرافیدان عرب بن حوقل (متوفی حدود 978) نیز اشاره کرده است که کلرید آمونیوم از فومارولهای دامنه کوه اتنا به دست می آید. روسکا، جولیوس (1928). "Die Salmiak in die Geschichte der Alchemie" [کلرید آمونیوم در تاریخ کیمیاگری]. Zeitschrift für Angewandte Chemie . 41 (50): 1321–1324. Bibcode :1928AngCh..41.1321R. doi :10.1002/ange.19280415006.
    • ساتن و همکاران، ص. 595.
    اروپایی ها بعداً آن را از دهانه سولفاتارا و کوه وزوویوس در نزدیکی ناپل ایتالیا برداشت کردند.
    • Breislak، Scipion، Essais mineralogiques sur la solfatare de Pouzzole (ناپل، ایتالیا: Janvier Giaccio، 1792)، ص. 140. از ص. 140: "Deux endroits de la Solfatare, celui où est construite la fontaine de vapeurs, et un autre à peu de distance produisent le muriate d'ammoniaque." (دو مکان در سولفاتار - جایی که فومرول تشکیل شده است و دیگری در فاصله کمی دورتر - آمونیاک موریات تولید می کند [یعنی کلرید آمونیوم].)
    • ( Lémery, Nicolas ) (1705) "شامل مشاهدات متنوع. I." (مشاهدات شیمیایی مختلف. I.)، Histoire de l'Académie Royale des Sciences: Année MDCCV, avec les memoires …, p. 66. از ص. 66: بایگانی شده در 14 اوت 2017 در Wayback Machine "Monsieur Lémery a eu entre les mains un Sel tiré du Mont Vesuve, & que l'on appelle Sel Armoniac natural." (آقای لمری به نمکی دست یافت که از کوه وزوویوس استخراج شده بود و به آن نمک طبیعی ارمنی می گویند [یعنی کلرید آمونیوم].)
    • بیشوف، ص. 212.
    • ساتن و همکاران، ص. 599.
    کلرید آمونیوم نیز در جزیره رئونیون در غرب اقیانوس هند یافت شد.
    • Marcellin، Jean Baptiste Geneviève، Baron Bory de Saint-Vincent، Dictionnaire classique d'histoire naturelle ، ج. 1 (پاریس، فرانسه: Rey et Gravier، 1822). ص 270: بایگانی شده در 25 ژوئیه 2020 در Wayback Machine "On trouve ce Minéral dans presque tous les volcans. … Elle se trouve également en Tartarie, dans le pays des Kalmuks; en Perse, au Thibet, dans l'île de Bourie (این ماده معدنی [یعنی کلرید آمونیوم] را تقریباً در هر آتشفشانی می‌توان یافت… همچنین در تارتاری [یعنی منطقه‌ای که از آسیای مرکزی به سمت شرق تا اقیانوس آرام امتداد دارد]، در کشور کالمیک‌ها ، در ایران یافت می‌شود. ، در تبت، در جزیره بوربون [یعنی رئونیون]، در بوخاریا [یعنی منطقه‌ای از آسیای مرکزی که از تورفان تا ازبکستان و تاجیکستان امتداد دارد ...)
    کلرید آمونیوم متعاقبا در کوه هکلا در ایسلند ، کوه چینیرو در تنریف در جزایر قناری و دره ده هزار دود در آلاسکا یافت شد .
    • Bunsen, Robert (1847) "Ueber den innern Zusammenhang der pseudovulkanischen Erscheinungen Islands" بایگانی شده در 16 آوریل 2021 در Wayback Machine (درباره رابطه ذاتی پدیده های شبه آتشفشانی ایسلند)، Annalen der Chemie، 1-5 ،  1-5 Pharmaci. به صفحات 8-9 مراجعه کنید. از صفحات 8 تا 9: بایگانی شده در 17 اکتبر 2020 در Wayback Machine "Im Juli 1846, also nur wenige Monate nach dem Ausbruch des Vulkans, wo ich in diesen Gegenden verweilte, zeigte sich der untere Theil diesmp Fufendens mit, zeigte sich der untere Theil diesmp Fufendens mit, denen sich eine solche Menge reiner، zum Theil sehr schön krystallisirter Salmiak sublimirte، dass man dort، trotz der unaufhörlichen Regengüsse، dieses wertvolle Salz zu Hunderten von Pfunden hätte sammeln kön." (در ژوئیه 1846، بنابراین تنها چند ماه پس از فوران آتشفشان [یعنی کوه هکلا]، جایی که من در این منطقه اقامت داشتم، قسمت پایینی این جریان [گدازه] مملو از فومارول های بخار شده ظاهر شد، که در آن چنین مقداری از کلرید آمونیوم خالص و گاه بسیار زیبا متبلور شده بود که می‌توانست صدها پوند از این نمک ارزشمند را در آنجا جمع کند - علی‌رغم بارش‌های بی‌وقفه.)
    • دل کامپو، آنجل (1912) "Los sublimados blancos del volcán Chinyero (Canarias)" (تععیدهای سفید آتشفشان چینیرو در جزایر قناری)، Anales de la Sociedad Española de Física y Química ، 10  : 494.
    • شیپلی، جی دبلیو (1919). "نتایج علمی اکتشافات Katmai از انجمن نشنال جئوگرافیک: VII. آمونیاک و نیتروژن نیتروژن در آب باران جنوب غربی آلاسکا". مجله علوم اوهایو . 19 (4): 230-234. hdl :1811/2027/V19N04_230.pdf.
    • ساتن و همکاران، ص. 599.
  35. ↑ اصطلاح «آمونیم کلرید» در عربی nūshādir یا nūshādur ، در سانسکریت، navasadaru یا navasara ، در چینی، nao sha ، و به طور مشابه در ارمنی و سریانی است. ساتن و همکاران، ص. 596.
  36. ↑ در De Lapidibus (درباره سنگها)، که به «شبه ارسطو» نسبت داده می شود و تاریخ آن به حدوداً می رسد. 750-870 بعد از میلاد، بیانیه مختصری است مبنی بر اینکه کلرید آمونیوم در حمام‌های عمومی (از دوده آتش‌هایی که برای گرم کردن آب حمام کار می‌کردند) ایجاد شد. Ruska, Julius, Das Steinbuch des Aristoteles mit literargeschichtlichen Untersuchungen nach der arabischen Handschrift der Bibliothèque Nationale [کتاب سنگهای ارسطو با بررسی های ادبی-تاریخی در نسخه خطی عربی Bibliothèque Nationale, Germany,19] (Heii) ص 191. از ص. 191 (به لاتین): "Et unus lapis est qui vocatur nasciadhor i. liscianada qui fit in balneis." (و یک سنگ است که به نام ناسیادور [یعنی نوشادور ، کلرید آمونیوم] یا لیسیانادا است که در حمام ها ساخته می شود.) همچنین رجوع کنید به: ساتن و دیگران، ص. 595.
  37. ↑ الاصطخری جغرافیدان ایرانی (متوفی 957 م) اظهار داشت که کلرید آمونیوم از دوده سرگین شتر که برای گرم کردن حمام های عمومی اسکندریه سوزانده می شد، به دست می آمد. ر.ک: (لیپمن، 1919)، ص. 403. از ص. 403: بایگانی‌شده در 17 اکتبر 2020 در Wayback Machine Istakhri " … bestätigt das persische Vorkommen … des Nûschâdirs, "den die Ägypter aus dem Rauche ihrer Bäder haben" [aus dem Rauche des zum Heizen دریافت کنید،… وقوع در ایران ... کلرید آمونیوم ( نوشادر )، "که مصریان از دود حمام های خود [به دست آورده اند]" [یعنی از دود سرگین خشک شده شتر که برای گرم کردن استفاده می شود]...) همچنین ببینید: ساتون و دیگران .، ص. 595. تولید کلرید آمونیوم از دوده سرگین حیوانات سوخته در اوایل قرن 18 توسط تعدادی از ناظران اروپایی گزارش شد:
    • Sicard, Claude (SJ), Nouveaux Mémoires de la Compagnie de Jesus dans levant [خاطرات جدید یسوعیان در شام]، جلد. 2 (پاریس، فرانسه: Nicolas le Clerc، 1717)، صفحات 96-98. از صفحات 96-98: «… nous arrivâmes sur le midy à Desmayer …» (… در ظهر به دسمایر رسیدیم ، شهری [در دلتای نیل] که فقط مسلمانان در آن سکونت دارند. در این مکان است که بیشترین سال آرمونیاک ارجمند [یعنی کلرید آمونیوم] در تمام مصر ساخته می شود که بالای آن در طول و در یک جا بیست یا سی بطری شیشه ای گرد می شود در قطر، با گردنی به اندازه نیم پا، بطری ها را به خوبی مهر و موم می کنند: پر از دوده و کمی نمک دریایی و ادرار حیوانی می شود. که همه چیز را می پوشاند به جز سر بطری ها که به هوا [باز می ماند] سپس در تنور آتش روشن می کنند و دائماً سه شبانه روز آن را نگه می دارند. مواد موجود در بطری‌ها خارج می‌شود و نمک‌های اسیدی و قلیایی‌ها در نزدیکی گردن به هم می‌چسبند، [جایی که] توده‌ای سفید و گرد را تشکیل می‌دهند. عملیات در حال تکمیل، تمام بطری ها شکسته شده و این توده ها که به آنها "سال آرمونیاک" می گویند، خارج می شوند. لازم به ذکر است که دوده ای که گفتم از دود پات حاصل می شود که در عربی به آن ژله می گویند . آنها [یعنی پت ها] از کود حیوانی به وجود می آیند. بعید است که هر دود دیگری به سال آرمونیاک متراکم شود.)
    • Geoffroy, Étienne (1720) "مشاهدات در طبیعت و ترکیب دو سل آمونیاک" بایگانی شده در 25 ژوئیه 2020 در ماشین Wayback (مشاهدات در ماهیت و ترکیب کلرید آمونیوم)، Histoire de l'Académie Royale des Sciences: MDCC, anXnX avec les memoires …, pp. 189-191.
    • Lemere (1719) "Adressé à l'Académie sur le sel ammonac, etc." بایگانی شده در 26 ژوئیه 2020 در Wayback Machine (نشانی به آکادمی [رویایی] فرانسه [علوم] در مورد کلرید آمونیوم و غیره)، Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires … , pp. 191– 194.
    • (Lemere) (1716) "مشاهدات در طبیعت و ترکیب دو سل آمونیاک"، بایگانی شده در 26 ژوئیه 2020 در Wayback Machine Histoire de l'Académie Royale des Sciences: année MDCCXX, avec les memoires … , pp. 2079-5. در ص 202، Lemere بیان می کند که کلرید آمونیوم را می توان با ترکیب کربنات آمونیوم و اسید هیدروکلریک تولید کرد : "L'on prend de l'esprit ou du sel volatil d'urine; on jette dessus de l'esprit de sel marin, jusqu'à ce. qu'il ne se fasse plus de fermentation; (کسی روح یا نمک فرار ادرار را می گیرد [یعنی کربنات آمونیوم]؛ یکی روی آن روح نمک دریا [یعنی اسید کلریدریک] می ریزد، تا زمانی که دیگر تخمیر نمی کند [یعنی جوشان]، یکی تبخیر می شود، روی ماسه. [حمام]، محلولی که [به محض] خشک شدن، یک جامد نمکی ایجاد می کند که اثراتی مشابه کلرید آمونیوم دارد.)
    • Duhamel du Monceau, Henri-Louis (1735) "Sur le sel ammoniac," Histoire de l'Académie Royale des Sciences: Année MDCCXXXV, avec les memoires … , pp. 106-116; 414–434; 483-504. بایگانی شده در 25 ژوئیه 2020 در Wayback Machine
    • الیس، جان (1760). "روش ساخت سال آمونیاک در مصر؛ همانطور که دکتر لینه از شاگردش دکتر هاسلکویست که اخیراً در آن مناطق بوده است، بیان شده است." معاملات فلسفی انجمن سلطنتی لندن . 51 : 504-506. doi : 10.1098/rstl.1759.0050 .
    • Beckmann, Johann, Beyträge zur Geschichte der Erfindungen [مشارکت در تاریخ اختراعات] (لایپزیگ، آلمان: Paul Gotthelf Kummer، 1805)، جلد. 5، 4. سلمیاک، صص 254-285. ترجمه های انگلیسی: (1) بکمن، یوهان با ویلیام جانستون، ترجمه، تاریخچه اختراعات و اکتشافات ، ویرایش دوم. (لندن، انگلستان: واکر، 1814)، ج. 4، صص 360-384. بایگانی شده در 20 اکتبر 2020 در Wayback Machine  ؛ و (2) بکمن، یوهان با ویلیام جانستون، ترجمه، تاریخچه اختراعات، اکتشافات و منشأها ، ویرایش چهارم. (لندن، انگلستان: Henry G. Bohn، 1846)، ج. 2، صص 396-407. بایگانی‌شده در ۱۶ آوریل ۲۰۲۱ در Wayback Machine
    • Multhauf, Robert P. (1965). "سال آمونیاک: تاریخچه موردی در صنعتی سازی". فناوری و فرهنگ . 6 (9): 569-586. doi :10.2307/3101750. JSTOR  3101750. S2CID  113031715.
  38. ^ این تاریخ گذاری است که توسط کراوس 1942-1943، جلد. من، ص. lxv. برای پذیرش آن توسط سایر محققان، به مراجع دلوا 2017، ص. 38، یادداشت 14. منتقدان قابل توجه تاریخ گذاری کراوس عبارتند از Sezgin 1971 و Nomanul Haq 1994, pp. 3-47 (رجوع کنید به Forster 2018).
  39. ↑ کراوس 1942–1943، جلد. II، ص. 41.
  40. ↑ کراوس 1942–1943، جلد. II، ص 41-42 (اشاره به Stapleton 1905; Ruska 1923a; Ruska 1928). همچنین رجوع کنید به Stapleton, Azo & Hidayat Husain 1927, pp. 338-340.
  41. ↑ «Geberis philosophi perspicacissimi, summa perfectionis magisterii in sua natur ex bibliothecae Vaticanae exemplari». 1542.

کتابشناسی

لینک های خارجی

در ویکی‌انبار پرونده‌هایی مربوط به کلرید آمونیوم موجود است .